四川省瀘州市石屏中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）

XY

ZW

A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC、四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)氧化性最強(qiáng)D、W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略2.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：D3.當(dāng)1g氨氣完全分解為氮?dú)?、氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①②B．①③

C．①②③

D．全部參考答案：B略4.為驗(yàn)證無還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）2懸濁液，最佳順序（

）A.④①③⑥③

B.④③①⑥⑤③

C.①③②⑥③

D.④①③⑤⑥③參考答案：D略5.填寫下列表格離子符號(hào)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)NCl17

37S2-

32Al3+

14

AYm-

y

AAXn+x

A參考答案：離子符號(hào)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)NCl172017

S2-16161832Al3+13141017AYm-A-yyA-y+mAAXn+xA-xA-nA

略6.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．石墨

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖參考答案：B略7.能證明SO2具有漂白性的是

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C8.如右下圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B.甲充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積約為1.12LC.丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2,轉(zhuǎn)移電子0.1molD.丙反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2,還原劑是H2O參考答案：CA.甲為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，是氧化還原反應(yīng)，乙為氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不是氧化還原反應(yīng)，丙為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.0.1mol鈉與水反應(yīng)生成0.05mol氫氣，標(biāo)況下體積為1.12L，但選項(xiàng)中沒有說明標(biāo)況，故錯(cuò)誤；C.丙充分反應(yīng)，0.1mol過氧化鈉能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，故正確；D.丙反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，還原劑也是過氧化鈉，故錯(cuò)誤。故選C。9.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是()A.最后得到的溶液中不含有Fe2+

B.殘余固體可能為鐵、銅混合物C.最后得到的溶液中只含Cu2+

D.殘余固體一定全部是銅參考答案：B分析：發(fā)生的反應(yīng)有：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，b＜c，說明銅沒有被完全置換出，以此計(jì)算分析。詳解：依據(jù)反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，agCu完全溶解，有2種可能：①剛好反應(yīng)完全，溶液中有Fe2+和Cu2+；②Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，再依據(jù)：加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+優(yōu)先反應(yīng)，最后有固體殘余，這一步的反應(yīng)鐵過量，否則就不會(huì)有殘余，接下來反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，不管鐵的有多少，過量和不足都會(huì)有剩余，也就是剛好反應(yīng)的話就是Cu剩余，F(xiàn)e過量則就是Cu和Fe剩余。則A、最后得到的溶液中，一定含有亞鐵離子，A錯(cuò)誤；B、由于題目中b＜c，說明所加的Fe的量不確定，若Fe的量不足，說明Cu沒有被全部置換出來，Cu2+沒有完全反應(yīng)掉，故殘留固體全部為Cu；若Fe過量，且符合b＜c，則殘余固體可能為鐵、銅混合物，B正確；C、最后得到的溶液中，一定含有亞鐵離子，不一定含Cu2+，C錯(cuò)誤；D、殘余固體可能為鐵、銅混合物，也可能是剩余的金屬銅，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的過量問題，涉及鐵、銅及其化合物的知識(shí)，題目難度中等，注意氧化性和還原性的比較，注意反應(yīng)的先后順序。10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.合金大多具有良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，可以用于制造貨幣中的硬幣B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.鈉的金屬活潑性比銅強(qiáng)，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅參考答案：A略11.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是 （

）A．玻璃

B．光導(dǎo)纖維

C．水泥

D．陶瓷參考答案：B略12.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.

MnO2為該電池的負(fù)極C.正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+D.該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能參考答案：BC13.下列敘述中，正確的是

A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：A略14.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（

）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B略15.下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.碳高溫下與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：DA.反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸放熱無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，即不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對(duì)大小判斷吸熱、放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B錯(cuò)誤；C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.碳高溫下與CO2反應(yīng)是化合反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；本題答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟：⑴關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是______________________________________________________，反應(yīng)化學(xué)方程式是

。⑵將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)離子方程式是

。⑶充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中

，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。⑷NaOH溶液的作用

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問題：

主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

。（2）表中能形成兩性氧化物的元素是

，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

。（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是

。③④⑤三種元素離子半徑由大到小的順序是

。（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

參考答案：（每空1分，共10分）（1）Ar，K

，F(xiàn)

（2）Al

2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

（3）S

＞Cl＞F

F-

＞Mg2+

＞Al3+

（4）26（5）實(shí)驗(yàn)步驟（1分）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論（1分）將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩?kù)o置。若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)。

略18.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾

②升華

③加熱分解

④蒸餾等；

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？(用序號(hào)填寫)

⑴除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒_________⑵除去乙酸中溶解的微量食鹽，用_________⑶除去氧化鈣中的CaCO3，用_________參考答案：略19.某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請(qǐng)回答：（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測(cè)可能正確的是_____（填序號(hào)）．A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成B．鐵鋁合金的熔點(diǎn)高于鋁和鐵C．鐵鋁合金硬度高于純鋁（2）反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____．（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____．（4）反應(yīng)③發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____．（5）反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____．（6）請(qǐng)分別舉出固體A和B的一種用途_____、_____．參考答案：(1)AC

(2)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(4)先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色

(5)過量的氯化氫會(huì)使生成的氫氧化鋁溶解

(6)做紅色油漆

冶煉鋁試題分析：（1）合金是兩種或多種金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，一般合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度比成分金屬大；（2）反應(yīng)①是硫酸鋁與過量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉；（3）反應(yīng)②是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（4）反應(yīng)③是硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化成氫氧化鐵；（5）偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，偏鋁酸鈉與過量HCl反應(yīng)生成氯化鋁；（6）固體A是氧化鐵，固體B是氧化鋁；解析：（1）根據(jù)以上分析，鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成，故A正確；鐵鋁合金的熔點(diǎn)低于鋁和鐵，故B錯(cuò)誤；鐵鋁合金硬度高于純鋁，故C正確；（2）反應(yīng)①是硫酸鋁與過量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉，離子方程式為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）反應(yīng)②是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是2Al+2N