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C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。

(1)Si位于元素周期表第

周期第

族。(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為

，Cu的基態(tài)原子最外層有

個(gè)電子。1(3)用“>”或“<”填空：2原子半徑電負(fù)性 熔點(diǎn)沸點(diǎn)AlSiNO金剛石晶體硅CHSiH(4)常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2表示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

，溶液中的H＋向

極移動(dòng)。t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是

。3感謝觀看THEEND

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