硫及硫的化合物【學習目標】1.了解硫的存在及用途，掌握硫的物理及化學性質(zhì)。2.掌握二氧化硫、三氧化硫、硫酸的性質(zhì)。3.掌握二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響，培養(yǎng)環(huán)保意識。。硫及其氧化物的性質(zhì)硫及其氧化物的性質(zhì)一.硫單質(zhì)的性質(zhì)及應用1、硫元素的存在形態(tài)：形態(tài)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—\x(游離態(tài))—火山噴口附近或地殼的巖層里,—\x(化合態(tài))—主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在))2、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。3、從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì)：H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(―,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2（1）與金屬反應eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：2Cu＋S\o(=,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=,\s\up7(△))FeS))表現(xiàn)氧化性（2）與非金屬反應eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=,\s\up7(點燃))SO2，表現(xiàn)還原性,H2：S＋H2\o(=,\s\up7(△))H2S，表現(xiàn)氧化性))（3）與強氧化劑反應(如濃硫酸)：S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，表現(xiàn)還原性。（4）S的特性：Hg、Ag在常溫下跟氧氣不反應，但易跟硫反應：Hg+S===HgS（此法應用于消除室內(nèi)灑落的Hg）4、用途：硫的用途很廣，主要用來制造硫酸，也是生產(chǎn)橡膠制品的重要原料，還可以用于制造黑火藥、焰火、火柴等。二、二氧化硫(SO2)二氧化硫的性質(zhì)實驗探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論SO2為無色有刺激性氣味的氣體試管中液面上升SO2易溶于水溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后溶液顏色恢復紅色SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SOeq\o\al(2－,4)，與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀1、物理性質(zhì)：二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。2、化學性質(zhì)：按要求完成下列方程式：（1）酸性氧化物的通性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與H2O反應：SO2＋H2OH2SO3,與NaOH足量反應：,2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O))（2）氧化性(如與H2S溶液反應)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O（3）還原性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：2SO2＋O2\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2SO3,氯水：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4))（4）漂白性：可使品紅溶液等有機色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物?！咎貏e提醒】SO2的特殊性質(zhì)及應用：（1）注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別：SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。（2）注意SO2的氧化性的表現(xiàn)：SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。（3）SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅。三、SO2與HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比較：SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸咐有色物質(zhì)變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色—漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質(zhì)思考：把混合用于漂白，能否增強漂白效果？為什么？不能，四、SO2的相關(guān)應用：1、▲▲SO2和CO2的鑒別方法（1）聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味。（2）品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。2、▲▲檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程：SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。3、制法：（1）工業(yè)制法：硫磺燃燒法煅燒硫鐵礦法（2）實驗室制法：▲▲實驗中常使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為60%左右的硫酸，也可用濃硫酸。不能用很稀的硫酸，因為在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體積水能溶解40體積的五.硫的氧化物的污染與治理1、來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。2、危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。3、治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)。4、硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4?！纠?】下列說法不正確的是()A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D．硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精【例2】下列說法正確的是（）A．SO2能使品紅溶液、溴水和高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白作用B．SO2和Cl2都有漂白作用，所以將這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可大大增強漂白作用C．亞硫酸是強酸，氫硫酸是弱酸，兩者都是酸，故彼此不會發(fā)生化學反應D．在標準狀況下，1molSO2【例3】下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③B.②③④C.除①以外【例4】下圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是____________，作用是__________________________________。(2)C中加入的試劑是____________，作用是__________________________________。(3)D中加入的試劑是____________，作用是__________________________________。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________?！咀兪?】硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B．S是淡黃色固體，O2是無色氣體C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D．S和Cu反應只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應生成CuO【變式2】能與SO2氣體起反應，但無沉淀產(chǎn)生的是（）①溴水②Ba（OH）2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S⑦Na2SO3溶液①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦【變式3】下列說法正確的是()2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊試液褪色22、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力【變式4】下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是()A．Fe2S3B．CuSC．FeCl2D．FeCl3三氧化硫、硫酸三氧化硫、硫酸一.亞硫酸：1、來源：SO2與水反應：1、基本性質(zhì)：H2SO3是一種二元中強酸，熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，產(chǎn)生的SO2是其對應的酸酐。2、化學性質(zhì)：H2SO3與SO2一樣，既具有氧化性，又具有還原性，如：（1）H2SO3極易被O2氧化成H2SO4，化學方程式為：。（2）H2SO3也可以與H2S反應，化學方程式為：。二.三氧化硫(SO3)：1、物理性質(zhì)：常溫常壓下SO3是無色、易揮發(fā)的液體，SO3在標準狀況下為晶體，易溶于水。2、化學性質(zhì)：SO3為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。（1）與水反應：SO3＋H2O=H2SO4。（2）與堿性氧化物反應：。（3）與堿反應：。（4）與鹽反應：。三.稀硫酸：1、物理性質(zhì)：H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，2.硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的離子方程式（1）鐵：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；（2）MgO：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；（3）Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；（4）Na2SO3：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；（5）BaCl2：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。四.濃H2SO4的特性：1、吸水性：常用于做干燥劑（1）與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱?！咀ⅰ繚釮2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。（2）吸收氣體中水蒸氣（作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）（3）與結(jié)晶水合物反應。如：濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變?yōu)榘咨f明濃硫酸有吸水性。2、脫水性（炭化）（1）脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性。（2）脫水性是濃硫酸的化學特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程。反應時，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數(shù)的比為奪取有機物中的氫原子和氧原子。（3）可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。3、強氧化性：（1）常溫下，鐵、鋁遇濃發(fā)生鈍化。原因：常溫下，鐵、鋁遇濃生成一層致密的氧化膜。所以常溫下可用鋁槽車裝 運濃硫酸。（2）能氧化不活潑的金屬，如與Cu反應的化學方程式為：。（3）能氧化非金屬單質(zhì)，如與C反應的化學方程式為：。▲▲濃硫酸與金屬的反應規(guī)律①鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，若加熱或?qū)饬蛩嵯♂?，則可以繼續(xù)反應。②與活潑金屬(如Zn)反應：開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。③與某些不活潑金屬(如Cu)反應：開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成SO2的物質(zhì)的量小于1mol。④濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)強氧化性(生成SO2)又表現(xiàn)酸性(生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)氧化性。五.SOeq\o\al(2－,4)的檢驗檢驗SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。【例1】對下列事實的解釋錯誤的是()A.在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molC.常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸【例2】下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋過量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀【例3】硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：(1)實驗室制取氫氣________；（2）實驗室干燥氫氣________；（3）濃硫酸與金屬銅的反應________；（4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_______；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生________?！咀兪?】下列四種溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)的是()2溶液，產(chǎn)生白色沉淀2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【變式2】在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()eq\o\al(2－,4)eq\o\al(2－,4)和Ag＋eq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)中的一種或兩種eq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)【變式3】下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是（）A．實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑B．濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變?yōu)榘咨勰〥．濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化1．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是()①白色污染②潮汐③酸雨④光化學煙霧⑤臭氧層空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤潮⑧綠色化學A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧2．下列有關(guān)三氧化硫的說法中,正確的是()A．三氧化硫極易溶于水,且與水反應生成H2SO4B．SO3不屬于酸性氧化物C．硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色3．下列反應中,SO2表現(xiàn)了還原性的是()A．SO2+H2OH2SO3B．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaOCaSO34．香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體,下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是()A．兩者都污染環(huán)境,危害健康B．兩者都是形成酸雨的主要物質(zhì)C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都易溶于水5．下列關(guān)于SO2的敘述,正確的是()A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物,又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B．SO2不是大氣污染物C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣D．SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色6．下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是（）A．二氧化硫B．氟氯代烴C．二氧化碳D．甲烷7．下列敘述或操作正確的是（） A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗 C．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 D．濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性8．下列說法不正確的是（）①硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體②硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里③硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫④硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫A．①②B．②③C．③④D．①④9．為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品組合中合理的是（）儀器：①洗氣瓶②干燥管；藥品：③固態(tài)生石灰④飽和蘇打溶液⑤飽和小蘇打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④10．有如下實驗現(xiàn)象:①澄清石灰水變渾濁②濕潤的紅色石蕊試紙變藍③使品紅溶液褪色④通入足量的氫氧化鈉溶液中,再滴加氯化鋇溶液時有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生。其中能證明有SO2的是()A．①②③④⑤B．都不能證明C．③④⑤D．⑤11.下列說法正確的是()A．濃H2SO4滴在濕潤的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．樣品eq\o(→,\s\up7(鹽酸))無明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up7(氯化鋇溶液))出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SOeq\o\al(2－,4)C．常溫下濃H2SO4能用鐵制容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反應D．樣品eq\o(→,\s\up7(鹽酸))得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)12．CO2氣體中含有少量SO2,欲得到純凈、干燥的CO2,通過如圖所示的洗氣瓶,①②兩瓶中所裝的試劑應該是()A．①NaOH溶液;②濃硫酸B．①濃硫酸;②NaOH溶液C．①飽和NaHCO3溶液;②濃硫酸D．①濃硫酸;②Na2CO3溶液13．已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中,則()A．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3兩種沉淀B．產(chǎn)生BaSO4沉淀,SO2從溶液中逸出C．產(chǎn)生BaSO4沉淀,無SO2氣體逸出D．產(chǎn)生的沉淀中含BaSO4,并有HCl氣體逸出14．為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的SO2的量，工業(yè)上可采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免含硫的化合物進入大氣)，最后生成石膏。試回答下列問題：(1)整個“固硫”反應所涉及的反應類型包括_____________________。①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還原反應⑥非氧化還原反應⑦離子反應(2)第一步“固硫”反應的化學方程式中氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)為________。A．1B．2C．3D．4(3)減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是________。①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③將煤脫硫④在土壤中加生石灰防止土壤酸化⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤15．我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。某實驗小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到了表中數(shù)據(jù)：(已知pH越小，溶液的酸性越強)時間(h)081624324048pH(1)酸雨樣品放置時pH變化的主要原因是(用化學方程式表示)____________________。(2)如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠硭旌希琾H將________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是(用化學方程式表示)____________________。(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是___________(填字母)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤16．如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖,試回答:(1)⑥中發(fā)生的化學反應方程式為__。(2)①中實驗現(xiàn)象為__________,證明SO2是______氣體。(3)②中品紅溶液_______,證明SO2有_______性。(4)③中現(xiàn)象是__________,證明SO2有______性。(5)④中現(xiàn)象是__________,證明SO2有______性。(6)⑤的作用是,反應的化學方程式為________________。1．實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是A．滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C．在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D．若將Fe(NO3)3換成氨水，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀2．化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．熱的純堿可用于去除餐具的油污B．細鐵粉可用于食品抗氧劑C．胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)不可和食醋同時服用D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查3．能正確表示下列反應的離子方程式為A．過量CO2通入澄清的石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C．向碘化鉀溶液中加入少量酸性雙氧水：3H2O2+I-=+3H2OD．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：+2CO2+H2O=24．下列各組物質(zhì)中，不能按如圖關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(“→”表示一步完成)A．a(chǎn)物質(zhì)：NO；b物質(zhì)NO2；c物質(zhì)：HNO3B．a(chǎn)物質(zhì)：SO2；b物質(zhì)：SO3；c物質(zhì)：H2SO4C．a(chǎn)物質(zhì)，Al；b物質(zhì)：Al(OH)3；c物質(zhì)：NaAlO2D．a(chǎn)物質(zhì)：CO2；b物質(zhì)：H2CO3；c物質(zhì)：NaHCO35．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸在常溫下不與Cu、Fe、Al反應B．濃硫酸使蔗糖炭化主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強氧化性C．1molCu與足量的濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2和1mol濃硫酸與足量的Cu反應產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量相等D．濃硫酸有吸水性，可以干燥Cl2、HCl、SO2等氣體6．下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量不會發(fā)生變化的是A．生石灰 B．氯化鈉 C．濃硫酸 D．濃鹽酸7．實驗室探究SO2性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．若X為H2S溶液，裝置b中產(chǎn)生淡黃色沉淀B．若X為含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，裝置b中產(chǎn)生白色沉淀C．反應后裝置c中溶液的堿性減弱D．裝置a中的反應可用銅片和濃硫酸代替8．莫爾鹽也叫硫酸亞鐵銨，是一種重要的化工原料，可作凈水劑。在不同溫度下其分解產(chǎn)物不同，如圖為500℃時隔絕空氣加熱，探究其分解生成的氣體產(chǎn)物的裝置。下列說法不正確的是A．乙裝置的干燥管盛裝無水硫酸銅檢驗分解產(chǎn)物中可能含有的水B．丙中濃鹽酸檢驗可能的分解產(chǎn)物NH3，濃鹽酸可用濃硝酸代替C．若分解產(chǎn)物有SO2，無SO3，則丁裝置中無現(xiàn)象，戊裝置中有白色沉淀生成D．己裝置吸收實驗尾氣，防止酸性氣體對環(huán)境造成污染9．某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑(1)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱_______(填"B”或“D")試管中無明顯現(xiàn)象。(2)裝置C的作用是_______；(3)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是：_______。10．某研究性學習小組設(shè)計如圖實驗裝置進行探究。(1)裝置A中反應的化學方程式為_______。(2)實驗結(jié)束后，欲驗證反應生成的氣體具有還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是_______(填字母)。a．品紅溶液b．酸性高錳酸鉀溶液c．BaCl2溶液d．稀硝酸(3)實驗結(jié)束，小組同學立即熄滅酒精燈，可能導致的后果是_______。(4)裝置C中的試劑為_______，作用是_______。(5)實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如圖實驗方案探究其成分：①步驟Ⅰ中所發(fā)生的化學方程式_______。②檢驗步驟Ⅱ中濾渣洗滌干凈的方法_______。③黑色固體的成分是_______。11．物質(zhì)的類別和元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：(1)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______(填序號)。22+Na2SO42SO3+Na2SO42SO3+S(2)將X與Y混合使之充分反應，該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_______。(3)圖為銅絲與W的濃溶液反應并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。I.①中反應的化學方程式是_______。想要立即終止①的反應，最恰當?shù)姆椒ㄊ莀______。a.上移銅絲，使其脫離溶液④溶液中的現(xiàn)象為_______，發(fā)生的離子反應方程式_______。III.反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應的離子方程式_______。12．根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。(a、b為彈簧夾，(加熱及固定裝置已略去)(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)①連接儀器、___________、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________。裝置A中試劑是___________。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是___________。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b，關(guān)閉a。②一段時間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是___________，化學方程式是___________。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式______________________氮及氮的化合物【學習目標】1.掌握氨氣的性質(zhì)和實驗室制法。2.掌握氮氣、一氧化氮、二氧化碳的性質(zhì)。3.掌握NH4+的檢驗方法，知道噴泉實驗的原理和方法。4.掌握硝酸的性質(zhì)和用途，了解氮的氧化物對環(huán)境的污染。氮氣氮氣：N2約占空氣體積的____左右，是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，難液化。：通常情況下，氮氣的化學性質(zhì)很不活潑，但在一定條件下可以發(fā)生如下反應：（1）與O2反應：。（2）與H2反應：。（3）與Mg反應：。3.氮的固定（1）定義：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮叫做氮的固定。（2）分類：①生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮。②化學固氮：。③人工固氮：?！纠?】下列關(guān)于氮氣的說法中錯誤的是（）A．通常情況下氮氣性質(zhì)很穩(wěn)定，所以氮氣可用作袋裝食品保護氣B．1molN2和4molH2在密閉容器中充分反應生成NH3有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。C．，該反應是造成汽車尾氣污染的主要因素之一D．，該反應中國N2為氧化劑【例2】下列關(guān)于氮氣的說法中錯誤的是A．通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可以在電焊時作保護氣B．N2+O22NO，該反應是汽車尾氣造成污染的主要因素之一C．N2在空氣中約占的質(zhì)量比為4/5D．在反應3Mg+N2Mg3N2中，N2作氧化劑【變式1】氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說法不正確的是()A．過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NOB．過程③“固氮作用”中，氮氣被還原C．⑤中涉及的反應可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)D．⑥中涉及的反應可能有2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O【變式2】氮是生命的基礎(chǔ),它與生命活動、人類文明的發(fā)展息息相關(guān),下列說法錯誤的是 ()A.德國化學家哈伯首先發(fā)明了合成氨的方法,并獲得了諾貝爾化學獎B.汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生一定量的NO,處理不當會引發(fā)光化學污染D.空氣中的氮氣與氧氣常溫下直接反應生成氮氧化物,叫作“氮的固定”氮的氧化物氮的氧化物一．一氧化氮和二氧化氮的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味毒性密度溶解性NO無色氣體無味有毒與空氣相近不溶于水NO2紅棕色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水一氧化氮和二氧化氮的化學性質(zhì)一氧化氮一氧化氮不與水反應，在通常狀況下，易被氧氣氧化為二氧化氮：2NO+O2==2NO2二氧化氮①與水反應，生成硝酸：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②在通常情況下，二氧化氮還能自身化合成無色的四氧化二氮：2NO2N2O4三.SO2和NO2的來源于危害：1、SO2主要來自、和某些含硫金屬礦物的燃燒和冶煉。NO2主要來自。2、危害：（1）引起污染，直接危害人體健康。（2）溶于水形成。3、酸雨（1）概念：的降水稱酸雨，主要是大氣中的SO2和NO2溶于水造成的。（2）形成原理（3）H2SO4的生成：SO2H2SO3H2SO4SO2+H2O==H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4。（4）HNO3的生成：NO2HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO。4、影響：（1）直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。（2）加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。5、防治措施：（1）調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源。（2）研究煤的脫硫技術(shù)，改進燃燒技術(shù)，減少SO2和氮的氧化物的排放。（3）加強工廠廢氣的回收處理。（4）改進汽車尾氣的處理技術(shù)，控制汽車尾氣排放標準。四.二氧化氮溶于水的實驗分析：1、實驗現(xiàn)象：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論試管內(nèi)氣體顏色慢慢變?yōu)闊o色，水面不斷上升，最后靜止在距試管底部約1/3處NO2不能全部被水吸收，有無色氣體NO生成把充滿NO2的試管倒立水中，再通入O2水面不斷上升，最后試管內(nèi)無色氣體約為原NO2體積的1/3，通入適量O2后液面繼續(xù)上升，最后試管全部充滿液體NO2溶于水生成的NO全部與O2反應被水吸收水面不斷上升，最后試管全部充滿液體NO2可被NaOH溶液全部吸收NO2和NO有如下反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO①2NO+O2=2NO2②4NO2+O2+2H2O=4HNO3③4NO+3O2+2H2O=4HNO3④（1）NO和NO2的混合氣體：NO、NO2的混合氣體溶于水時僅涉及反應①，可利用氣體體積變化差值進行計算：V剩=V(NO)原+V(NO2)。（2）NO2和O2的混合氣體：NO2和O2的混合氣體溶于水時涉及反應③，其計算如下表：x=0<x<4x=4x>4反應情況O2過量，剩余氣體為O2恰好完全反應NO2過量，剩余氣體為NO（3）NO和O2的混合氣體：NO、O2的混合氣體溶于水時涉及反應④：其計算如下表：x=0<x<x=x>反應情況O2過量，剩余氣體為O2恰好完全反應NO過量，剩余氣體為NO【例1】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是（）A．可能是N2和NO2的混合氣體B．一定是NO2氣體C．一定是NO與NO2的混合氣體 D．可能是NO2一種氣體運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應,產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分【例2】有CO2、H2O、N2、NO等,這些氣體均為無色,但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量“紅煙”,產(chǎn)生“紅煙”的原因是 ()A.“紅煙”是Fe2O32O反應生成NO22與NO反應生成NO22【例3】自然界有一種“雷雨發(fā)莊稼”的現(xiàn)象，即在雷雨過后，植物生長得更好。下面一段短文就是敘述雷雨中發(fā)生的一系列化學變化過程：①空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體；②一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應生成紅棕色的二氧化氮氣體；③二氧化氮氣體有毒，易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮；④生成的硝酸隨雨水灑到大地上，同土壤中的礦物質(zhì)相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)上述短文中，描述二氧化氮化學性質(zhì)的是________(填序號)。(2)實驗室制取一氧化氮時，下列收集方法不適宜的是________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法C．排水收集法(3)寫出二氧化氮與水反應的化學反應方程式：____________________________________，其中氮元素的化合價在此反應中發(fā)生的變化是________。A．不變B．僅升高C．僅降低D．既有升高又有降低(4)“雷雨發(fā)莊稼”，植物生長得更好的原因是__________。A．生成的一氧化氮可以作為氮肥B．生成的二氧化氮可以作為氮肥C．生成的硝酸鹽可以作為氮肥【變式1】二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O2HNO3+NO,工業(yè)上用這一原理生產(chǎn)硝酸。下列有關(guān)該反應的說法正確的是 ()2O是還原劑2只發(fā)生氧化反應【變式2】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2【變式3】(1)某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應，進行如下實驗(如圖所示)。①圖甲兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。②圖乙中反應的現(xiàn)象是_______________________________________________。③圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應的產(chǎn)物中有________，說明NO2在該反應中表現(xiàn)________性。④由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應的化學方程式：______________________。(2)某課外活動小組探究鎂與NO2的反應。已知鎂與CO2反應如下：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C。①該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式：____________________________________。②設(shè)計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)。資料信息：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。Ⅰ.裝置A中的試劑是____________________。Ⅱ.干燥管和裝置B的作用分別是_______________________、________________________。Ⅲ.實驗開始時正確的操作步驟順序是________(填字母)。a．通入NO2b．打開彈簧夾c．點燃酒精燈d．當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾氨氨一.氨的物理性質(zhì)：1、NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（體積的水大約可溶解700體積的NH3），易液化。2、噴泉實驗：噴泉實驗基本原理：（1）容器內(nèi)氣體極易溶于水(或容器內(nèi)氣體易與溶液反應)，使容器內(nèi)的壓強迅速降低，在外界大氣壓的作用下，外部液體快速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。下表列出的氣體遇相應的吸收劑，就能形成噴泉。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2NO2+O2吸收劑水或堿溶液水或酸溶液堿溶液水或堿溶液（2）容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)或由于發(fā)生化學反應使容器內(nèi)部產(chǎn)生了大量的氣體，使容器內(nèi)的壓強增大，促使容器內(nèi)的氣體迅速向外流動，也能形成噴泉。噴霧器、火山噴發(fā)就是此原理。二.氨的化學性質(zhì)1、與水的反應（溶液呈堿性）—NH3是中學化學中唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。（1）反應原理：。（2）氨水的成分：。2、與酸的反應（生成銨鹽）：遇揮發(fā)性酸（如濃鹽酸、濃硝酸）會產(chǎn)生白煙。與HCl的反應：。3、還原性：（1）催化氧化：。（2）與氧化劑（NO2、CuO、Cl2）反應：氨與NO2反應：；氨與Cl2反應：；氨與CuO反應：。氨的制備：實驗室制取氨氣的方法4.氨的用途（1）氨是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。（2）氨易液化，常用作制冷劑。四、銨鹽的化學性質(zhì)：1、銨鹽受熱分解，多數(shù)銨鹽受熱產(chǎn)生NH3：2、銨鹽與堿反應產(chǎn)生NH3：。3、NH4+的檢驗：（1）方法一：取少許樣品與堿混合后于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+。（2）方法二：取少許樣品與堿混合后于試管中共熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4+?！纠?】下列關(guān)于氨的敘述中，錯誤的是()A．氨易液化，因此可用作制冷劑B．氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實驗C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色【例2】如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A．NH3(H2O含石蕊)藍色噴泉 B．HCl(H2O含石蕊)紅色噴泉C．Cl2(飽和食鹽水)無色噴泉 D．CO2(NaOH溶液)無色噴泉【變式3】已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是()A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水【變式4】某化學興趣小組利用下列圖示裝置探究氨的性質(zhì)。(1)①中濕潤的紅色石蕊試紙__________，化學方程式為_______________________。(2)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象為____________________，反應的化學方程式：_____________。(3)將灼熱的鉑絲伸入③中錐形瓶，可觀察到鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過程會同時發(fā)生多個反應，寫出NH3和O2催化氧化的方程式______________________，該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，錐形瓶中出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式為___________________________。【變式5】某化學興趣小組為了制取并探究氨的性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。[制取氨的反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]圖5-1圖5-2[實驗探究](1)利用上述原理,實驗室制取氨應選用圖5-2中(填序號)發(fā)生裝置進行實驗。

(2)B裝置中的干燥劑可選用(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)用5.35gNH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應,最多可制得標準狀況下氨的體積為L。(NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol-1)

(4)氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是(填“C”或“D”)。

(5)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用是。

(7)某同學用氨和滴加酚酞的水做噴泉實驗,根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨具有的性質(zhì)是(填序號)。

(8)氨的用途很廣。如可用氨處理二氧化氮:8NH3+6NO27N2+12H2O,該反應中氨體現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨的另一種用途:硝酸硝酸一、硝酸的性質(zhì)1.硝酸：常溫下的硝酸是色的，濃硝酸具有性，俗稱發(fā)煙硝酸；硝酸的保存方式為。2．酸性：硝酸是一元強酸，具有酸的通性，但硝酸與金屬反應一般不產(chǎn)生_______。3、硝酸不穩(wěn)定，光照易分解：4．強氧化性（1）與金屬的反應。濃硝酸與Cu反應的化學方程式為：____________________________。稀硝酸與Cu反應的化學方程式為：____________________________。（2）常溫下，冷的濃硝酸能使_______鈍化。（3）與非金屬反應。濃硝酸與木炭加熱時的反應方程式為：____________________________。（4）王水是_______和_______的混合物，體積比為_______，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解。4.硝酸反應的還原產(chǎn)物（1）物質(zhì)與硝酸反應的產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)，硝酸濃度越高，其氧化性越強，對應的還原產(chǎn)物中N元素的化合價越高。（2）一般而言，有如下對應關(guān)系：二.硝酸與金屬反應的有關(guān)計算方法（1）從反應的本質(zhì)看：金屬與硝酸反應的實質(zhì)是金屬與H+和的共同作用。例如：銅與稀硝酸反應的實質(zhì)是：3Cu+8H++2===3Cu2++4H2O+2NO↑。Fe2+與稀硝酸反應的實質(zhì)是：3Fe2++4H++===3Fe3++2H2O+NO↑。（2）從硝酸在反應中的作用看：參加反應的硝酸一部分顯酸性，生成硝酸鹽，另一部分作氧化劑，一般轉(zhuǎn)化為氮的氧化物(NO或NO2)，根據(jù)氮元素守恒解題。（3）從守恒的角度看：①電子守恒：硝酸與金屬反應屬于氧化還原反應，一般情況下金屬失去的電子被+5價的氮得到，轉(zhuǎn)化為NO或NO2(也可能會轉(zhuǎn)化為N2O、N2和NH3)，N原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)，由此可求出氮元素被還原后的價態(tài)，根據(jù)價態(tài)確定反應產(chǎn)物。②原子守恒：硝酸與金屬反應時，一部分以的形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中N的物質(zhì)的量與反應消耗的HNO3中N的物質(zhì)的量相等。（4）從反應始態(tài)和最終狀態(tài)看：終態(tài)法的運用使許多復雜問題簡單化，在化學計算中具有非常重要的地位?！纠?】下列反應中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A．使石蕊溶液變紅B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2【例2】某實驗過程如圖所示，③試管中的現(xiàn)象是()A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色【例3】在通風櫥中進行下列實驗:步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止下列說法中不正確的是 ()A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為2NO+O22NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應D.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3【例4】硝酸的綜合應用下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請完成下列問題：（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________________________。（2）Ⅰ實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體____________（填“能”或“不能”），簡述理由_______________________________________________________________。（3）若用Ⅱ?qū)嶒炑b置進行實驗，證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則：檢查裝置氣密性的操作是________________________；在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象_______________________；反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是___________________________。（4）上述實驗完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_________________?！咀兪?】在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2OB.CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2OD.3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【變式2】物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)在反應中的產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是()①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液A.①③ B.③④C.①② D.①③④【變式3】下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是（）A．具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色B．具有不穩(wěn)定性，實驗室里應保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常溫下可以跟銅緩慢反應D．具有酸性，實驗室可以用它來制氫氣【變式4】(1)從試劑柜中取一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)其保存在________色試劑瓶中，取少量濃硝酸于試管中，發(fā)現(xiàn)其溶液呈“黃色”，其原因是__________________________________(用化學方程式和適當文字描述)。該研究小組嘗試將顯“黃色”的濃硝酸恢復到原本的無色。下列措施合理的是________(填字母)。a．向濃硝酸中加水b．向濃硝酸中通入適量空氣c．加熱濃硝酸d．向濃硝酸中加入適量的NaOH固體(2)向濃硝酸中加入稍過量銅片，該小組同學發(fā)現(xiàn)，生成的氣體開始呈紅棕色后逐漸變淺，最終氣體變?yōu)闊o色，試寫出上述反應的化學方程式：______________________________，在上述反應中，硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為____________________________。(3)當實驗完畢，該小組同學向試管中滴入少量稀H2SO4，發(fā)現(xiàn)銅片又逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體，試寫出上述反應的離子方程式：________________________________________。(4)該小組同學向濃硝酸中加入少量碳粉，無明顯現(xiàn)象，緩慢加熱，發(fā)現(xiàn)碳粉逐漸溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，試寫出上述反應的化學方程式：__________________________，在該反應中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為____________________。1．下列敘述中正確的是()①汽車尾氣中的氮氧化物與光化學煙霧的形成有關(guān)②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是制造太陽能電池和光導纖維的主要原料④減少CO2排放，可遏制全球氣候變暖⑤碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗⑥點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成三氧化硫A．①③⑤B．②③④⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．①②④2．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應汽車尾氣的排放CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒3．關(guān)于氮氣的性質(zhì)的說法中，錯誤的是()A．氮在自然界中既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在B．通常條件下，氮氣性質(zhì)很不活潑C．氮氣可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮的循環(huán)4．常溫下不能共存的一組混合氣體是（）A．一氧化氮、氧氣、氮氣B．二氧化氮、氧氣、氮氣C．二氧化硫、氧氣、氫氣D．氮氣、氧氣、水蒸氣5．下列有關(guān)NO與NO2的敘述正確的是（）A．NO是無色氣體，可用排空氣法收集B．常溫下，氮氣與氧氣混合就可迅速產(chǎn)生NOC．常溫下NO不容易與空氣中的O2化合生成NO2D．NO2溶于水，與水反應生成NO6．下列反應屬于氮的固定作用的是（）A．N2和H2一定條件下反應制取NH3B．硝酸工廠用NH3氧化制取NOC．NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④8．下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（）A．臭氧空洞B．水體富營養(yǎng)化C．光化學煙霧D．溫室效應9．下列關(guān)于NO2跟H2O反應的說法中，正確的是()。A．NO2只作氧化劑B．NO2只作還原劑C．NO2既作氧化劑，又作還原劑D．NO2既不作氧化劑，又不作還原劑10．某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是()A．N2OB．NOC．NO2D．N2O511.下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是()①所有銨鹽中，氮元素化合價都是-3價②所有銨鹽都溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用④銨鹽中都有銨離子⑤銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤12．下列關(guān)于氨氣的說法中正確的是()A．氨氣溶于水顯堿性，所以氨氣可以使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{B．氨氣可以用濃硫酸干燥C．用水吸收氨氣可用右圖的裝置防止倒吸D．氨氣本身沒有毒，因此氨氣泄漏時，人們沒有必要采取任何防范措施13．下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是（）A．具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色B．具有不穩(wěn)定性，實驗室里應保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常溫下可以跟銅緩慢反應D．具有酸性，實驗室可以用它來制氫氣14．右圖為氮及其化合物的類別與化合價對應的關(guān)系圖。氫化物單質(zhì)氧化物氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽類別化合價-30+2+4+5NH3N2NONO2HNO3NH4Cl（1）實驗室制取氨氣。①化學方程式是。②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是。③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。（2）完成下氨的催化氧化化學方程式：。（3）NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見右圖。①NO2溶于水的化學方程式是_________。②使試管中NO2完全被水吸收的操作是________。15．下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式______。（2）學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物。實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體。燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是（用方程式表示）。學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗。請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：藥品：稀硝酸鋅粒石灰石固體步驟：=1\*GB3①檢查裝置的氣密性=2\*GB3②向試管中加入一定量CaCO3固體=3\*GB3③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞=4\*GB3④待反應完全后，將導管插入試管內(nèi)接近液面=5\*GB3⑤將銅絲插入到溶液中=6\*GB3⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）（?。┎襟E②目的是；（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是；（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是。16．A～H等八種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件、部分產(chǎn)物未標出）。已知：A為正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，E是堿性氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B,D，E,，F(xiàn)。（2）設(shè)計實驗檢驗A溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。。1．下列過程屬于人工固氮的是（）A．合成氨B．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NOC．分離液態(tài)空氣制氮氣D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH32．下列過程屬于人工固氮的是（）A．合成氨B．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NOC．分離液態(tài)空氣制氮氣D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH33．下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是（）A．銅和硝酸反應B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細鐵絲在氯氣中燃燒D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應4．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是（）A.反應速率：兩者相同B.消耗的n(HNO3)：后者少C.氣體顏色：前者淺D.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：前者多5．a(chǎn)molCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是（）A．(b－2a)molB．molC．molD．2amol6．可用來干燥氨氣的有（）A．濃硫酸B．堿石灰C．氯化鈣D．五氧化二磷7．常溫下，在濃HNO3中溶解最快的金屬是（）A．AlB．CuC．FeD．Au8．下列關(guān)于NH3性質(zhì)的說法正確的是（）A．收集時采用向上排空氣法B．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．可用濃硫酸進行干燥D．不能與氧氣反應9．下列說法不正確的是（）A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2各步變化均能通過一步實現(xiàn)10．下列不是銨鹽所共有的性質(zhì)是()A．都易溶于水B．都是無色晶體C．受熱都易分解，生成氨和相應的酸D．其溶液和NaOH溶液共熱時，放出使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體11．下列有關(guān)NO2的說法正確的是()A．NO2可由N2與O2反應直接制備B．NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應，因此不屬于大氣污染物C．NO2既有氧化性也有還原性D．NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色12．為除去混入NO中的少量NO2，應將氣體通過（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2OD．濃硫酸13．按圖所表示的裝置進行實驗：（1）實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請將可能觀察到的其他現(xiàn)象補齊_________．有關(guān)化學方程式為________________（2）由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現(xiàn)象不太明顯，應該向錐形瓶內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能看到明顯的現(xiàn)象________(填字母)。A．NaOH固體B．生石灰C．濃H2SO4D．NH4Cl固體（3）經(jīng)過對比試驗證明。在其他條件相同時，用空氣代替氧氣的實驗效果較差，主要原因是__________________14．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣__________、氫氣_________。（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_________、_________。（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_________（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是____________________________________。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___________________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：___________________________。15．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是__________，b的名稱是_________。（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式：。（3）C的作用是________。（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式：。（5）請用化學方法確定氮化鎂是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象：。16．如右圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：①____________________________________________________________________；②____________________________________________________________________；③____________________________________________________________________。(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為______________________。無機非金屬材料硅和二氧化硅的性質(zhì)硅和二氧化硅的性質(zhì)一、硅單質(zhì)的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)1、物理性質(zhì)：黑色，金屬光澤，硬而脆，熔沸點高的固體，硅在地殼中的含量僅次于氧，2、化學性質(zhì)：硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下，只能與氟氣、氫氟酸及強堿溶液反應。（1）與氟氣反應：Si+2F2=SiF4;（2）與氫氟酸反應：Si+4HF4=SiF4+2H2↑（3）與強堿溶液反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（4）在加熱條件下，能與氧