2022-2023學年浙江省紹興市上虞三匯中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對應的敘述相符的是()A.圖甲表示溫度T1>T2，SO2與O2反應過程中的能量變化B.圖乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2D.圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO)的濃度變化參考答案：C略2.X、Y、Z、W是中學常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液。四種元素單質的混合物有如下性質：下列說法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>WB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>XC．最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z>YD．X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料參考答案：D3.在下列過程中，需要增大化學反應速率的是（）A．鋼鐵腐蝕

B．食物腐敗

C．塑料老化

D．工業(yè)合成氨參考答案：答案：D4.在化學學科中經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(N無關的組合是(

)

①相對原子質量

②摩爾質量(M)

③原子半徑(r)④物質的量(n)

⑤氣體摩爾體積(V

⑥溶解度(S)

⑦溶質的質量分數(shù)(w)A.①③⑥⑦

B.②④⑤⑥C.①②③⑤

D.②③⑤⑥⑦參考答案：A略5.下列各組離子可能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnOB．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、NHC．含有大量OH－的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiOD．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO參考答案：D略6.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NAB.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC．16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAD．含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA參考答案：C略7.在四種化合物①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④H2N—CH2—COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是A．只有②④

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④參考答案：D略8.下列反應能用勒沙特列原理解釋的是

（

）A．由SO2和O2反應制取SO3中使用催化劑B．合成氨工業(yè)采用5000C的溫度有利于氨的生成C．燃燒粉碎的黃鐵礦有利于SO2的生成D．合成氨工業(yè)采用高壓有利于氨的生成參考答案：D略9.下列有關物質用途的說法中，不正確的是()A.二氧化硅是目前人類將太陽能轉換為電能的常用材料B.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料C.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D.三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：AA、太陽能轉換為電能的常用材料是半導體材料晶體硅，二氧化硅是光導纖維的主要材料，故A錯誤；B、電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點高，氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料，故B正確；C、過氧化鈉和人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故C正確；D、三氧化二鐵是紅色難溶物質，三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料，故D正確；故選A。10.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（

）

A

B

C

D參考答案：C略11.廣東北江曾發(fā)生嚴重的水體鎘污染事件，專家確定用1200噸的聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子。結合題中信息，下列說法正確的是

A．實驗室可通過FeSO4溶液水解制聚合鐵PFS

B．含鎘廢電池含鎘量很少，需進行回收處理

C．PFS是鐵顯+2價的一種堿式硫酸鹽聚合物

D．核素原子中的電子數(shù)為48，中子數(shù)為60參考答案：A12.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是：A．X單質不易與水反應

B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點比SiCl4的高

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D

解析：根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。故D選項有明顯錯誤。其他選項可由硅的性質進行類推。13.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：A略14.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，原子半徑A<D<C<B<F<E，B、C、D、E、F的簡單離子的電子數(shù)為10，且原子的最外層電子數(shù)的關系為A+D=B+F=8。下列說法不正確的是(

)A．D所對應的氣態(tài)氫化物是所有非金屬元素對應氫化物中最穩(wěn)定的。B．B、C、E三種元素可以組成的兩種離子化合物，可以用硝酸銀溶液鑒別這兩者。C．B、C、D、E、F對應離子的半徑大小為：E>F>B>C>D。D．A、C、F形成的化合物既可以與酸反應，也可以與堿反應。參考答案：C略15.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g參考答案：C考點：配制一定物質的量濃度的溶液．專題：化學實驗基本操作．分析：容量瓶的規(guī)格為：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多種，因此只能配制一定體積的溶液，沒有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算．解答：解：由于實驗室沒有950mL的容量瓶，所以應該選用1000mL的容量瓶進行配制，1000mL2mol/L的氯化鈉溶液中，溶質氯化鈉的物質的量為：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶質氯化鈉的質量為：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選：C．點評：本題考查溶液的配制知識，比較基礎，注意只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，計算時也要按配制的體積來計算所需溶質二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含

（填化學式，下同）所致．②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含

所致．（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液

b、CCl4

c、無水酒精

d、KSCN溶液．請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

（4）結論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為：

．（5）實驗后的思考：①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是

（填離子符號）．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有的Br﹣被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為

．參考答案：（2）①Br2；②FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）

試劑實驗現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色；（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（5）①Fe2+；②1.2mol/L．

考點：氧化性、還原性強弱的比較；性質實驗方案的設計專題：實驗題分析：（2）①根據(jù)溴水的顏色來進行猜想；②根據(jù)發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來猜想；（3）利用Fe3+的檢驗及萃取來進行實驗的設計，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；（4）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+；（5）①還原性強的離子先被氧化；②根據(jù)電子守恒進行計算．解答：解：（2）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因為含有Br2所致，故答案為：Br2；②氧化性：Br2＞Fe3+，則發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因為含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案為：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

試劑實驗現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色，故答案為：

試劑實驗現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色；（4）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+，反應為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（5）①因還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣時還原性強的離子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案為：Fe2+；②設FeBr2的物質的量濃度為c，由電子守恒可知，×2×1=c×0.1L×（3﹣2）+c×0.1L×2××（1﹣0），解得c=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L．點評：本題考查氧化還原反應及氧化性、還原性的比較、實驗設計，學生應注意物質的性質及氧化還原反應中電子守恒來分析，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷卻結晶（1分）

常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）18.（16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為

。（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式為：________。（4）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：19.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層