廣東省湛江市雅塘中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硒(Se)的一種同位素是。下列有關(guān)該同位素的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為80

B．電子數(shù)為114

C．中子數(shù)為46

D．質(zhì)量數(shù)為34參考答案：C略2.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A.CO2

B.NaCl

C.N2

D.NH4Cl參考答案：AA．CO2分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．N2分子中只存在共價(jià)鍵，但為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：考查離子化合物和共價(jià)鍵化合物判斷，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，特別注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵。3.某學(xué)生欲完成2Ag+2HCl＝2AgCl↓+H2↑的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是：參考答案：C略4.乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大

B.乙醇分子之間易形成氫鍵C.碳原子與氫原子的結(jié)合沒碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大D.乙醇是液體，而乙烷是氣體參考答案：B略5.分子式為CnH2n+1OH(n11)的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D6.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（

）A.兩種原子的電子層上全部都是s電子B.3p能級上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級上只有一個(gè)未成對電子的原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子參考答案：B略7.新華網(wǎng)達(dá)卡2010年8月6日電（記者粘軼鋒）為了解決生活用水問題，孟加拉政府在國際援助機(jī)構(gòu)幫助下在全國各地打了數(shù)百萬口深層管井，后來使用這些深層管井的居民逐漸開始出現(xiàn)砷中毒癥狀。經(jīng)專家調(diào)查發(fā)現(xiàn)，孟加拉國土壤深層自然形成的砷含量非常高，目前數(shù)千萬民眾受到砷污染威脅。下列有關(guān)說法正確的是

A．砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：AsH3>PH3>NH3C．含氧酸酸性：H3AsO4>HNO3>H3PO4

D．氫化物沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3參考答案：A略8.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)過程可表示為A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反應(yīng)物）（過渡態(tài)）

（產(chǎn)物）B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1—E2，為吸熱反應(yīng)參考答案：D 9.在常溫下，下列各種物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是(

)參考答案：B略10.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式一定正確的是（）A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2OB．由水電離出來的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中加入鋁粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應(yīng)；B、由水電離出來的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液是酸或是堿溶液；C、鐵離子、硝酸均具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，據(jù)此回答；D、高錳酸鉀可以和濃鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，不能用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液．解答：解：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應(yīng)，氫氧化鋇剩余就不會出現(xiàn)沉淀，故A錯(cuò)誤；B、水電離出來的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中是酸或是堿溶液，加入鋁粉會發(fā)生金屬鋁和氫離子或是氫氧根離子之間的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子、硝酸具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，F(xiàn)e3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故C正確；D、高錳酸鉀可以和濃鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，不能用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及離子反應(yīng)方程式的書寫知識，注意氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用是重點(diǎn)，難度中等11.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的電池是(

)A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液C．正極為Cu，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液參考答案：C略12.水是國家戰(zhàn)略性資源，下列物質(zhì)對水質(zhì)不會產(chǎn)生嚴(yán)重污染的是A．CH3OH

B．SO2

C．PbCl2

D．CO2參考答案：略13.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（

）A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②

參考答案：A略14.向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是（） A．BaSO4溶解度增大、Ksp不變 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大 C．BaSO4溶解度不變、Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不變參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：溫度不變時(shí)，向飽和BaSO4溶液中加水，溫度不變，硫酸鋇的溶解度不變，沉淀溶解平衡的溶度積不變．解答：解：物質(zhì)的溶解度是一定溫度下的物理量，溫度、溶劑不變，則物質(zhì)溶解度不變，沉淀溶解平衡狀態(tài)下的溶度積常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，一定溫度下存在：Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），溫度不變，則Ksp不變；故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)溶解度、沉淀溶解平衡等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解，存在的溶度積常數(shù)的影響因素分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．15.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲配制220mL0.2mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取

g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。

（2）配制過程需要的儀器______________（填序號），還缺少的儀器有

。（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3固體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作______________；若定容時(shí)俯視刻度線_______________。參考答案：(1)14.3

(2)②③④⑥；

250ml容量瓶、玻璃棒；

(3)BCAFED

(4)偏低

偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知（消去反應(yīng)）。某烴A與發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生二溴衍生物B；B用熱的－乙醇溶液處理得到化合物C；經(jīng)測試知C的化學(xué)式中含有兩個(gè)雙鍵，化學(xué)式是；將C催化加氫生成環(huán)戊烷。寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)式。參考答案：18.1808年英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念，