精品文檔鈉的化合物16（西城一模）8．NaCO俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及NaCO的方程式中，正確的是2323A．NaO與CO反應(yīng)生成NaCONaO+CO=NaCO+O22223222232B．Na2CO3溶液呈堿性CO32－－+H2OH2CO3+OHC．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32－+2H+=CO2↑+H2OD．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO42－2－CO3+CaSO4=CaCO3+SO48、D（東城一模）12.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正．．確的是．A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B.加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解C.反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3D.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+2+-2-－)＋2c(Ca)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(Cl)12、B（朝陽一模） 9．某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)做苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的 Na。下列處理方法更合理、更安全的是A．打開反應(yīng)釜，將 Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B．向反應(yīng)釜通入 Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC．向反應(yīng)釜加大量 H2O，通過化學(xué)反應(yīng) “除掉”金屬鈉D．向反應(yīng)釜滴加 C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量9、D17（西城一模） 11．某同學(xué)用 Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)前兩溶液的 pH相等．實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是2－2+==CaCO3↓CO3+Ca11、B（東城二模）12．某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計(jì)如下裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。精品文檔精品文檔下列說法不正確 的是．．．A．必須在①②間添加吸收 HCl的裝置．④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度C．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中D．稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度12．A（豐臺二模）28．（15分）某研究小組為探究飽和NaHCO3溶液中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或結(jié)論①測飽和NaHCO3溶液的pHpH為8.3②向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成③向2mL飽和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液無明顯現(xiàn)象④向20mL飽和NaHCO3溶液中加入少量的溶液中微小的氣體緩慢地從底NaHCO3固體，靜置24小時(shí)部固體逸出，最終固體全部溶解已知常溫下：Ksp（CaCO3）＝4.96×10-9，Ksp（MgCO3）＝6.82×10-6碳酸的電離常數(shù)：H2CO3HCO3-＋H+K1＝4.3×10-7HCO3-CO32-＋H+K2＝5.6×10-12Mg(OH)2沉淀范圍：pH9.4~12.4（1）用化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液pH為8.3的原因：。（2）實(shí)驗(yàn)③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成實(shí)驗(yàn)，會觀察到白色沉淀?，F(xiàn)象不同的原因是。3）為探究NaHCO3固體溶解的原理，取實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液，檢驗(yàn)其產(chǎn)物。Ⅰ．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能使澄清的石灰水變渾濁。Ⅱ．測得反應(yīng)后燒杯中溶液的

pH

為

8.7。Ⅲ．向反應(yīng)后的溶液中滴加

MgCl2溶液，有白色沉淀生成。①步驟Ⅲ中白色沉淀是。②結(jié)合化學(xué)用語解釋飽和 NaHCO3溶液中固體溶解的原因。精品文檔精品文檔③固體全部溶解后溶液 pH升高的原因是。4）實(shí)驗(yàn)③的目的是。5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。28．（15分）（1）HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2分）（2）溶液中存在平衡HCO3－CO32－＋H＋，Ksp（CaCO3）<Ksp（MgCO3），說明Ca2+結(jié)合CO32－能力比Mg2+強(qiáng)，所以可以得到CaCO3沉淀。（3分）（3）①M(fèi)gCO3（2分）②體系中存在平衡：2HCO3-(aq)CO32-222不斷逸出，平(aq)+CO↑+HO(l)。由于CO衡正向移動(dòng)，固體溶解。（2分，合理給分，可以先從水解平衡移動(dòng)角度解釋，再解釋電離平衡）③反應(yīng)生成了CO32-，由碳酸電離的常數(shù)可推出Na2CO3堿性大于NaHCO