2021年山東省淄博市國際大學(xué)預(yù)備學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6g鐵粉完全氧化時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

B．2.24LHF含有的原子數(shù)為0.2NA

C．10gCaCO3和KHCO3的固體混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA

D．電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質(zhì)量減少64g參考答案：C略2.關(guān)于燃料充分燃燒的說法不正確的是

A．空氣量越大越好

B．固體燃料塊越大越好

C．液體燃料燃燒時可以霧狀噴出

D．溫度必需達到著火點參考答案：AB3.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的A、摩爾質(zhì)量之比為2∶3

B、失去的電子數(shù)之比為8∶9C、反應(yīng)速率之比為2:3

D、質(zhì)量之比為4∶3參考答案：D【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，則Mg、Al完全反應(yīng)，由圖可知，生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，即2n（Mg）=3n（Al），以此來解答．【解答】解：A．摩爾質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故A錯誤；B．由圖可知，生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，故B錯誤；C．Mg反應(yīng)快，速率與時間成反比，則反應(yīng)速率之比為3：2，故C錯誤；D．生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，即2n（Mg）=3n（Al），則質(zhì)量比為=4：3，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握圖象中氣體相同、反應(yīng)中酸過量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．4.兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)，則這兩種微粒可能是A、不同的原子

B、一種分子和一種離子C、不同的分子或不同的離子

D、不同元素的原子參考答案：AC略5.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AClO2具有強氧化性自來水消毒殺菌BSO2具有還原性用作漂白劑CNaHCO3受熱分解并且生成氣體焙制糕點DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成阻燃劑

參考答案：BA.ClO2中氯元素化合價為+4價，具有強氧化性，可用于自來水消毒殺菌，A正確。B.SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色，B錯誤。C.NaHCO3受熱分解生成氣體，可作焙制糕點的膨松劑，C正確。D.Al(OH)3分解是吸熱反應(yīng)，吸收大量熱量并有H2O生成，可作阻燃劑，D正確。

【點睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累，題目難度不大。6.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤ C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B7.已知短周期元素的離子為aA2+、bB+、cC3-、dD-，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>aC．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：答案：C8.下列對乙烯和聚乙烯的說法不正確的是()。A．乙烯性質(zhì)比聚乙烯活潑B．乙烯是純凈物，常溫下為氣態(tài)；聚乙烯為固態(tài)，是混合物C．取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯，完全燃燒一生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等D．取等質(zhì)量乙烯和聚乙烯，完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等參考答案：C略9.為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是（）A．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

參考答案：答案：C解析：本題是對教材中的實驗進行綜合考查。A項中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其質(zhì)量分數(shù)小于10%，A項錯誤。B項中制備Fe(OH)3膠體是向沸水中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸即可，長時間煮沸則會導(dǎo)致生成的Fe(OH)3膠體凝聚而生成沉淀析出。C項中向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量的現(xiàn)象分別是：無明顯現(xiàn)象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀過量也不消失，故可以達到鑒別的目的。D項錐形瓶洗凈后不必烘干，因其不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對測定結(jié)果無影響。高考考點：化學(xué)實驗原理的考查易錯提醒：對教材中的實驗原理及操作注意事項不熟悉而誤選B、C、D。備考提示：化學(xué)實驗原理及操作是高考的必考點，應(yīng)系統(tǒng)復(fù)習(xí)。10.已知25oC時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列推斷錯誤的是

A．25oC時，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）

B．若amol/LHCN與bmol/LNaOH兩溶液等體積混合后，溶液中c（Na+）=c（CN－）,則a一定大于b

C．NaCN溶液中通少量CO2氣體：NaCN+H2O+CO2

HCN+NaHCO3

D．足量的CH3COOH與Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

參考答案：A略11.下列說法正確的是

A．周期表中所有元素都是從自然界發(fā)現(xiàn)的

B．食品添加劑對人體健康都有害，不能食用

C．氯水能導(dǎo)電，但氯氣是非電解質(zhì)

D．對于反應(yīng)2NO2N2O4，若其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大參考答案：D12.將CO2轉(zhuǎn)化成有機物，可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，以下反應(yīng)中，最節(jié)能的是()。參考答案：A略13.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．則甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2 B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；無機物的推斷．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．【解答】解：A．甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能再反應(yīng)，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應(yīng)生成CO，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A．【點評】本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等．14.25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol?L﹣1B．b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．c點所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）D．d點所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．a(chǎn)點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒判斷；B．b點二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR﹣的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較?。籆．c點溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2﹣），實際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度；D．d點溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2﹣水解但程度較小．【解答】解：A．a(chǎn)點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒得c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=mol?L﹣1，故A錯誤；B．b點二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR﹣的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B錯誤；C．c點溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2﹣），實際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2﹣），故C錯誤；D．d點溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2﹣水解但程度較小，所以存在c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣），故D正確；故選D．15.（14分）A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中A與B組成的化合物是一種溫室氣體，B與D、C與D組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。（1）B在元素周期表中的位置是

，E2D的電子式是

。（2）工業(yè)合成CA3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是

。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將CA3及時分離出去

d．增大反應(yīng)體系的壓強（3）2.24L（標準狀況）CA3被200mL1mol/LACD3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是

。（4）BA4D與D2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示，a極的電極反應(yīng)式是

。（5）已知：B(s)+D2(g)=BD2(g)；ΔH=－393.5kJ/molBD(g)+1/2D2(g)=BD2(g)；ΔH=－283.0kJ/mol若24gB與一定量的D2反應(yīng)，放出熱量362.5kJ，則所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

。（6）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（14分）（1）第二周期IVA族

（2分）

（2分）（2）d

（2分）（3）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

（2分）

（4）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

（2分）（5）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3

（2分）（6）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O

（2分）略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性。現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實驗現(xiàn)象為____________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現(xiàn)象________，寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：_________________________________。參考答案：(1)硝酸溶液碳酸鈣硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(2)淀粉－KI溶液溶液變藍色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置(3)Cl2＋H2S===S↓＋2HCl強略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能團的名稱是_______；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結(jié)