第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)設(shè)計(jì)：一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1、學(xué)會(huì)用控制變量法通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。3、學(xué)會(huì)運(yùn)用有效碰撞和活化分子等知識(shí)來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)：用有效碰撞理論來(lái)解釋影響規(guī)律。三、設(shè)計(jì)思路從日常生活中學(xué)生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手→啟發(fā)學(xué)生思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究、現(xiàn)象分析→得出結(jié)論→總結(jié)規(guī)律→從碰撞理論上解釋原因，再運(yùn)用所獲得的知識(shí)解釋生產(chǎn)生活中的具體事例，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣與化學(xué)的重要用途。通過(guò)練習(xí)鞏固規(guī)律的理解，同時(shí)對(duì)學(xué)生的練習(xí)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)總結(jié)，引出注意事項(xiàng)，達(dá)到解惑提高的效果。四、教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)回顧】1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？2、石油的形成需要多長(zhǎng)時(shí)間，爆炸呢？決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的化學(xué)性質(zhì)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？進(jìn)行下面的探究?！竞献魈骄?、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響】實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入試劑4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

褪色時(shí)間

結(jié)論影響規(guī)律：其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率______；減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率______從碰撞理論解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響？其他條件不變，活化分子百分?jǐn)?shù)_____，單位體積內(nèi)分子總數(shù)_____，活化分子數(shù)_____，有效碰撞幾率____，反應(yīng)速率_____。【課堂練習(xí)】1、用塊狀大理石與10mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）A、改用10mL6mol/L鹽酸B、再加入適量的CaCl2C、加入10mL3mol/L鹽酸D、再加入同樣的大理石【解惑提高】（1）影響反應(yīng)速率的是反應(yīng)物濃度，而不是生成物濃度。（2）純固體或純液體，濃度為常數(shù)，其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率?！舅伎肌咳魧⑽镔|(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？為什么？插入一個(gè)實(shí)驗(yàn)視頻，驗(yàn)證結(jié)論?！竞献魈骄?、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響】規(guī)律：其它條件不變時(shí)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)(增大容器容積)反應(yīng)速率減慢。從碰撞理論解釋壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響？其他條件不變，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)_____，單位體積內(nèi)分子總數(shù)_____，活化分子數(shù)_____，有效碰撞幾率____，反應(yīng)速率_____?！菊n堂練習(xí)】2、對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率()A、縮小體積使壓強(qiáng)增大。B、恒容充入N2使壓強(qiáng)增大。C、恒容充入氦氣使壓強(qiáng)增大。D、恒壓充入氦氣。3、在密閉容器中進(jìn)行鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能否使反應(yīng)速率加快？【解惑提高】（1）改變壓強(qiáng)，只有引起反應(yīng)物濃度的變化，才能引起反應(yīng)速率的改變。（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加的反應(yīng)。（3）只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)?！竞献魈骄?、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響】實(shí)驗(yàn)原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

Na2S2O3H2SO4反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢10.1mol/L5ml0.1mol/L5ml冷水20.1mol/L5ml0.1mol/L5ml熱水結(jié)論影響規(guī)律：其它條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率______；降低溫度，反應(yīng)速率______。從碰撞理論解釋溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響？升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)_____，單位體積內(nèi)分子總數(shù)_____，活化分子數(shù)_____，有效碰撞幾率____，反應(yīng)速率_____?！菊n堂練習(xí)】4、下列化學(xué)反應(yīng)事實(shí)由于溫度的影響而造成的是()A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒。B、碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)。C、鋁與水不發(fā)生反應(yīng)，而鈉與水能劇烈反應(yīng)。D、雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解。【解惑提高】溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物的狀態(tài)、熱效應(yīng)無(wú)關(guān)?！竞献魈骄?、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響】實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入試劑4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O4少量MnSO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

影響規(guī)律：使用催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。從碰撞理論解釋催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響？其他條件不變，使用催化劑改變了反應(yīng)的_____，降低了反應(yīng)的_____，活化分子百分?jǐn)?shù)_____，有效碰撞幾率____，反應(yīng)速率_____。5、其他影響因素光照、反應(yīng)物固體的__________、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外在因素：外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑【課堂小結(jié)】?jī)?nèi)因：（決定性因素）_______________________影響化學(xué)反應(yīng)________速率的因素________外因________________其他因素【練習(xí)檢測(cè)】1、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）2、在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（）A．減小C或D的濃度B．增大D的濃度C．減小B的濃度D．增大A或B的濃度3、在密閉容器里，通入一定量的H2和N2，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)(1)升高溫度；(2)加入催化劑；(3)充入更多的H2；(4)擴(kuò)大容器的體積；(5)容器容積不變，通入氖氣。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)情分析：1、已有的知識(shí)：（1）必修2中，學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素存在一定的認(rèn)識(shí)；（2）在本冊(cè)緒言中學(xué)習(xí)了碰撞理論相關(guān)知識(shí)。2、已具備的能力：（1）學(xué)生初步具備簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，能夠合作完成實(shí)驗(yàn)探究；（2）具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力。3、可能遇到困難：（1）抽象思維還不成熟，困惑于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋；（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的選擇和評(píng)價(jià)，缺乏多角度的綜合分析能力。4、對(duì)于難度較大的問(wèn)題教師務(wù)要善于搭建合適的臺(tái)階，引導(dǎo)學(xué)生“拾級(jí)而上”，同時(shí)教學(xué)過(guò)程中注意給不同層次的學(xué)生以鼓勵(lì)。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素效果分析：本課貫徹了“五環(huán)四維”教學(xué)模式，教學(xué)過(guò)程緊湊，學(xué)生活動(dòng)充分，探究的時(shí)間與機(jī)會(huì)較多，較好的體現(xiàn)了新課程特征。在教學(xué)內(nèi)容與形式的處理上，事先印發(fā)學(xué)案給學(xué)生，讓學(xué)生在課前有了充分預(yù)習(xí)，課堂上通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究并進(jìn)行合作交流，老師在課堂上以一定的形式和問(wèn)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)，這樣學(xué)生活動(dòng)表現(xiàn)的時(shí)間與機(jī)會(huì)就多了些。學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究中的現(xiàn)象和結(jié)論概括的很全面，充分體現(xiàn)了合作探究、自主學(xué)習(xí)精神，利用規(guī)律做題，雖不是很熟練，但在老師的點(diǎn)撥下，能起到解惑提高的效果。課堂教學(xué)是利用教材教，教給學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力以及合作探究、交流、自主歸納的能力，本節(jié)課教師始終注意學(xué)生這些能力的培養(yǎng)，從學(xué)生對(duì)問(wèn)題的回答和練習(xí)的反饋來(lái)看，達(dá)到了預(yù)期效果。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)容在高中必修2和選修4中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。本部分內(nèi)容是對(duì)前面知識(shí)內(nèi)容的拓展和延伸，通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。本節(jié)課從日常生活中學(xué)生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，探討了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[課堂練習(xí)]1、用塊狀大理石與10mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）A、改用10mL6mol/L鹽酸B、再加入適量的CaCl2C、加入10mL3mol/L鹽酸D、再加入同樣的大理石2、對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大。B、恒容充入N2使壓強(qiáng)增大。C、恒容充入氦氣使壓強(qiáng)增大。D、恒壓充入氦氣。3、在密閉容器中進(jìn)行鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能否使反應(yīng)速率加快？4、下列化學(xué)反應(yīng)事實(shí)由于溫度的影響而造成的是()A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒。B、碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)。C、鋁與水不發(fā)生反應(yīng)，而鈉與水能劇烈反應(yīng)。D、雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解。[練習(xí)檢測(cè)]1、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）2、在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是()A．減小C或D的濃度B．增大D的濃度C．減小B的濃度D．增大A或B的濃度3、在密閉容器里，通入一定量的H2和N2，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)(1)升高溫度；(2)加入催化劑；(3)充入更多的H2______；(4)擴(kuò)大容器的體積；(5)容器容積不變，通入氖氣。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課后反思：教學(xué)過(guò)程完全貫徹了“五環(huán)思維”教學(xué)模式。注重了學(xué)生知識(shí)發(fā)展的規(guī)律，合理設(shè)置探究性問(wèn)題。采用自主學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究、自主歸納方式，充分體現(xiàn)