湖北省鄂州市胡林中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海水中含量最多的離子是

A．鈉離子

B．氯離子

C．鈣離子

D．鎂離子參考答案：B2.焚燒垃圾會產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境，因此垃圾處理中不能隨便焚燒。焚燒垃圾過程中發(fā)生了()A.吸熱非氧化還原反應(yīng) B.吸熱的氧化還原反應(yīng)C.放熱的非氧化還原反應(yīng) D.放熱的氧化還原反應(yīng)參考答案：D【詳解】焚燒垃圾會產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境，因此垃圾處理中不能隨便焚燒。在焚燒垃圾過程中發(fā)生了放熱的氧化還原反應(yīng)。答案選D。3.下列現(xiàn)象不能用蛋白質(zhì)變性原理解釋的是（）

A.用高溫，紫外線消毒餐具

B.用稀的福爾馬林浸泡種子C.誤食重金屬鹽使人中毒

D.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaCl溶液使蛋白質(zhì)析出參考答案：D略4.隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機日益成為世界關(guān)注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化參考答案：A略5.等體積的硫酸鋁.硫酸鋅.硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：2：3

B.1：6：9

C.1：3：3

D.1：3：6

參考答案：B略6.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是A．在化合物中呈+2價

B．鐳比鈣的金屬性強C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略7.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A．濾液中一定有Fe（NO3）3

B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn參考答案：C略8.一定條件下，X(g)+3Y(g)

2Z(g)達到反應(yīng)限度的標志是（

）A、Z的分解速率和生成速率相等B、X、Y、Z的濃度不再變化C、反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變D、單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX參考答案：AB略9.下列四組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3參考答案：B略10.溶液恰好與溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為。則元素在產(chǎn)物中的化合價是

A．

B．

C．

D．參考答案：C11.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．石油的蒸餾參考答案：D略12.3月22日是“世界水日”。下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是A、2H2+O22H2O

B、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑參考答案：C略13.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應(yīng)，下列判斷正確的是（）①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

③將銅絲放入氯化鐵溶液中．A．實驗①中鐵釘只做還原劑B．實驗②中Fe2+既顯氧化性有顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：A考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強弱．解答：解：A、由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；B、實驗②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D、由發(fā)生的三個反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學會利用化合價分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．14.2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素9943Tc的簡單方法。下列關(guān)于9943Tc的敘述正確的是（

）A．原子序數(shù)是99

B．電子數(shù)是43

C．中子數(shù)是99

D．質(zhì)量數(shù)是43

參考答案：B略15.已知在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【詳解】根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合題意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合題意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合題意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合題意；答案：A。【點睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來判斷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是

。A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

E．①②⑤④③Ⅱ．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設(shè)計了如下方案：（1）操作①中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇________容器進行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作②反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：

，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇

（填“能”或“不能”）原因是：

（3）為了達到實驗?zāi)康?，進行操作②后，如何判斷溶液中SO42－已除盡，其方法有_________。A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡C．靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡D．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡E．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡參考答案：Ⅰ．CDⅡ．（1）試管

（2）Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

不能

引進了硝酸根離子，難除去（3）BD

Ⅱ．（1）操作①是將NH4HCO3加熱分解，可在試管中進行。（2）鋇離子能與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓，方程式為Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl；如果改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根，而在以后操作中無法除去，所以不能用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分)稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1018.（6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

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