無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)明教程氣體第1頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第2頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第3頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第4頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第5頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第1章氣體

1.1理想氣體狀態(tài)方程式

1.2氣體混合物

1.3真實(shí)氣體第6頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

1.1理想氣體狀態(tài)方程式一、理想氣體狀態(tài)方程式氣體的最基本特征：壓縮性和擴(kuò)散性主要表現(xiàn):

◆沒(méi)有固定的體積和形狀；

◆是最容易被壓縮的一種聚集狀態(tài)；

◆互不反應(yīng)的氣體能以任意比例相互混合；

◆氣體的密度比液體和固體小很多。第7頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月●17～18世紀(jì)，一定量氣體的體積V、壓力p和熱力學(xué)溫度T之間符合：●1811年，Avogadro提出：同溫同壓下同體積氣體含有相同數(shù)目的分子?！?860年后，用多種方法測(cè)定了物質(zhì)的量為1mol時(shí)，其所含的分子數(shù)為：

NA=6.022×1023mol-1Avogadro常數(shù)第8頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月綜合考慮p、V、T、n之間的關(guān)系，得出理想氣體狀態(tài)方程式：

pV=nRT

R---氣體常數(shù)在STP下，p=101.325kPa,T=273.15Kn=1.0mol時(shí),Vm=22.414L=22.414×10-3m3R=8.314Pa·m3·K-1·Mol-1=8.314KPa·dm3·K-1·Mol-1第9頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月人們將符合理想氣體狀態(tài)方程式的氣體，稱(chēng)為理想氣體。

低壓高溫下的氣體均可看成是理想氣體。溫度不低于0℃，壓強(qiáng)不高于1.01×105Pa時(shí)的真實(shí)氣體為理想氣體。理想氣體：

◆分子本身的體積相對(duì)于氣體所占有體積完全可以忽略；◆氣體分子之間沒(méi)有相互吸引和排斥作用。第10頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用1、計(jì)算p，V，T，n四個(gè)物理量之一PV=nRT

2、氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算

3、氣體密度的計(jì)算

=第11頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、道爾頓(J.Dalton)分壓定律1、組分氣體

理想氣體混合物(同一容器中，相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的幾種不同氣體形成的混合物）中每一種氣體叫做組分氣體。2、分壓

組分氣體B在相同溫度下占有與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體B的分壓。

1.2氣體混合物第12頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、分壓定律

混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和。

p=p1+p2+

或p=

pB

n=n1+n2+

第13頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、分壓的求解xB－B的摩爾分?jǐn)?shù)

混合氣體中某組分氣體的分壓等于該組分的摩爾分?jǐn)?shù)與總壓的乘積。B組分第14頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例、某容器中含有NH3、O2

、N2等氣體的混合物。取樣分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol?；旌蠚怏w的總壓p=133.0kPa。試計(jì)算各組分氣體的分壓。

p(N2)=p總-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-20.0)kPa=77.5kPa解：n總=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mol第15頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、分體積定律混合氣體中某一組分B的分體積VB是該組份單獨(dú)存在并具有與混合氣體相同溫度和壓力時(shí)所占有的體積。V=V1+V2+

稱(chēng)為B的體積分?jǐn)?shù)第16頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

1.3真實(shí)氣體一、真實(shí)氣體與理想氣體的偏差產(chǎn)生偏差的主要原因是:①、氣體分子本身的體積的影響②、分子間力的影響結(jié)論：低壓高溫下的真實(shí)氣體均可看成是理想氣體，可以適用理想氣體狀態(tài)方程式。第17頁(yè)，課件共19頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、范德華修正方程

a,b分別是對(duì)氣體壓力和體積校正中的相關(guān)常量,稱(chēng)為范德華常量