第三章化學(xué)平衡重要概念基本公式概念題重要概念及基本公式一、化學(xué)反應(yīng)的平衡條件1.等溫等壓下化學(xué)反應(yīng)方向和平衡判據(jù)：2.化學(xué)反應(yīng)等溫式：標(biāo)態(tài)：pB=pθcB=cθ,T某溫度下平衡壓力商，pB,cB不一定為pθ,cθ重要概念及基本公式二、化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)1.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：（無(wú)量綱）氣相反應(yīng)：液相反應(yīng)：標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：T,cB=cθ=1mol/l2.經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)：（有量綱）三、溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響重要概念及基本公式rHm>0，T，K，吸熱反應(yīng)，提高溫度有利反應(yīng)rHm=0，T，K不變，溫度對(duì)反應(yīng)無(wú)影響rHm<0，T，K，放熱反應(yīng)，提高溫度不利反應(yīng)1.rHm與溫度無(wú)關(guān)

：2.rHm與溫度有關(guān)

：重要概念及基本公式四、其他因素對(duì)平衡位置的影響壓力,惰性氣體不影響平衡常數(shù)，但可影響平衡位置1.壓力

：若ν>0（V>0） p，Kx

若ν

=0 （V=0） p對(duì)Kx無(wú)影響若ν

<0 （V<0） p，Kx

2.惰性氣體

：總壓一定時(shí)，加入惰性氣體降低反應(yīng)氣體分壓（稀釋?zhuān)湫Ч喈?dāng)與降低了總壓V>0反應(yīng) 加入惰性氣體， Kx

V=0反應(yīng) 加入惰性氣體， 無(wú)影響V<0反應(yīng) 加入惰性氣體， Kx

概念題一、判斷題1.某確定的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)不變的常數(shù)。2.ΔrGmθ是平衡狀態(tài)時(shí)的自由能的變化，因?yàn)棣Gmθ=-RTlnKθ3.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)因?yàn)榉磻?yīng)前后分子數(shù)相等，所以無(wú)論壓力如何變化，對(duì)平衡均無(wú)影響。4.在一定溫度壓力下，某反應(yīng)的ΔrGm>0，所以要選用合適的催化劑，使反應(yīng)得以進(jìn)行。二、選擇題1.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)平衡后，加入惰性氣體，且保持體系的溫度、總壓不變，則nN2減少，nH2減少，nNH3增加，Kθ不變nN2減少，nH2減少，nNH3增加，Kθ增加nN2,nH2,nNH3不變，Kθ不變nN2增加，nH2增加，nNH3減少，Kθ不變××√×D2.對(duì)理想氣體反應(yīng)，Kθ,Kp均只是溫度的函數(shù)，與壓力和組成無(wú)關(guān)；而對(duì)真實(shí)氣體反應(yīng)，

仍只是溫度的函數(shù)，但

的值還與壓力有關(guān)。KθKp3.PCl5分解反應(yīng)，在473K平衡時(shí)有48.5%分解，在573K平衡時(shí)有97%分解，此反應(yīng)的ΔrHmθ

0。