第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)高二化學(xué)組主要知識點(diǎn)復(fù)習(xí)一、復(fù)習(xí)檢測

分子中共價鍵成鍵方式判斷規(guī)律是什么？共價鍵參數(shù)對分子有什么影響？如何判斷等電子體？雜化軌道有幾種常見類型？如何確定VSEPR構(gòu)型？二、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解共價鍵的特征,掌握共價鍵的成鍵類型。2、利用互斥理論和雜化軌道理論判斷分子構(gòu)型？3、能簡單說明配合物的成鍵情況。三、問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)專題一、微粒間的相互作用σ鍵成鍵方式“頭碰頭”π鍵成鍵方式“肩并肩”鍵參數(shù)

1.鍵能

氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1，鍵能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的鍵參數(shù)。2.鍵長形成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離。鍵能與鍵長的關(guān)系:一般來說,鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.3.鍵角分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.1.CHCCCCHHHH該有機(jī)物中有個σ鍵，個π鍵。103【課堂練習(xí)】H2.廣東省高考題：已知H—H鍵的鍵能為436KJ·mol-1,H—N鍵的鍵能為391KJ·mol-，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH31molN2反應(yīng)放出的熱量為92.4KJ，則的鍵能是？NN945.6KJ·mol-13.在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是

。（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是

。（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是

。（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是

。（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是

。（1）

N2；（2）

CH4；（3）

NH3；（4）

H2O；（5）

HF。等電子體：

原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子。等電子體原理：

原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。(物理性質(zhì))等電子原理利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來預(yù)測分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)運(yùn)用：

【課堂練習(xí)】

原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

和

。（2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有

、

。

N2OCO2N2COSO2O3專題二：價層電子對互斥模型（VSEPR）基本要點(diǎn)

ABn型分子（離子）中中心原子A周圍的價電子對的幾何構(gòu)型，主要取決于價電子對數(shù)（n），價電子對盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。平面三角形1200正四面體109.50MMM直線1800價電子對空間構(gòu)型432n直線型平面三角型四面體BeCl2,HgCl2BF3，BCl3

(CH4,CCl4,NH4+

)中心原子價電子都用于形成共價鍵,不含孤對電子三角錐V型H2O，H2S(NH3;H3O+)中心原子有孤對電子六、小結(jié)1、微粒間的相互作用2、價層電子對互斥理論判斷分子構(gòu)型一般規(guī)則CH4:(sp3雜化)C:2p專題三：雜化軌道理論SP3雜化SP2雜化SP雜化2.雜化軌道的應(yīng)用范圍:

雜化軌道只應(yīng)用于形成σ鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對電子。判斷下列分子或離子中,中心原子的雜化軌道類型NH4+、NH3、H2O、CH2O、SO2BeCl2、CO2

一般方法：1.看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個P軌道，形成的是SP雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是SP2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是SP3雜化。2.沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤對電子占據(jù)1個雜化軌道。由金屬原子與中性分子或者陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物叫做配合物，其中:金屬原子是中心原子，中性分子或者陰離子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配體。六、配位化合物理論4．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子答案：C練習(xí)5．(2007海南新課標(biāo)，23)用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形答案：D6．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+

D7.下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的是（）A.丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵D.丙烯分子中所有原子在同一平面上C實(shí)例H2HCl特

征組成

原子吸引電子對能力

共用電子對位置

成鍵原子電性

結(jié)論(鍵的性質(zhì))

同種原子相同不偏向任何一個原子不顯電性A：A非極性鍵不同種原子不同偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯電性A：B極性鍵七、非極性鍵和極性鍵

類別非極性分子極性分子定義

共用電子對

電荷分布

分子空間構(gòu)型

實(shí)例

電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子不偏移或?qū)ΨQ分布對稱對稱H2、Cl2CO2、CS2

電荷分布不均勻不對稱的分子偏移或不對稱分布不對稱不對稱HCl、H2ONH3

八、極性分子和非極性分子方法小結(jié)1.全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子。2.由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。3.在含有極性鍵的多原子分子中，如果結(jié)構(gòu)對稱則鍵的極性得到抵消，其分子為非極性分子。如果分子結(jié)構(gòu)不對稱，則鍵的極性不能完全抵消，其分子為極性分子。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:在ABn型分子中，當(dāng)A的化合價數(shù)值等于其族序數(shù)時，該分子為非極性分子.

分子極性的判斷練習(xí)：8.下列各組分子中，都屬于極性鍵的非極性分子的是()A.CO2、H2SB.CH4、C2H4

C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl

B分子間作用力對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等性質(zhì)有著直接的影響

九、范德華力及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力氫鍵范德華力分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵相對分子質(zhì)量分子極性分子中與電負(fù)性極大的元素（一般指氧、氮、氟）相結(jié)合的氫原子和另一個分子中電負(fù)性極大的原子間產(chǎn)生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虛線表示氫鍵。X、Y代表F、O、N等電負(fù)性大、原子半徑較小的原子。2.氫鍵形成的條件（1）分子中必須有一個與電負(fù)性極大的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的氫原子；（2）分子中必須有帶孤電子對、電負(fù)性大、而且原子半徑小的原子。實(shí)際上只有F、O、N等原子與H原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。3.氫鍵對化合物性質(zhì)的影響分子間形成氫鍵時，可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高。在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，則可使溶解度增大。分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。一般會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降,在極性溶劑中的溶解度降低十、溶解性（一）相似相溶原理1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì)

2.非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（Br2、I2等）3.含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含羥基（-OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。練習(xí)：10.下列敘述正確的是：A．氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子(BC）十一、手性1．具有完全相同的

和

的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體(又稱對映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)。含有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。2．判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，可以看其含有的碳原子是否連有

個不同的原子或原子團(tuán)，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。組成原子排列四十一、無機(jī)含氧酸的酸性1．對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越

。原因：無機(jī)含氧酸可以寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性

，導(dǎo)致R—O—H中的O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越

電離出H+，即酸性越

。2．含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越

。強(qiáng)越高容易強(qiáng)強(qiáng)3．同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性比較，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較。⑴同一主族，自上而下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸

；⑵同一周期，從左向右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸

。

減弱增強(qiáng)11．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H2SeO3B．HMnO4

C．H3BO3D．H3PO4

B12.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A.水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B.乳酸（）有一對對映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D.由右圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)A當(dāng)你的才華還撐不起你的野心時，你就該努力。心有猛虎，細(xì)嗅薔薇。我TM竟然以為我竭盡全力了。能力是練出來的，潛能是逼出來的，習(xí)慣是養(yǎng)成的，我的成功是一步步走出來的。不要因?yàn)橄Ｍ猿?，要堅持的看到希望。最怕自己平庸碌碌還安慰自己平凡可貴。腳踏實(shí)地過好每一天，最簡單的恰恰是最難的。拿夢想去拼，我怎么能輸。只要學(xué)不死，就往死里學(xué)。我會努力站在萬人中央成為別人的光。行為決定性格，性格決定命運(yùn)。不曾揚(yáng)帆，何以至遠(yuǎn)方。人生充滿苦痛，我們有幸來過。如果驕傲沒有被現(xiàn)實(shí)的大海冷冷拍下，又怎么會明白要多努力才能走到遠(yuǎn)方。所有的豪言都收起來，所有的吶喊都咽下去。十年后所有難過都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。駕馭命運(yùn)的舵是奮斗，不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會，不停止一日努力。失敗時郁郁寡歡，這是懦夫的表現(xiàn)。所有偷過的懶都會變成打臉的巴掌。越努力，越幸運(yùn)。每一個不起舞的早晨，都是對生命的辜負(fù)。死魚隨波逐流，活魚逆流而上。墻高萬丈，擋的只是不來的人，要來，千軍萬馬也是擋不住的既然選擇遠(yuǎn)方，就注定風(fēng)雨兼程。漫漫長路，荊棘叢生，待我用雙手踏平。不要忘記最初那顆不倒的心。胸有凌云志，無高不可攀。人的才華就如海綿的水，沒有外力的擠壓，它是絕對流不出來的。流出來后，海綿才能吸收新的源泉。感恩生命，感謝她給予我們一個聰明的大腦。思考疑難的問題，生命的意義；贊頌真善美，批判假惡丑。記住精彩的瞬間，激動的時刻，溫馨的情景，甜蜜的鏡頭。感恩生命賦予我們特有的靈性。善待自己，幸福無比，善待別人，快樂無比，善待生命，健康無比。一切偉大的行動和思想，都有一個微不足道的開始。在你發(fā)怒的時候，要緊閉你的嘴，免得增加你的怒氣。獲致幸福的不二法門是珍視你所擁有的、遺忘你所沒有的。驕傲是勝利下的蛋，孵出來的卻是失敗。沒有一個朋友比得上健康，沒有一個敵人比得上病魔，與其為病痛暗自流淚，不如運(yùn)動健身為生命添彩。有什么別有病，沒什么別沒錢，缺什么也別缺健康，健康不是一切，但是沒有健康就沒有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快樂不能不要；什么都可以忘掉，健身不能忘掉。選對事業(yè)可以成就一生，選對朋友可以智能一生，選對環(huán)境可以快樂一生，選對伴侶可以幸福一生，選對生活方式可以健康一生。含淚播種的人一定能含笑收獲一個有信念者所開發(fā)出的力量，大于個只有興趣者。忍耐力較諸腦力，尤勝一籌。影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實(shí)是心態(tài)在控制個人的行動和思想。同時，心態(tài)也決定了一個人的視野、事業(yè)和成就，甚至一生。每一發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。懶惰像生銹一樣，比操勞更消耗身體。所有的勝利，與征服自己的勝利比起來，都是微不足道。所有的失敗，與失去自己的失敗比起來，更是微不足道挫折其實(shí)就是邁向成功所應(yīng)繳的學(xué)費(fèi)。在這個塵世上，雖然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人與人之間多些信任，多些關(guān)愛，那么，就會增加許多陽光。一個能從別人的觀念來看事情，能了解別人心靈活動的人，永遠(yuǎn)不必為自己的前途擔(dān)心。當(dāng)一個人先從自己的內(nèi)心開始奮斗，他就是個有價值的人。沒有人富有得可以不要別人的幫助，也沒有人窮得不能在某方面給他人幫助。時間告訴你什么叫衰老，回憶告訴你什么叫幼稚。不要總在過去的回憶里纏綿，昨天的太陽，曬不干今天的衣裳。今天做別人不愿做的事，明天就能做別人做不到的事。到了一定年齡，便要學(xué)會寡言，每一句話都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底線。趁著年輕，不怕多吃一些苦。這些逆境與磨練，才會讓你真正學(xué)會謙恭。不然，你那自以為是的聰明和藐視一切的優(yōu)越感，遲早會毀了你。無論現(xiàn)在的你處于什么狀態(tài)，是時候?qū)ψ约赫f：不為模糊不清的未來擔(dān)憂，只為清清楚楚的現(xiàn)在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延時間最不費(fèi)力。崇高的理想就像生長在高山上的鮮花。如果要搞下它，勤奮才能是攀登的繩索。行動是治愈恐懼的良藥，而猶豫、拖延將不斷滋養(yǎng)恐懼。海浪的品格，就是無數(shù)次被礁石擊碎又無數(shù)閃地?fù)湎蚪甘?。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。?jīng)過大海的一番磨礪，卵石才變得更加美麗光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是沒味的。你可以勝利，也可以失敗，但你不能屈服。越是看起來極簡單的人，越是內(nèi)心極豐盛的人。盆景秀木正因?yàn)楸蝗四鐞?，才破滅了成為棟梁之材的夢。樹苗如果因?yàn)榕峦炊芙^修剪，那就永遠(yuǎn)不會成材。生活的激流已經(jīng)涌現(xiàn)到萬丈峭壁，只要再前進(jìn)一步，就會變成壯麗的瀑布。生命很殘酷，用悲傷讓你了解什么叫幸福，用噪音教會你如何欣賞寂靜，用彎路提醒你前方還有坦途。山澗的泉水經(jīng)過一路曲折，才唱出一支美妙的歌通過云端的道路，