基態(tài)原子核外電子排布教學(xué)設(shè)計(jì)教材分析：本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的要求：了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式和軌道表示式表示常見(jiàn)元素（1-36號(hào)）原子核外電子的排布。學(xué)生學(xué)完本節(jié)后能夠比較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，進(jìn)而有利于在原子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，能用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)理解元素周期表的結(jié)構(gòu)及規(guī)律，并能利用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋一些化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：理解原子核外電子排布所遵循的能量最低原理泡利不相容和洪特規(guī)則。掌握1-36號(hào)原子的電子排布式和軌道表示方法。過(guò)程與方法：通過(guò)問(wèn)題的提出提高學(xué)生處理解決問(wèn)題的能力。通過(guò)探究解決問(wèn)題時(shí)出現(xiàn)的障礙感知知識(shí)形成的過(guò)程和方法，形成正確的化學(xué)觀念情感和態(tài)度：體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在理論分析和實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中學(xué)習(xí)辯證唯物主義的方法論，逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn):理解原子核外電子排布規(guī)律并掌握1-36號(hào)原子的電子排布式和軌道表示方法。難點(diǎn):原子核外電子排布規(guī)律間相互制約的關(guān)系。教學(xué)過(guò)程分:在復(fù)習(xí)已學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題，以激發(fā)學(xué)生的求知熱情?；仡櫛匦藁瘜W(xué)及第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)中能級(jí)劃分的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生排出給出的能級(jí)大小順序?得出第一條規(guī)律(能量最低原理)而后提出問(wèn)題。指導(dǎo)學(xué)生這節(jié)課的重點(diǎn)就是原子核外電子的排布規(guī)律解決上面的問(wèn)題，讓學(xué)生明確任務(wù).分:提出問(wèn)題，分析問(wèn)題，啟發(fā)學(xué)生思考，逐步講出規(guī)律，建構(gòu)知識(shí)過(guò)程。教師介紹基態(tài)氫原子核外電子排布，學(xué)生探討基態(tài)C,AI原子核外電子排布情況，寫出兩種軌道表示式，通過(guò)活動(dòng)探究氧原子的電子排布式案例判斷，教師指出泡利通過(guò)光譜實(shí)驗(yàn)確定基態(tài)原子的電子排布，得出一條規(guī)律泡利不相容原理）：1個(gè)原子軌道中最多容納2個(gè)電子，且這兩個(gè)原子的自旋方向必須相反。學(xué)生通過(guò)活動(dòng)探究基態(tài)O原子軌道表示及2P軌道中的電子排布情況式時(shí)出現(xiàn)分歧和熱烈的討論。學(xué)生寫出三種情況，教師指出：洪特在研究了大量的原子光譜后總結(jié)出一條規(guī)律（洪特規(guī)則）：對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道，并且自旋方向平行。經(jīng)過(guò)試誤后，學(xué)生對(duì)洪特規(guī)則有了深刻的印象?！苯處熖岢龌顒?dòng)探究：閱讀基態(tài)原子中電子在軌道上排布的順序，找規(guī)律。寫出19-36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布式。對(duì)19-36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布式分析，書寫過(guò)程中，Cr原子和Cu原子的核外電子排布式寫為Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；Cu:1s22s22p63s23p63d104s1。教師指出，這是對(duì)光譜實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析所得的結(jié)果。洪特指出，能量相同的原子軌道在全充滿（p6?d10)半充滿(p3?d5)和全空(p0?d0)狀態(tài)時(shí)，體系能量較低，原子較穩(wěn)定——洪特補(bǔ)充規(guī)則。學(xué)生試誤后，對(duì)核外電子排布規(guī)律有了一個(gè)完整的認(rèn)識(shí)。后面補(bǔ)充決定元素化學(xué)性質(zhì)的價(jià)電子及價(jià)電子排布式書寫，使學(xué)生更好理解價(jià)電子的意義。分：解決前面提出的問(wèn)題，對(duì)本課進(jìn)行總結(jié)。原子核外電子的排布原子核外電子的排布遵循的原理和規(guī)則能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則原子核外電子排布的表示式電子排布式軌道表示式原子結(jié)構(gòu)示意圖第四部分題組沖關(guān) 落實(shí)本節(jié)基本內(nèi)容布置作業(yè)教學(xué)反思：學(xué)生在已有知識(shí)框架的基礎(chǔ)上，以建構(gòu)理論為指導(dǎo)，“拋錨式”的教學(xué)方式來(lái)解決原子核外電子排布規(guī)律的知識(shí)，并同時(shí)讓學(xué)生感受了知識(shí)建立的過(guò)程和方法，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)理論課沒(méi)有化學(xué)試驗(yàn)激發(fā)興趣的不利因素下，還能保持興趣，體會(huì)知識(shí)帶來(lái)的快樂(lè)，發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，克服死背知識(shí)的局面，激發(fā)學(xué)生的個(gè)人能力，規(guī)律的出現(xiàn)自然不生硬，完成課標(biāo)的同時(shí)，使學(xué)生建立起對(duì)知識(shí)的形成過(guò)程的認(rèn)識(shí)是設(shè)計(jì)的特色。學(xué)情分析：在必修課程中，學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系有了一定的認(rèn)識(shí)，如原子最外層電子數(shù)和主族序數(shù)的關(guān)系。在前一節(jié)中學(xué)生也學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的玻爾原子模型和量子力學(xué)模型，在學(xué)習(xí)這些原子結(jié)構(gòu)模型以后學(xué)生對(duì)電子在這些重新劃分的軌道中的排列情況充滿了好奇。在好奇心的驅(qū)使下，學(xué)習(xí)同一電子層中有不同軌道，電子填入軌道順序不同，水到渠成的學(xué)好電子排布式和軌道表示式，更好的理解電子排布三原則，這部分內(nèi)容抽象，利用形象的比喻學(xué)生接受也很快，基礎(chǔ)差的學(xué)生也能處理簡(jiǎn)單問(wèn)題。第一課時(shí)基態(tài)原子核外電子排布教學(xué)效果分析本節(jié)課的教學(xué)：從課堂反應(yīng)到?jīng)_關(guān)體驗(yàn)，充分體現(xiàn)了：1、學(xué)生預(yù)習(xí)充分。2、老師備課充分：老師充分利用學(xué)生的預(yù)習(xí)的條件下，運(yùn)用個(gè)人思考和小組討論分析再總結(jié)的方法，步步深入，引導(dǎo)學(xué)生探究、學(xué)習(xí)新知識(shí)。3、教學(xué)目標(biāo)明確：①核外電子排布的方法及規(guī)則②1--39號(hào)元素的電子排布式和軌道表示式4、教學(xué)方法靈活：教師引導(dǎo)（講解、提示）、啟發(fā)、提出問(wèn)題由學(xué)生思考、探究、討論、展示得出結(jié)論到學(xué)到知識(shí)。5、教學(xué)效果明顯：充分的準(zhǔn)備和科學(xué)的教學(xué)設(shè)施，因?yàn)檎n上教學(xué)的內(nèi)容層層遞進(jìn)，由簡(jiǎn)到難，符合學(xué)生的 認(rèn)知規(guī)律，課上學(xué)生參與度高，極大的調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和學(xué)習(xí)興趣。教師是引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，如何學(xué)習(xí)知識(shí)，學(xué)會(huì)什么知識(shí)。學(xué)生做的是積極參與，積極學(xué)習(xí)、 動(dòng)手動(dòng)腦，把要學(xué)到的知識(shí)學(xué)會(huì)。在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)知識(shí)的基礎(chǔ)上講 練結(jié)合。展示了師生配合和諧、互動(dòng)交流、效果明顯。由體驗(yàn)練習(xí)到?jīng)_關(guān)題組的訓(xùn)練，學(xué)生學(xué)習(xí)效果很好，完成了本節(jié)的課標(biāo)要求。教材分析：本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的要求：了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式和軌道表示式表示常見(jiàn)元素（1-36號(hào)）原子核外電子的排布。學(xué)生學(xué)完本節(jié)后能夠比較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，進(jìn)而有利于在原子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，能用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)理解元素周期表的結(jié)構(gòu)及規(guī)律，并能利用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋一些化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象。評(píng)測(cè)練習(xí)1．價(jià)電子排布滿足4s半充滿而3d為全充滿的元素是()A．CaB．VC．CrD．Cu2．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是()A．O2－1s22s22p4 B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d54s3 D．Si1s22s22p63s23p23．下列微粒中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的是()A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－4．電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)的原子軌道中排布時(shí)，最后排布的是()A．ns B．npC．(n－1)d D．(n－2)f5．主族元素的原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．F－1s22s23p5C．S1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p66. 寫出26、29號(hào)元素的核外電子排布式，軌道表示式及原子結(jié)構(gòu)示意圖教后反思學(xué)生在已有知識(shí)框架的基礎(chǔ)上，以建構(gòu)理論為指導(dǎo)，提出問(wèn)題，探究問(wèn)題，解決問(wèn)題，總結(jié)規(guī)律的教學(xué)方式來(lái)解決原子核外電子排布規(guī)律的知識(shí)，并同時(shí)讓學(xué)生感受了知識(shí)建立的過(guò)程和方法，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)理論課沒(méi)有化學(xué)試驗(yàn)激發(fā)興趣的不利因素下，還能保持興趣，體會(huì)知識(shí)帶來(lái)的快樂(lè)，發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，克服死背知識(shí)的局面，激發(fā)學(xué)生的個(gè)人能力，規(guī)律的出現(xiàn)自然不生硬，完成課標(biāo)的同時(shí)，使學(xué)生建立起對(duì)知識(shí)的形成過(guò)程的認(rèn)識(shí)是設(shè)計(jì)的特色。課標(biāo)分析在初中學(xué)生學(xué)習(xí)核外電子排布中的原子結(jié)構(gòu)示意圖，在【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】這本書中第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)，又學(xué)習(xí)了原子核外電子在不同軌道不同方向上出現(xiàn)幾率----電子云，更深層了解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)。本課時(shí)內(nèi)容基態(tài)原子核外電子