2014年高中化學(xué)高考必考學(xué)問點匯總小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。②同族非金屬元素甲醛。④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不肯定。⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。⑧比較熔沸點留意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣狀況下),但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度上升而增大，少NaCl5、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)二、結(jié)構(gòu)：1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均屬離子半徑。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價①一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價確定值之和為8。③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、CI、S、N、O。④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能依據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式),并能依據(jù)化學(xué)式推斷化合價。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。②把握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。④兩個不同原子組成的分子肯定是極性分子。⑤常見的非1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要轉(zhuǎn)變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)氣體為物理變化)3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量結(jié)晶水合物為純潔物?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、6.同素異形體肯定是單質(zhì)，同素異形體之間13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-。14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子四周距離最近且相等的氯離子有6個。23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)；(2)加入電性相反的膠大于1,98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3,濃度為18.4mol/L。烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)。。3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氣原子(1H)中無中子?？隙▽儆谕N元素的原子，如180與18F、40K與40Ca。7.IVA~VIA族中只有VIA族形成離子化合物，但AICl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，8,但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20、含有陽離子的晶體不肯定都含有陰離子，如Na2O2、NH4CI、CH3COONa等中還含有共價鍵。22.稀25.一種原子形成的高價陽離子的半徑肯定小于它的FeFe27.分子內(nèi)肯定不含有離子鍵。題目中有"分子"一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。31.含有分子的晶體肯定是分子晶體，其余晶體中肯定無分子。32.單質(zhì)晶體肯定不會是離子晶體。33.化合物形成的晶體肯定不是金屬晶體。34.分子間力肯定含在分子晶體肯定有極性(極性分子);鍵無極性，分子肯定無極性(非極性分子)。37.微粒不肯定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，鍵。44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。47.含有陽離子的晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體。48.離子化合物不肯定都是鹽，合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。50.固體不肯定定：氫原子核外只有一個電子?52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但一般氫原子核內(nèi)是元素原子最外層有4個、5個電子。54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4,但但He原子為2個電子。56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是漸漸增加，但其次周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。性，但水卻是中性的。60.同周期的主族元素從左到右金屬性肯定減弱，非金屬性肯定增加?不62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四周體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。的“+”"一"是否與吸熱、放熱全都。(留意△H的“+”與“一”,放熱反應(yīng)為“一”,吸熱反應(yīng)為“+”)③檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)64."燃燒熱"指1mol可燃物燃燒，C生成CO2,H生成液態(tài)水時放出的熱量；“中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。65.上升溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。S2->1->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得>I->Fe2+>Br->Cl-,在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上挨次依次被氧化。71.優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最強(qiáng)到弱的挨次依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+挨次。72.優(yōu)先沉淀原理若73.優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì)),當(dāng)加入一種堿(或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。74.優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。75.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時：低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，由于HCl的沸點比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀看溶解性),再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不肯定降低。對于有多種反應(yīng)物參與反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率肯定降低；但對于反應(yīng)：2NO2(氣)==N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時，若增大NO2的濃度時，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。80、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴。使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，消滅渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3其次種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O32-離子方程式：2H+=S↓+SO2T+H2O④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體分散，當(dāng)然，若連續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到12。⑤AlO2-離子方程式：AIO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若連續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②試驗室制取乙烯——催化性、脫水性③試驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性。5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不肯定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)。6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)①顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)SONHNaHSNaHCONaHSO等。④氨基酸。⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)馧O,但其中H2、CO、HCI、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng)),只有F2與水猛烈等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物；導(dǎo)Na2O2。25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不肯定越強(qiáng),如Cu的還原性弱于鐵Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO44+2H2O,酸式鹽成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應(yīng)。不肯定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不肯定具有強(qiáng)氧化性，溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不肯定：要看離子濃度大小?44、N2(氣)+3H2(氣)=2NH3(氣)為可數(shù)和大的方向(逆)移動?45、單質(zhì)氣體肯定都是由雙原子組成的分子?不肯定：稀有氣體以連續(xù)被氧化成酸?47、醇肯定能氧化成醛?不肯定：羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?48、化學(xué)性質(zhì)相像的物質(zhì)不肯定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物?49、凡是叫“酸”的都肯定是酸類物質(zhì)?不肯定：鹽外都肯定不溶于水?不肯定：有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水?51、假如烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則肯定是同一種烴?不肯定：乙炔和苯不是同一種烴?52、凡是具有固定組成的有機(jī)物都肯定是分子晶體?非電解質(zhì)?不肯定：比如乙酸鈉是離子晶體?53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物肯定能使指示劑變色?不肯定：水?苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色??54、離子的核外都肯定有電子?不肯定：H+的核外沒有電子?鐵先患病腐蝕，這是由于鋁表面有Al2O3簿膜起了愛護(hù)作用的結(jié)果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸),但能與堿反應(yīng)。57、用1molAI與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1:3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)全部的醛(R-CHO);(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反應(yīng)。64、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)：(一)有機(jī)①.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);②.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)③.石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);④.苯酚及其同系物(由于能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)⑤.含醛基的化合物(二)無機(jī)①.-2價硫(H2S及硫化物);②.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);變色2Fel2+3Br2=2FeBr3+212④.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))⑤.-1價的碘(氫碘酸及碘化物)變色⑥.NaOH65、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)：(一)有機(jī)①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);②苯的同系物；③不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);④含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);⑤石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);⑥煤產(chǎn)品(煤焦油);⑦自然?橡膠(聚異戊二烯)。(二)無機(jī)①-2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);②+4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);③雙氧水(H2O2,其中氧為-1價)66、最簡式相同的有機(jī)物：①.CH:C2H2和C6H6②.CH2:烯烴和環(huán)烷烴③.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O67、n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。68、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：①光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，肯定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2沸點9.5℃,氣體。79、誤認(rèn)為聚乙烯是純潔物。聚乙烯是混合物，由于它們的相對分85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。20.安裝發(fā)生慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最終再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶SO涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。26.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2,再溶解，并加入少量蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。38.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸；盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液；盛過FeCl3、FeCl2等45.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞47.CCHCHCHOHCHCHOCHCH50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位。51.溫度計中間刻度是062.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?1.向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。74.向含有硫酸根的溶液中87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待簡潔冷卻后加水，有刺激性氣味的107.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為淺，下層顏色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色。110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡。111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，猛烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時生成蘭色絮狀沉淀。112.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進(jìn)行電解試驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)(銅),陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是潮濕的淀粉—KI試紙變藍(lán)色.113.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色。114.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色快速褪去。115.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。116.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色漸漸變淺(時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成)117.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色漸漸變淺?；鹧婀饷鳎袧鉄煯a(chǎn)生，放出熱量。120.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色。121.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出。122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。123.在加熱至沸騰狀況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生成。124.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。125.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)b126.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成127.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透亮?????的帶有香味的油狀液體生成。128.蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味。129.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生。130.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生。132.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。134.在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4————光明并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——光明的藍(lán)紫色火焰。135.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗。136.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。137.滴定時，左手把握滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛凝視眼睛凝視錐形瓶中指示劑顏色變化。138.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法。139.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分別油脂皂化所得的混合液。七、物質(zhì)用途及環(huán)保：1、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。2是硅。3、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。4、為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必需經(jīng)凈化、回收處理。5、鈉鉀合金常溫下酸雨。8、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。八、化學(xué)史：1.分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫。2.近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者 道爾頓(英國)。3.提出分子概念——何伏加德羅(意大利)。4.候氏制堿法——候德榜5.元素周期律的發(fā)覺。6.元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國)。7.德國化學(xué)家——凱庫勒把苯定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)。;高考化學(xué)必考學(xué)問點的總結(jié)歸納作為基礎(chǔ)學(xué)科學(xué)問內(nèi)容考查化還原相關(guān)概念和應(yīng)用(1)借用生疏的H2還原CuO來生疏5對相應(yīng)概念(2)氧化性、還原性的相互比較(3)氧化還原方程式的書寫及配平(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、C1、Fe、S2032-的氧化還原反應(yīng)(6)學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解"位—構(gòu)—性"3、生疏阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等