元素周期律人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)必修2元素周期律人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)必修2教材分析

教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)過(guò)程34251教學(xué)目標(biāo)評(píng)價(jià)目標(biāo)教材分析學(xué)情分析教法學(xué)法說(shuō)課流程：教學(xué)過(guò)程教材分析教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)過(guò)程34251教學(xué)目標(biāo)教整合以往零散的元素化合物知識(shí)無(wú)序到有序以形成系統(tǒng)的知識(shí)體系選修3

元素周期律承上啟下1、教材的地位和作用教材分析

教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)過(guò)程初中高中必修1整合以往零散的無(wú)序到有序以形成系統(tǒng)的知識(shí)體系選修3元承上課前微課課堂：?jiǎn)栴}引導(dǎo)與探究實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新：鈉、鎂、鋁直接與水反應(yīng)2、教材處理與創(chuàng)新：教材分析

教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)過(guò)程板塊一：探究元素主要化合價(jià)、原子半徑和原子核外電子的周期性變化板塊二：探究元素金屬性、非金屬性周期性變化①①②承上課前微課課堂：?jiǎn)栴}引導(dǎo)與探究實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新：鈉、鎂、鋁直接與水實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)缺乏嚴(yán)謹(jǐn)性教材分析

教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)過(guò)程實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)缺乏嚴(yán)謹(jǐn)性教材分析教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)過(guò)教學(xué)目標(biāo)與評(píng)價(jià)目標(biāo)：

教學(xué)目標(biāo)

評(píng)價(jià)目標(biāo)(1)通過(guò)對(duì)課前微課的學(xué)習(xí)，歸納出元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，形成自主學(xué)習(xí)的意識(shí)；(2)掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)；樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科思想以及量變引起質(zhì)變的哲學(xué)思想。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：探究元素金屬性強(qiáng)弱難點(diǎn)(1)通過(guò)對(duì)元素周期律的探究，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)元素周期律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)進(jìn)階和認(rèn)識(shí)思路的結(jié)構(gòu)化水平。(2)通過(guò)對(duì)元素金屬性遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究與實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)計(jì)，診斷并發(fā)展學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究水平和創(chuàng)新意識(shí)；重點(diǎn)教材分析

教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)過(guò)程教學(xué)目標(biāo)與評(píng)價(jià)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)評(píng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證歸納總結(jié)討論交流教法學(xué)法問(wèn)題引導(dǎo)探究式教學(xué)課前微課教材分析

教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)過(guò)程實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證歸納總結(jié)討論交流教法學(xué)法問(wèn)題引導(dǎo)探究式教學(xué)課前微課教環(huán)節(jié)一：情境引入1875年，化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素鎵，并公布了鎵的密度為4.7。但門(mén)捷列夫卻預(yù)言4.7是錯(cuò)誤的，應(yīng)該在5.9—6.0之間。布瓦博德朗不相信，又提純了鎵，結(jié)果測(cè)得密度為5.94，與門(mén)捷列夫的預(yù)言驚人的吻合，那么門(mén)捷列夫預(yù)言的依據(jù)是什么呢？教材分析

教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：情境引入1875年，化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新環(huán)節(jié)二：學(xué)生匯報(bào)微課學(xué)習(xí)成果設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)微課學(xué)習(xí)，學(xué)生自主完成了知識(shí)的建構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，同時(shí)使學(xué)生樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科思想。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)、原子半徑、核外電子數(shù)均呈周期性變化

討論：元素主要化合價(jià)、原子半徑為什么呈周期性變化？

環(huán)節(jié)二：學(xué)生匯報(bào)微課學(xué)習(xí)成果設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)微課學(xué)習(xí)，學(xué)生自主【引入】我們已經(jīng)知道同一主族（如堿金屬），從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng)，那么同一周期，主族元素的金屬性是如何變化的呢？讓我們從金屬活動(dòng)順序表開(kāi)始說(shuō)起吧...環(huán)節(jié)三：探究元素金屬性變化規(guī)律（以第三周期為例)【思考】:1、回憶金屬活動(dòng)順序表是如何排列的？2、從K、Ca、Na、Mg、Al活潑性遞變關(guān)系中，找出同一主族以及同一周期，元素金屬性的遞變規(guī)律？【學(xué)生推測(cè)】：由活潑性：Na>Mg>Al得出，同一周期從左到右元素金屬性可能逐漸減弱由活潑性：Na<K、Mg<Ca得出，同一主族從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng)教材分析

教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)過(guò)程【引入】我們已經(jīng)知道同一主族（如堿金屬），從上到下元素金屬性3、哪些實(shí)驗(yàn)可以證明你的推測(cè)呢？總結(jié)：判斷元素金屬性強(qiáng)弱方法：（1）金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度；（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；（3）金屬與鹽溶液反應(yīng)：較活潑金屬置換較不活潑金屬探究活動(dòng)：根據(jù)提供的藥品，設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱藥品:鈉，鎂條，鋁條，鋁粉，蒸餾水，酚酞。儀器:試管，燒杯，酒精燈，火柴，試管夾，小刀，鑷子，砂紙，濾紙。教材分析

教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)過(guò)程3、哪些實(shí)驗(yàn)可以證明你的推測(cè)呢？總結(jié)：判斷元素金屬性強(qiáng)弱方法實(shí)驗(yàn)改進(jìn)資料：室溫時(shí)，氫氧化鋁的膠體PH約8.26-9.02探究實(shí)驗(yàn)：探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱鋁粉鋁條鎂條鈉實(shí)驗(yàn)資料：室溫時(shí)，氫氧化鋁的膠體PH約探究實(shí)驗(yàn)：探究鈉、鎂、【思考】：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比較Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱？結(jié)論：同一周期的主族元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱。設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)假設(shè)猜想--設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)--操作交流--發(fā)現(xiàn)問(wèn)題--優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，獲得知識(shí)。學(xué)生經(jīng)歷了“發(fā)現(xiàn)知識(shí)”的過(guò)程，完成了知識(shí)構(gòu)建，從而培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理能力、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新意識(shí)以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；教材分析

教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)過(guò)程【思考】：結(jié)論：同一周期的主族元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的環(huán)節(jié)四：探究元素非金屬變化規(guī)律1.鹵素從F～I(xiàn)，非金屬性是如何變化的？2.從哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以說(shuō)明此規(guī)律？總結(jié)：判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1、跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性；2、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱?；貞洠航滩姆治?/p>

教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)四：探究元素非金屬變化規(guī)律1.鹵素從F～I(xiàn)，非金屬性是如性質(zhì)SiPSCl

高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱，反應(yīng)可逆

光照或點(diǎn)燃?xì)浠锏姆€(wěn)定性

SiH4見(jiàn)空氣自燃

PH3可以用熱的玻璃棒引燃

H2S加熱到300℃分解

1000℃加熱只有0.01％分解

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

H4SiO4弱酸

H3PO4中強(qiáng)酸

H2SO4強(qiáng)酸

HClO4比硫酸更強(qiáng)

【資料】：閱讀比較Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱結(jié)論：同一周期的主族元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素非金屬性增強(qiáng)。思考：根據(jù)以上內(nèi)容歸納元素周期律的含義？設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用多種方法對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。通過(guò)元素周期律的發(fā)現(xiàn)使學(xué)生樹(shù)立量變引起質(zhì)變的哲學(xué)思想。非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件

教材分析

教法學(xué)法學(xué)情分析教學(xué)過(guò)程性質(zhì)SiPSCl高