2022年湖南省懷化市牌樓鎮(zhèn)牌樓中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（

）

A．“四中子”不顯電性

B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

C．“四中子”的質(zhì)量與一個4He原子質(zhì)量近似相等D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：B略2.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A．3.38g

B．4.58g

C．4.16g

D．4.41g參考答案：C略3.“毒膠囊”泛指含重金屬鉻(Cr)超標(biāo)的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6價鉻。下列鉻的化合物可能是毒膠囊所含有的是A.K2Cr2O7

B.Cr2O3

C.Cr2(SO4)3

D.Cr(OH)3參考答案：AA、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6，選項A符合；B、氧元素顯-2價，設(shè)鉻元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2y+（-2）×3=0，則y=+3，選項B不符合；C、硫酸根顯-2價，設(shè)鉻元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2z+（-2）×3=0，則z=+3，選項C不符合；D、氫氧根顯-1價，設(shè)鉻元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：w+（-1）×3=0，則w=+3，選項D不符合。答案選A。4.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A.定容時，仰視凹液面最低點(diǎn)B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法參考答案：B【詳解】A.定容時，仰視凹液面最低點(diǎn)，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。5.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計中，可行的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42－B．某氣體通入澄清石灰水溶液能使其變渾濁，該氣體一定是CO2C．向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液含NH4+D．某氣體通入滴有紫色石蕊試劑的水中，若水變?yōu)榧t色，該氣體一定是SO2參考答案：C略6.下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷）為炒菜提供熱量C．牛奶久置變質(zhì)腐敗D．氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解參考答案：D7.下列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是A.Cu B.Ag C.Al D.Fe參考答案：C分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H

2

等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。詳解：A．銅屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故A錯誤；B．銀屬于不活潑金屬，常采用熱分解法冶煉，故B錯誤；

C．鋁性質(zhì)活潑，采用電解熔融的三氧化二鋁方法冶煉，故C正確；

D．

鐵屬于較活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，故D錯誤；

故選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，要注意，由于AlCl3不導(dǎo)電，不能用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁，題目難度不大。8.科學(xué)家預(yù)測：人類將在21世紀(jì)大量使用氫氣作燃料。其中最理想獲得氫氣的途徑是A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣D．利用高效催化劑和太陽能使海水分解產(chǎn)生氫氣參考答案：D9.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是()A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于自來水消毒B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C.用Al(OH)3中和胃酸過多D.AlCl3屬于共價化合物參考答案：A【詳解】A.明礬中含有鋁元素，鋁能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水，不能用于自來水的消毒，故A錯誤；B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故B正確；C.Al（OH）3與酸反應(yīng)生成鹽和水，可治療胃酸過多，故C正確；D.活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3、BeCl2等物質(zhì)為共價化合物，故D正確。故選A。

10.已知下列元素原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A．0.80×10－10m

B．0.70×10－10m

C．1.10×10－10m

D．1.20×10－10m參考答案：C略11.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X。其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e-=X+2H+。下列說法中正確的是(

)A．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動參考答案：A略12.下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．煮沸的FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路B．明礬可以用來凈水C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略13.在銅和濃硝酸的反應(yīng)中，如果有1mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（）A.3/8mol

B.3/2mol

C.2mol

D.0.5mol

參考答案：D略14.某礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分如下（單位為mg／L）：Ca

20，K

39，Mg

3，Zn

0.06，F(xiàn)

0.02等，這里的Ca，K，Mg，Zn，F(xiàn)是指

（

）

A．單質(zhì)

B．元素

C．金屬離子

D．分子參考答案：B略15.下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強(qiáng)的是：A．甲原子最外層電子數(shù)為1，乙原子最外層電子數(shù)為2B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲表面有氣泡生成C．1mol甲和乙分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量：甲>乙D．常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：

_____→_____→_____→A→_____→G→E→F。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。參考答案：（1）C→B→D→A→H→G→E→F。（2）待下層液體放出到液面接近活塞時，減緩速度，然后關(guān)閉活塞__________使液體能夠迅速流下。（3）碘在CCl4中溶解度更大，且CCl4與水不互溶不反應(yīng)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出硫元素在周期表中位置______________（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面，則發(fā)生了鈍化。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：(1)3

VIA

(2)BaCO3+2H+＝Ba2++CO2+H2O(3)無明顯現(xiàn)象

(4)SO2+2COS+2CO2

18.(9分)寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型。(1)乙烯和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式

，反應(yīng)類型為

(2)苯和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式

，反應(yīng)類型為

(3)苯和溴反應(yīng)的化學(xué)方程式