重慶南開中學2019屆高三上學期第一次月考

化學試卷注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質量：H：1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5一．選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1．化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳烴等有害物質福爾馬林可浸制標本，因其可使蛋白質變性的性質醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%2．下列說法中不正確的是氟化銀可用于人工降雨B.從海水中獲取食鹽不需要化學變化C.FeCl3溶液可用于制作印刷電路板D.綠磯可用來生產鐵系列凈水劑3．下列說法正確的是精密pH試紙測得某酸溶液的pH為3.5Fe(OH)3膠體和FeSO4溶液均能產生丁達爾效應容量瓶使用前應檢漏、潤洗在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因4.下列反應中，金屬元素被氧化的是A.2FeCl2+Cl2===2FeC\B.H2+CuO-一Cu+H2OC.Na2O+H2O===2NaOHD.2KMnO4「K2MnO4+MnO2+O2T5.下列說法不正確的是A.氯氣可用于合成藥物B.碳酸鈉可用于治療胃酸過多c.高壓鈉燈常用來廣場照明D.鎂合金密度小強度大可用于制飛機零部件6.下列反應的離子方程式的書寫正確的是氧化鈉投入水中：O2-+H2O===2OH~FeCl3溶液與KI反應：2Fe3++2KI===2Fe2++I2+2K+過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應：Ba2++2OH-+S0?-+2H+===BaSqj+2H2OD.過量CO2通入到NaClO溶液：H2O+CO2+2C1O-===2HC1O+CO3-7.恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應X(s)+2Y(g)L^2Z(g)；AHvO,下列說法—定正確的是0.2molX和0.4molY充分反應，Z的物質的量可能會達到0.35mol從容器中移出部分反應物X,則正反應速率將下降當AH不變時，反應將達到平衡向反應體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應完全設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法確的是常溫下，22gCO2所含的共用電子對數目為NA標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體中分子總數小于NA將1L0.1mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA常溫下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液中的NH才數目相同常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是無色透明溶液中：Zn2+、SO4-、NH才，Cl-0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：Mg2+、Al3+、K+、NO-能使甲基橙變黃的溶液中：Na+,CH3COO-、MnO-、Fe3+c(H+)/c(OH-)=1x1O12的溶液中：NO-、I-、K+、Fe2+工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+，反應方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4===4NaMnC4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4^］，下列說法不正確的是“口”內的物質為水，配平系數為14。若生成1molNaMnO4，則轉移5mole-反應方程式中的硫酸可換為鹽酸溶液中有Mn2+的現象是溶液變?yōu)樽霞t色下列實驗操作、理象和結論均正確的是選項操作現象結論A向某溶液中加人NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍原溶液中有NH+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO2-12.能正確表示下列反應的離子方程式是向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO-0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-===2BaSO4＋AlO2-＋2H2O用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2f+8H2OD.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+＋2I-===2Fe2+＋I2＋3H2O13.將0.2molKMnO4在一定溫度下加熱后生成amolO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl2，此時錳元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，則m的值可能為

A．A．0.30B．0.35C．0.40D．0.5014.實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下:粗鹽水譽精制鹽水乎4詈漂白液廢水眾楓LNaCl列分析正確的是①中采用蒸憎的方法精制粗鹽水②中陽極的主要電極反應：4OH--4e-===2H,O+O2T③中制備漂白液的反應：Cl2+OH-===Cl—+HC1O②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應15．下列關于物質分類的說法正確的是根據原子核外電子數的多少，可將元素分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體根據含氧酸分子中所含氫原子個數，可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等汽油、漂白粉、氨水、鹽酸均為混合物氫氧化鈣、硫酸鎖、醋酸、食鹽水均為電解質16.16.如圖所示，一密閉氣缸被一不漏氣但可滑動的活塞隔開分成兩部分。反應前，左邊充有N2,右邊充有h2、o2的混合氣體；20r時，將右邊混合氣體點燃，反應后冷卻到20r，若活塞最終靜置于氣缸的中央（液體體積忽略不計）。則反應前容器中n2和o2的物質的量之比可能為A.3：5B.5：4C.2：7D.2：5二.非選擇題（本題包括5小題，共52分。）17.1:某實驗小組為探究ClO-、I2、SO2-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗①：在淀粉一碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍;實驗②：向實驗①的溶液中加入4mL0.5mol?L-i的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：。（2）實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO4-的氧化性由弱到強的順序II.（4）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）>O3（1molO3轉化為1molO2和1molH2O）等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是（填序號）。A.ClA.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3（5）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是（用離子方程式表示）。18.現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有C卜、OH-、AlO-、NO-、SO2_、CO2_。將它們分別配成0.1mol?L-1的溶液進行如下實驗：①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A>E>C,E的焰色呈淺紫色（透過藍色鉆玻璃觀察）;②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象。（1）寫出A、D、E、F的化學式：TOC\o"1-5"\h\zA．；D．；E．；F．。用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：。寫出實驗③中反應的離子方程式：。19．NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化學合成、冶金等,回答下列問題：(1)NaCN中C的化合價為；寫出NaCN的電子式:；現代開采金礦：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液;再用鋅與Na[Au(CN)2]溶液發(fā)生置換反應生成金?！胺鬯椤钡哪康氖牵弧敖　狈磻难趸瘎┦?；消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為。工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應制備NaCN,寫出反應的化學方程式,并用單線橋標明電子轉移的方向和數目：。20.某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：試劑a應選用(填寫名稱)；步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、(填寫儀器名稱)；寫出步驟II中主要反應的化學方程；實驗室制取氣體E的離子方程式是,欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的(填寫序號)；TOC\o"1-5"\h\z如何用化學方法檢驗氣體E?。21.堿式碳酸鋁鎂［MgaAlb(OH)c(CO3)d?xH2O］常用作塑料阻燃劑。堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。MgaAlb(OH)c(CO3)d?xH2O中a、b、c、d的代數關系式為。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L(已換算成標準狀況下)。固體樣品的剩余質量另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的起始質量"00%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270°C時已完全失去結晶水，600r以上殘留固體為金屬氧化物的混合物。根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-):n(CO3-)(寫出計算過程)化學答案一．選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1.【解析】A.蠶絲和人造纖維的主要成分分別是蛋白質、高聚酯，前者灼燒時有燒焦羽毛氣味，后者則無此現象，A正確；B.食用油反復加熱，其所含的不飽和脂肪酸發(fā)生聚合反應，生成生成各類飽和烴類，包括稠環(huán)芳香烴（如苯并芘等），稠環(huán)芳香烴對人體有害，B錯誤；C.流感病毒的主要成分是蛋白質，加熱可以使蛋白質變性，C正確；D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,95%的乙醇能快速使蛋白質表層變性，相當于形成了一層保護膜，但內層蛋白質則不能變性，D正確；答案選B。【答案】D2【解析】碘化銀可用于人工降雨，故A錯誤；海水蒸發(fā)可獲得食鹽，故B正確；FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板，故C正確；綠礬是硫酸亞鐵，可用來生產鐵系列凈水劑，故D正確?！敬鸢浮緼3【解析】精密pH試紙測得溶液的PH較精確，故A正確；FeSO4溶液不能產生丁達爾效應，故B錯誤；容量瓶使用不能潤洗，故C錯誤；在日常生活中，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故D錯誤?！敬鸢浮緼4【解析】A.Fe元素化合價由+2價-+3價，化合價升高，鐵元素被氧化，故A正確；B.Cu元素由+2價-0價，化合價降低，Cu元素被還原，故B錯誤；C.此反應沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.K的化合價沒有發(fā)生變化，Mn的化合價由+7價-+6和+4價，化合價降低，Mn被還原，故D錯誤?！敬鸢浮緼5【解析】A.氯氣可用于合成藥物，如消毒液中含有C1-,故A說法正確；B.碳酸鈉的堿性強，不能用于治療胃酸過多，故B說法錯誤；C.高壓鈉燈發(fā)出黃光，能夠穿透霧，因此常用來廣場的照明，故C說法正確；D.鎂合金密度小強度大，可用于制飛機零部件，故D說法正確。【答案】B6【解析】A.氧化鈉是氧化物，寫離子反應方程式時，不能拆寫成離子，正確的是：Na2O+H2O=2Na++2OH-,故A錯誤；B.KI是可溶的電解質，應拆寫成離子，正確的是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B錯誤；C.Ba(OH)2是少量，系數為1,因此離子反應方程式為：Ba2++2OH-+SO#-+2H+=BaSO4J+2H2O，故C正確;D.因為通入CO2是過量，因此離子反應方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO亍，故D錯誤。【答案】C7【解析】A.此反應是可逆反應不能進行到底，因此Z物質的量范圍是0vn(Z)v0.4,0.35mol在此范圍內，因此Z的物質的量可能會達到0.35mol,故A正確；B.X狀態(tài)為固體，濃度視為常數，因此移走部分反應物X,化學反應速率不變，故B錯誤；C.只要熱反應方程式中物質狀態(tài)不變和系數不變，不變，因此AH不變，不能說明反應達到平衡，故C錯誤；D.此反應為可逆反應，不能完全進行到底，故D錯誤。【答案】A8【解析】A.CO2分子含有4個共價鍵即4對共用電子對，22g即0.5molCO2所含的共用電子對數目為2NA，故A錯誤；B.標準狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O2===2Nq,2NO2N2O4，所得氣體中分子總數小于Na，故B正確；C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目小于0.1NA,故C錯誤；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液中的NH+的水解程度，前者小于后者，所以NH+數目前者大于后者，故D錯誤。故選B?！敬鸢浮緽9【解析】A.無色透明溶液中：Zn2+、S02-、NH+，Cl-一定能大量共存；B.Al3++3HCO-===Al(OH)3J+3CO2f,HCO-與Al3+發(fā)生反應而不能大量共存；C.能使甲基橙變黃的溶液pH>4.4,酸性溶液中的H+與CH3COO-發(fā)生反應而不能大量共存，堿性溶液中的OH-與Fe3+發(fā)生反應而不能大

量共存；D.c(H+)/c(OH-)=1x1012的溶液呈酸性，H+、NO亍、I-,H+、NO亍、Fe2+發(fā)生反應而不能大量共存。故選A。【答案】A10【解析】A.根據質量守恒定律判斷“口”內的物質為水，配平系數為14,故A正確；B.NaMnO4?5e-,若生成1molNaMnO4，則轉移5mole-，故B正確；C.鹽酸可被NaBiO3氧化，故C不正確；D.該反應中Mn2+fMnO-，溶液中有Mn2+的現象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。故選C。【答案】C11【解析】A.不可將紅色石蕊試紙置于溶液中檢驗氨，故A操作不正確；B.實驗操作、理象和結論均正確；C.應向某溶液中滴加KSCN溶液檢驗Fe3+,故C操作不正確；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，該無色溶液中可能含有SO2-、CO2-、SO2-等，故D結論不正確。故選B?！敬鸢浮緽12【解析】A項，次氯酸鈉溶液具有氧化性，亞硫酸氫根離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為C1O-+SO2+H2O===SC4-+C1-+2H+,故A錯；B項，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比1：2,離子方程式為NH才+A13++2SC4-+2Ba2++4OH-===Al(OH)3；+2BaSO4(，故B錯；C項，高錳酸鉀具有強的氧化性，能氧化氯離子，所以不能用鹽酸酸化，一般用稀硫酸酸化，故C錯誤；D項，Fe2O3可溶于氫碘酸，Fe3+具有氧化性，能氧化I-,反應的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O，故D正確?！敬鸢浮緿13【解析】在氧化還原反應中得失電子數相等，所以反應過程中錳元素得到的電子數等于C元素、Cl元素失去的電子數，因此0.2molx(7—2)=4amol+2bmol,1=4a+2b,2a+b=0.5,a+b=m=0.5-a,當高錳酸鉀不分解生成氧氣時，a=0,當高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣的物質的量為0.1mol,所以a的取值范圍為：0<a<0.1,則0.5-0.1<m<0.5-0,即0.4<m<0.5，選C?！敬鸢浮緾14【解析】A.①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學方法除去其中的雜質，故A錯誤;B.陽極發(fā)生氧化反應，②中陽極的主要電極反應：2Cl-2e-===Cy,故B錯誤；C.生成的氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應：Cl2+2CH-===Cl-+C1C-+H2C,故C錯誤；D.②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應生成氮氣和氯化鈉，均存在元素化合價的變化，發(fā)生了氧化還原反應，故D正確；故選D。【答案】D15【解析】A.最外層電子數少的不一定是金屬元素，如氫元素的最外層電子數為1,但為非金屬元素，故A錯誤；B.根據酸分子中電離出的氫離子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故B錯誤；C.汽油、漂白粉、氨水、鹽酸均由不同物質組成，為混合物，故:正確；D.氫氧化鈣、硫酸鋇、醋酸在水溶液或是熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質，但是食鹽水是混合物，不是電解質，故)錯誤；故選C?！敬鸢浮緾16.【解析】若N2的物質的量為1mol,反應前，左右兩室的體積之比為1:3,反應前后右室的物質的量為3mol,反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，反應后右室氣體物質的量為1mol室氣體物質的量為1mol,發(fā)生反應2H2+C2===2H,O,設H2、C2的物質的量分別為xmol、ymol,若氫氣過量，則:x-2y=1,x+y=2,解得x：y=7:2，若氧氣過量，則:y-0.5x=1,x+y=3，解得:x:y=4：5,所以N2和O2的物質的量之比為：3:2或3:5,故選A。【答案】A17【解析】(1)在酸性環(huán)境中，CIO-具有強氧化性，能將I-氧化為I2，同時生成Cl-和H2O；C1O-+2I-+2H+===2+Q-+H2O。(2)實驗①中生成的I2具有氧化性，將SO3-氧化為SO2-，根據SO2-?2e-?SO2-，0.002molNa2SO3失去電子(轉移電子)的物質的量=2x0.002mol=0.004mol,(3)根據實驗①知氧化性：C1O->I2,根據實驗②知氧化性：I2>SO2-，故氧化性：C1O->I2>SO4-。(4)1molCl2(發(fā)生的反應為C12+H2OHC1+HC1O)、H2O2、C1O2、O3分別消毒時，轉移電子依次為1mol、2mol、5mol、2mol,等物質的量的上述物質反應，ClO2轉移的電子數最多，消毒效率最高。(5)CIO-與Cl-在酸性條件下會生成有毒的Cl2。答案(1)ClO-＋2I-＋2H＋===I2＋Cl-＋H2O2)0.004molSO42-<I2<ClO-C(5)C1O-+C卜+2H+===0^+日2018【解析】使溶液呈堿性的陰離子有OH-、A1O-、CO2-o根據實驗②可以確定B為AgNO3,根據實驗③可以確定F可能為FeCl2或者FeSO4,根據實驗④可以確定D中不可能含有SO4-,所以F為FeSO4,D為A1C13。由于氫氧化鋁的酸性小于碳酸氫根的，所以偏鋁酸鹽的堿性強于碳酸鹽的，結合堿性A>E>C,可以確定A為Ba(OH)2,E為KAlO2,C為Na2CO3。C溶液呈堿性的原因：CO2-+H2OHCO-+OH-O實驗③中反應的離子方程式為3Fe2++NO-+4H+===3Fes++NOf+2H2O?！敬鸢?1)Ba(OH)2；AlCl3；KAlO2；FeSO4CO32-+H2OHCO3-+OH-3Fe2++NO-+4H+===3Fes++NOf+2H2O19【解析(1)NaCN中，Na是+1價，N是-3價，根據正負化合價代數和為0知，C是+2價。也可以由HCN的結構式確定，.丨一卜中非金屬性強的N是-3價,H是+1價，故C是+2價，NaCN是HCN的鈉鹽，二者碳元素化合價相同。依據HCN的結構式可以寫出NaCN的電子式：心1工：汕：1。(2)“粉碎”含金礦石可以“增大接觸面積，加快反應速率，。由NaCN、Au和Na[Au(CN)2]可知，只有Au的化合價由0升高到+1,其他元素化合價沒有變化，這時應考慮空氣中的氧氣參與了反應，故“浸取”反應的氧化劑是空氣中的氧氣。抓住“置換”理解：鋅元素的化合價由0升高到+2、金元素的化合價由+1降低到0，根據得失電子守恒知，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1：2o(3)Na2CO3中的C(+4價)與焦炭(0價)發(fā)生歸中反應生成NaCN(C為+2價)，即焦炭是還原劑、Na2CO3姑(__I是氧化劑，電子轉移方向和數目為Wc+2NH3===2NaCN+3HP?！敬鸢浮?1)2)增大接觸面積，加快反應速率；O2；1：