河北省秦皇島市第十六中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質(zhì)B.1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導電性不同C.氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D.在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強參考答案：B【詳解】A.氨氣的水溶液能導電，說明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導電能力強，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導電性不一定強，故錯誤。故選B?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質(zhì)就可以導電。2.下列溶液中，氯離子濃度最大的是A.100mL1mol/L的NaCl溶液

B.150mL1mol/L的MgCl2溶液C.200mL1mol/L的HCl溶液

D.10mL1mol/L的AlCl3溶液參考答案：DA、100mL1mol/L的NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L；B、150mL1mol/L的MgCl2溶液中氯離子的濃度為（1×2）mol/L=2mol/L；C、200mL1mol/L的HCl溶液中氯離子的濃度為=1mol/L；D、10mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為（1×3）mol/L=3mol/L。所以氯離子濃度最大的是10mL1mol/L的AlCl3溶液。答案選D。3.

用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色。交通檢查利用

該原理可以檢測汽車司機是否酒后駕車，反應的化學方程式為：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O,此反應的氧化劑是A.H2SO4

B.CrO3

C.Cr2(SO4)3

D.C2H5OH參考答案：B略4.一定溫度和壓強下N2+3H22NH3反應達到平衡后，下列說法中正確的是A．N2與H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成氨的反應速率等于NH3分解的反應速率C．H2、NH3的體積分數(shù)相等

D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等參考答案：B5.已知空氣――鋅電池的電極反應為：

鋅片：Zn+2OH--2e-

=

ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=

4OH-根據(jù)此判斷，鋅片是：

A、負極，并被氧化

B、負極，并被還原

C、正極，并被氧化

D、正極，并被還原參考答案：A6.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的

（

）A．蒸餾B．蒸發(fā)

C．過濾

D．攪拌參考答案：B略7.下列各種應用中，利用了硅元素的還原性的是A．用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件B．在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：

Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C．用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD．單質(zhì)硅的制備：SiO2+2C

Si+2CO↑參考答案：B略8.下列變化屬于吸熱反應的是(

)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A．①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④參考答案：D略9.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應關系正確的是（

）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應強氧化性、酸性C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成吸水性D.濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色脫水性參考答案：B試題分析：A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性和酸性，故B正確；C．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯誤；故選B。10.離子鍵、共價鍵和分子間作用力都是構成物質(zhì)微粒的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的物質(zhì)是A、SiO2

B、CCl4

C、NaCl

D、NaOH參考答案：BD11.下列說法正確的是(

)①若R2－和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M②F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高③BCl3、PCl5、CO2、H2O分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結構④干冰升華不會破壞共價鍵⑤HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵A.②④ B.①②④ C.②④⑤ D.③④⑤參考答案：A【詳解】①R2－和M+的電子層結構相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期；所以原子序數(shù)：M＞R，①項錯誤；②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結構相似的分子，熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，②項正確；③PCl5、CO2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結構，但BCl3、H2O中B原子與H原子達到2e-穩(wěn)定結構，③項錯誤；④干冰升華破壞分子間作用力，沒有破壞化學鍵，④項正確；⑤分子穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，與氫鍵無關，⑤項錯誤；綜上所述，②④項正確，答案選A。

12.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol.若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3，則下列關系式中正確的是()A．Q1＜Q3＜Q2

B．Q1＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3

D．Q1＝Q2＝Q3參考答案：A略13.下列實驗操作錯誤的是A.分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B.實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C.做焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)參考答案：BA．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B．鈉與水反應生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色，故C正確；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B。14.下列圖示的實驗操作中，錯誤的是

A．吸取液體B．稱取一定質(zhì)量的NaOHC．鐵在氧氣中燃燒D．檢查裝置氣密性參考答案：B略15.下列說法正確的是A.

為測定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤pH試紙上，與標準比色卡對照即可B.

做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C.

用試管加熱固體時，試管口應略高于底部以防止固體滑落D.

提純混有少最硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法參考答案：BA、測定溶液pH時，不能將試紙濕潤，否則會將溶液稀釋，導致濃度偏低，測定硫酸時pH偏大，選項A錯誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應立即停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，該操作合理，選項B正確；C、用試管加熱固體時，試管口應略向下傾斜，防止生成的水倒流，引起試管炸裂，選項C錯誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查化學實驗基本操作，涉及氯水性質(zhì)、pH測定、蒸餾實驗安全操作注意事項、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗、氯化鈉提純等?；瘜W實驗考試旨在考查考生對中學化學實驗基礎知識、基本技能的掌握情況和所應具有的觀察能力、分析能力、思維能力和自學能力。萃取、分液、蒸餾、重結晶等都是分離、提純混合物的基本實驗操作都是高考要求考生必須掌握的基本方法和技能。能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純也是必須要求掌握的知識。該類試題考查了學生對物質(zhì)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象的掌握情況，結合物質(zhì)的性質(zhì)考察了學生實驗操作能力。充分體現(xiàn)了化學的實用性，化學是一門實驗性學科的特點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：（1）若飽和食鹽水中通電后b側產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應的離子方程式為

▲

。（2）電解反應的化學方程式為

▲

。II．某學生設計如右圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為

▲

，若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

▲

。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是

▲

。（3）C裝置的作用是

▲

。（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是

▲

。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)

▲

。為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進

▲

。（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是

▲

。A．食鹽

B.食醋

C.燒堿

D.純堿參考答案：I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反應條件：通電，若無酌情）II.（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣

(4)①冷卻B裝置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。(5)

B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）18.為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構想圖：當前，科學家還未實現(xiàn)這一構想，但大自然已經(jīng)解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉變成葡萄糖。（1）如上述構想成立，試寫出有關反應的化學方程式。（2）實現(xiàn)上述構想的關鍵問題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2↑+O2↑CO2+2H2OCH4+