江蘇省泰州市興化安豐高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有共價鍵的化合物一定是共價化合物；③非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵；④分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；⑤含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素；⑥氫鍵不是化學(xué)鍵；⑦不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵A.①④⑥

B.①②⑤⑦

C.①③④⑥

D.③⑥⑦參考答案：A分析：①含有離子鍵的化合物是離子化合物；②全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物；③非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵；④分子間作用力不是化學(xué)鍵；⑤銨鹽是離子化合物；⑥根據(jù)氫鍵的含義分析；⑦相同非金屬元素之間形成非極性鍵。詳解：①離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH等，正確；②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如NaOH等，正確；③非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵，單原子分子不存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，錯誤；④分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，因此比化學(xué)鍵弱得多，正確；⑤含有離子鍵的化合物中不一定含有金屬元素，例如硝酸銨等銨鹽，錯誤；⑥氫鍵是指已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很強的原子之間的作用力，因此氫鍵不是化學(xué)鍵；⑦不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，例如乙醇分子中碳原子與碳原子之間存在非極性鍵，錯誤；答案選A。2.據(jù)某權(quán)威刊物報道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.質(zhì)量參考答案：B略3.實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（）A、①②③B、③④⑤C、④⑤⑥D(zhuǎn)、②③④參考答案：B4.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略5.已知：①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2FeCl2==2FeCl3；③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是A．氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．還原性：Fe2＋＞I－＞Cl－C．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．反應(yīng)①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性參考答案：AC6.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（

）A.用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略7.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是

A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冷水中沖洗

D．將灼熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，直接放在實驗臺上參考答案：A8.下列氣體顏色為紅棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2參考答案：C略9.標(biāo)準狀況下，5.6升NOx氣體的質(zhì)量是7.5克，則x的值為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略10.下列離子方程式書寫正確的是()A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；B、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應(yīng)式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應(yīng)生成Fe2＋，故錯誤。11.下列物質(zhì)不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金屬鈉

B．CuO

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：A12.根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是

化學(xué)鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/436431299247193A．

B．HI

C． D．參考答案：D13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．穩(wěn)定性： HF>HCl>HBr>HIB．酸性： HClO4>HBrO4>HIO4C．堿性： KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2>NaOHD．離子半徑：S2->O2->Na+>Mg2+>Al3+參考答案：C14.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Na＋和SO42－的離子個數(shù)比為：A、1∶2

B、1∶4C、3∶4D、3∶2參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）A．NaOH

B．H2O

C．Na2S

D．CaCl2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________。(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。參考答案：（1）KI淀粉試紙變藍（2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色（4）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾（5）增大,減弱試題分析：（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉變藍色。（2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色。（4)過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準確濃度的標(biāo)準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是

。⑷若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O