天津橫溝中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用

（

）

A.0.9％氯化鈉溶液

B.0.9％氯化銨溶液

C.1.25％碳酸氫鈉溶液

D.5％葡萄糖溶液參考答案：B略2.圖表資料可以為我們提供很多信息。下面是某學生對圖表資料的使用，其中不正確的是（）A．根據(jù)金屬活動順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫B．根據(jù)熔點數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時，兩種固體混合物的水溶液中哪種物質先析出C．根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩種元素的陽離子在用惰性電極電解其水溶液時，何者先發(fā)生反應D．根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否發(fā)生參考答案：答案：B3.下列除去雜質的實驗方法正確的是

A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應D.除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾參考答案：B略4.下列化學式的結構中，從成鍵情況看不合理的是

參考答案：B略5.下列實驗能達到實驗目的是（）A．用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響C．用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測定反應速率參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，應該用Fe作陽極；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；D．測定反應速率時，應該用分液漏斗而不是長頸漏斗．【解答】解：A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，應該用Fe作陽極，如果Fe作陰極，沒有亞鐵離子生成導致無法制取Fe（OH）2，故A錯誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，所以可以利用溫度不同結合物質顏色變化確定反應熱，故B正確；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以該裝置是驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；D．測定反應速率時，應該用分液漏斗而不是長頸漏斗，否則生成的氣體從長頸漏斗中逸出且無法控制液體流速，故D錯誤；故選B．6.化學與環(huán)境保護密切相關，下列敘述正確的是A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質C．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2參考答案：C略7.對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（

）

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl--

B．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再加入氯水溶液變血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO42-

D．加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，可推測原溶液中含有CO32-離子或HCO3-參考答案：C略8.關于氫鍵，下列說法正確的是A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高C．氨在水中溶解度很大，與氨與水分子之間形成分子間氫鍵無關D．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵參考答案：D9.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和壓強都相同時，這三種氣體的密度(ρ)從大到小的順序是(

)

A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)

B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)

C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)

D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)參考答案：B略10.將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是

(

)A．硫酸的物質的量濃度為2.5mol·L–1B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．鎂和鋁的總質量為9gD．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

參考答案：A略11.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL參考答案：B略12.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

參考答案：答案：C

解析：Cu作負極，Ag作正極。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應實質相同，均為氧化還原反應，4對。

13.下列實驗不能達到目的的是參考答案：D14.根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質中，完全符合此共性而能歸為此類物質的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2參考答案：D略15.向200mL1.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（）A．6.4g

B．2.4g

C．4.8g

D．1.6g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開實驗探究。

【實驗I】操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。（1）裝置b中裝有

溶液。（2）步驟②中，當觀察到

時，才能進入步驟③?！緦嶒灑颉刻骄糠磻a(chǎn)物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29.2g進行如下實驗：

①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為3.94g。④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL。（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經(jīng)過洗滌，洗滌的具體操作是

（4）通過實驗數(shù)據(jù)分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？

。其中

固體最大，為

g

（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

。參考答案：（1）飽和碳酸氫鈉或者飽和NaHCO3（2）e處澄清石灰水變渾濁（3）將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒沉淀，靜置待水濾出，重復上述操作2~3次。（4）C、Na2O和Na2CO3

Na2CO3

21.2（5）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經(jīng)由Heck反應合成一種防曬劑：反應①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能團的名稱是_______；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結構簡式是________。（4）化合物Ⅰ的一種同分異構體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。化合物Ⅶ與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為________。

參考答案：18.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應），通入6molCO氣體發(fā)生反應Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質量和反應時間的關系如右圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。①反應Ⅰ在0～10min的平均反應速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

電池充電時，陽極的電極反應式為

。電池充電時陰極上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應參考答案：19.(18分)Heck反應是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應的反應類型是____反應；V→II的反應類型是_________反應(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應。(3)若化合物IV分子結構中有甲基，寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式

________________________________________________________.(4)有關化合物II說法正確的是________________

A.lmol化合物I