課后鞏固作業(yè)（十八）

（30分鐘50分）

一、選擇題（本題包括6小題，每小題5分，共30分）

1.（2012?亳州高一檢測）下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（）

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)

C.金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不同

D.所有的金屬單質(zhì)在常溫下均是固體

2,下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（）

A.Cr203B.Mn02C.V205D.MgO

3.用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol,消耗鋁最少的是（）

A.Mn02B.W03C.Cr203D.Co30i

4.（2012?泰州高一檢測）金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出

更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則

下列能冶煉出金屬鋰的方法是（）

A.電解法B.熱還原法

C.熱分解法D.鋁熱法

5.（雙選）下列說法正確的是（）

A.有些活潑金屬，如鋁可作還原劑法的還原劑

B.用電解Nad溶液的方法來冶煉金屬鈉

C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D.水煤氣是通過煤的氣化得到的氣體燃料

6.下列說法不正確的是（）

A.自然界中不存在游離態(tài)的金屬單質(zhì)

B.金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同

C.地球上金屬礦物資源是有限的，因此，應(yīng)提高金屬礦物的利用率

D.廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護(hù)

二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）

7.（10分）（1）在一次化學(xué)晚會上，一位同學(xué)表演了一個(gè)有趣的魔術(shù)：用蘸有飽和

硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點(diǎn)了幾下，所點(diǎn)之處，點(diǎn)鐵成“金你

知道其中的奧妙嗎？請用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵銅在自然界多以+1價(jià)礦石存在，因?yàn)樵诠虘B(tài)或是高溫下+1價(jià)銅比+2價(jià)穩(wěn)定。

輝銅礦（CwS）煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。將焙

燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行

高溫焙燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)

方程式為，

8.（10分）鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高等

性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以

下五個(gè)反應(yīng)：

①FeTiO3+2H2SO4====Ti0S0,1+FeS0.1+2H20

(2)Ti0S04+2H20====H2Ti03l+H2SO4

③山丁隊(duì)/寸他+乩。

@TiO2+2C+2Cl2-TiCLf+2C0t

⑤TiC14+2MgZ=2Mgek+Ti

(1)針對以上五個(gè)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是0

A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②生成了兩種酸

C.反應(yīng)④中的TiOz是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強(qiáng)

(2)鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，以下對其原因的分析正確的是

A.鈦是像金、伯一樣的不活潑金屬

B.金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜

C.鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應(yīng)

D.鈦有很高的強(qiáng)度

答案解析

1.【解析】選B。A項(xiàng)，有些金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe"；C項(xiàng),

金屬元素在不同化合物中可能具有相同化合價(jià)，如NaCI、NaNOs中鈉元素均為+1

價(jià)；D項(xiàng)，金屬汞在常溫下為液體。

2.【解析】選D。AI與比AI活動性弱的金屬形成的氧化物組成的混合物稱為鋁

熱劑;故0血、MrA、V2O5分別與Al組成鋁熱劑;Mg比AI活動性強(qiáng)，AI與MgO

不發(fā)生反應(yīng)，故AI與MgO不能組成鋁熱劑。

3.【解析】選D°用鋁熱法還原金屬氧化物時(shí)，AI作還原劑，金屬氧化物作氧

化劑。在反應(yīng)中金屬氧化物被還原為單質(zhì)，顯然，在氧化物中金屬化合價(jià)越低，

得電子數(shù)越少，耗鋁越少。以上金屬氧化物中金屬的化合價(jià)分別為：Mn(+4)、

W(+6)、Cr(+3)、Co(+|)0C03O4中Co化合價(jià)最低,耗鋁最少。

4.【解析】選A?？梢愿鶕?jù)金屬活動性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來推斷，鋰的

金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即用電解法冶煉。

5.【解析】選A、DoA項(xiàng)，用Al作還原劑，利用鋁熱反應(yīng)可冶煉某些活潑金屬

(如Fe);B項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融NaCI的方法冶煉金屬鈉；C項(xiàng)，工業(yè)上電解

熔融AI2O3來冶煉鋁；D項(xiàng)，煤的氣化是指將煤在高溫下與％0(g)反應(yīng)生成CO、

七(水煤氣的主要成分)氣體燃料。

【誤區(qū)警示】本題易錯(cuò)選B。原因在于只知道采用電解法冶煉金屬鈉，忽視了

Na能與反應(yīng)，不能由電解NaCI水溶液的方法制取。

6.【解析】選A。自然界中的金屬絕大多數(shù)以化合態(tài)形式存在，極少數(shù)金屬如

Au、Pt等以游離態(tài)存在，A錯(cuò)誤；金屬活動性不同，金屬陽離子被還原的難易

程度不同，冶煉方法不同，B正確；金屬資源是有限的，既要提高金屬礦物的利

用率，又要回收利用廢舊金屬，C、D正確。

7.【思路點(diǎn)撥】

CRS，*CU2O+SC)2

商溫|1Cu2S

------------->Cu+SO2

隔絕空氣、高溫

【解析】(1)Fe能置換CuS04中的銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuS04===FeS(h+Cu。

(2)因?yàn)樵诠虘B(tài)或高溫下+1價(jià)銅比+2價(jià)銅更穩(wěn)定，所以高溫通空氣焙燒Cu2s時(shí),

生成兩種氧化物為CihO和SO2,而后Cu20與Cu2s在隔絕空氣時(shí)高溫焙燒生成Cu

和SO2,結(jié)合氧化還原的知識即可寫出兩個(gè)化學(xué)方程式。

答案：(1)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

.\高溫

⑵2CU2S+3O2-2CU2O+2SO2

高溫

2CU2O+C112s6C1J+SO2T

8.【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：

(1)有化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

⑵鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，結(jié)合學(xué)過的金屬鋁進(jìn)行分析。

【解析】(1)在反應(yīng)①中沒有化合價(jià)的變化，反應(yīng)②中，化學(xué)式均「。3符合酸的

一般化學(xué)式，它是鈦酸的化學(xué)式。反應(yīng)④中，鈦元素的化合價(jià)保持不變，氯氣

是氧化劑，碳是還原劑，反應(yīng)⑤，鎂是還原劑，鈦是還原產(chǎn)物，所以鎂的還原

性強(qiáng)于鈦。

(2)題目中一開始就指出：鈦是一種活潑的金屬，但是鈦耐腐蝕性強(qiáng)，聯(lián)系金屬

鋁的性質(zhì)，鋁表面易形成致密的保護(hù)膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，以此類推鈦，很

容易選擇B。

答案：(1)C(2)B

【互動探究】(1)在制備鈦的過程中，可得到哪些副產(chǎn)品？哪些可以重復(fù)使用？

提示：從題目中化學(xué)反應(yīng)分析