學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精豐南一中2013-2014學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)階段考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O—16Na—23S—32第I卷（選擇題共50分)一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1。下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（)A．氫氣還原氧化銅B．碳和水蒸汽反應(yīng)C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D．氫氧化鉀和硫酸中和2．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq）+H2O(l)△H〈0B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2(g)+4H2O（l）△H〈0C.4Fe(OH）2（s）+2H2O(l）+O2（g）=4Fe（OH）3(s)△H〈0D。2H2（g）+O2（g）=2H2O（l)△H〈03．把0。6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g）＋Y(g)nZ（g)＋2W(g)5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min），則ｎ的值為（)A．4 B．3 C．2D．14．在一定條件下，對(duì)于A2（g)＋3B2(g）2AB3(g）反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A2）＝0.8mol·L－1·s－1B．v（A2）＝30mol·L－1·minC．v（AB3)＝1。0mol·L－1·s－1 D．v(B2）＝1.2mol·L－1·s－15．國外最新研制的溴—鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液?，F(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：①Zn－2e－＝Zn2＋②Zn2＋＋2e－＝Zn③Br2＋2e－＝2Br－④2Br－－2e＝Br2。那么充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是（）A④①B②③C③①D②④6．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時(shí)加入少量CuSO4,下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V）與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是（）7．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（)A．純銀器的表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕8．下列熱化學(xué)方程式正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確）A．C2H5OH（l)+3O2(g)2CO2(g）+3H2O（g）ΔH＝－1367。0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq)+HCl(aq）NaCl(aq）+H2O(l)ΔH＝+57。3kJ/mol(中和熱）C．S(s)+O2（g）SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2H2(g)+O2(g）2H2O（l）ΔH＝571.6kJ·mol—1（反應(yīng)熱）9．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g)＋2Y（g）2Z（g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（)①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)生成2nmolYA．①② B．②③ C．③④ D．①④10．下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是（）①C（s）＋O2（g)===CO2(g）△H1C(s）＋EQ\F(1，2)O2(g）===CO（g）△H2②S(s）＋O2(g)===SO2(g）△H1S(g）＋O2(g）===SO2(g)△H2③H2（g）＋EQ\F（1，2)O2(g）===H2O(l)△H12H2(g）＋O2(g）===2H2O（l)△H2④CaCO3(s)===CaO（s）＋CO2（g)△H1CaO（s)＋H2O(l）===Ca（OH)2(s）△H2A．①B．④C．②③④D．①②③二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是（)A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕12．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0。1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前狀態(tài)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(）A．0。1molB．0.2molC．0。3molD．0。4mol13．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH)3；③2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕14．為解決能源危機(jī)，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”)，以代替一部分汽油。乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O(l）△H1＝－683。4kJ/mol下列說法正確的是()A．該反應(yīng)過程中,斷裂化學(xué)鍵會(huì)放出熱量[來源B．該反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．乙醇的燃燒熱為683。4kJ/molD．反應(yīng)C2H5OH(l）＋O2(g)＝CO2（g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4kJ/mol15．一定溫度下,在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)＝0。1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10％B．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí),H2的平均反應(yīng)速率是0。03mol·(L·s)－1C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為0。45mol/LD．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍16．已知可逆反應(yīng)N2O4（g)2NO2（g）在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1。78×104,轉(zhuǎn)化率為a％，在1273K時(shí),平衡常數(shù)K2=2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b％，則下列敘述正確的是（）A．由于K2>K1，所以a>bB．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的△H〉0C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H〈0D．其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中,體系顏色變淺17．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占C（s)+1/2O2(g)=CO（g)△H=－110.5kJ/molCO（g）+1/2O2(g)=CO2（g）△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是()A。172。5kJB.1149kJC.283kJD。517.5kJ18．某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放電充電3Zn(OH）2＋2Fe（OH)3放電充電A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH)2B．放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeOeq\o\al(2－，4）＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．充電時(shí)陽極附近的溶液的堿性減弱19．下圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置。對(duì)此兩套裝置的分析正確的是（)A．兩裝置中,鐵電極上均有氣體產(chǎn)生 B．兩裝置中，石墨電極上均有氣體產(chǎn)生C．石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為：2H++2e-=H2↑D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的酸性均減弱20．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法中正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO（g）和H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）和H2(g)所具有的總能量C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋H2O（g）=CO2(g）＋H2（g)ΔH＝+41kJ·mol－1D．1molCO2(g）和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO（g）和H2O(g)要放出41kJ的熱量第=2\*ROMANII卷(選擇題共50分）三、填空題21.(8分）在容積為5L的密閉容器中，通入5molN2和8molH2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4molNH3。則：（1）2min時(shí)，容器內(nèi)n（N2）=________c(H2）=_______。（2）2min內(nèi),以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=____。（3）2min時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為______.（4）一氧化碳發(fā)生反應(yīng)CO（g)+H2O(g)H2(g）+CO2（g），在773K時(shí)，平衡常數(shù)Kc=9，如反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020mol·L-1，計(jì)算在此條件下,CO的轉(zhuǎn)化率最大是.22．（6分）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________。（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________； 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________________________。(3）電解液中的H+離子向______極移動(dòng)；（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn):首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是______________________________.23．(7分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋（aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq）＋2Ag(s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請(qǐng)回答下列問題：鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是__________；鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag（2)銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________;（3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。24．(7分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:

FeO（s)+CO（g）Fe(s)+CO2（g)；△H>0。（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是

.a．高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變

b．CO2的生成速率和CO的生成速率相等c．混合氣體中CO2的濃度不變

d．c（CO2)=c(CO）（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

；（3)溫度升高平衡常數(shù)K值

；（填“增大”“減小”、或“不變”)（4）已知1100℃時(shí)，K=0。263,此時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2）=0.025mol/L，c(CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正

v逆（填“<"、“〉”或“=”）。四、實(shí)驗(yàn)題25．（8分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0。55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2)燒杯間填滿碎紙條的作用。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”）（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0。55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量（填“相等、不相等”),所求中和熱（填“相等、不相等”）,簡(jiǎn)述理由。(5)用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得