高二化學知識點總結(jié)梳理300字范文（10篇）高二化學知識點總結(jié)梳理300字范文高二化學知識點總結(jié)梳理300字范文1②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等高二化學知識點總結(jié)梳理300字范文2Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+5高二化學知識點總結(jié)梳理300字范文3放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO高二化學知識點總結(jié)梳理300字范文4本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價的升降氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物口訣：升——失——(被)氧化——還原劑降——得——(被)還原——氧化劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：高二化學知識點總結(jié)梳理300字范文5②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標簽必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭高二化學知識點總結(jié)梳理300字范文6規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M，m==nM⑶對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm，V==nVm標準狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、氣體密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V，n==CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)C==(1000ρω)/M高二化學知識點總結(jié)梳理300字范文7鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學性質(zhì):a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+離子的檢驗：①溶液是淺綠色的Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色①與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀高二化學知識點總結(jié)梳理300字范文8電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫：寫出化學方程式第二步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：刪：刪去前后都有的離子第四步：查：檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-);②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)高二化學知識點總結(jié)梳理300字范文9Ⅰ、鋁①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性②化學性質(zhì)：Al—3e-==Al3+a.與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以Ⅱ、鋁的化合物①Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O與堿Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑高二化學知識點總結(jié)梳理300字范文10Ⅰ、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含