第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第五課時(shí)鹵素遞變性F2Br2I2一、鹵素的物理性質(zhì)單質(zhì)

顏色、狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

溶解度F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2紅棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸升高顏色逐漸加深一、鹵素的物理性質(zhì)有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：依次增高1、相似性2、遞變性一、鹵素的物理性質(zhì)Cl二、鹵素的原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)最外層7個(gè)電子易得1個(gè)電子不同點(diǎn)電子層數(shù)遞增(半徑依次增大)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)原子得失電子有非金屬性得電子變難非金屬性變?nèi)魿l單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)都有氧化性氧化性逐漸減弱二、鹵素的原子結(jié)構(gòu)1、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)暗處劇烈反應(yīng)并爆炸；HF很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃反應(yīng)；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定

需不斷加熱，HI同時(shí)分解H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI■單質(zhì)氧化性減弱，體現(xiàn)遞變性A條件越來越苛刻B劇烈程度越來越弱C產(chǎn)物穩(wěn)定性變差■都能跟氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)相似性三、鹵素的化學(xué)性質(zhì)飽和氯水NaBr溶液溶液變?yōu)辄S色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2飽和氯水KI溶液溶液變?yōu)樯铧S色Cl2

+2KI=2KCl+I2①能否比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

2、單質(zhì)間的置換反應(yīng)②反應(yīng)2I-+Br2=I2+2Br-

能否發(fā)生？能，Br2氧化性強(qiáng)于I2三、鹵素的化學(xué)性質(zhì)3、鹵素與水的反應(yīng)逐漸困難X2+H2O=HX+HXO（X≠F）I2+H2O=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O2（劇烈反應(yīng)）三、鹵素的化學(xué)性質(zhì)純物質(zhì)水溶液有機(jī)溶液（苯或四氯化碳）Cl2黃綠色氣體淺黃綠色黃綠色Br2深紅棕色液體橙黃色橙紅色I(xiàn)2紫黑色固體棕黃色紫紅色鹵素在不同溶劑中的顏色請(qǐng)觀察有關(guān)溴的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述溴的物理特性深紅棕色液體，是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大，在水中的溶解度不大，溴水呈橙紅色有刺激性氣味、有毒易揮發(fā)，溴蒸氣為紅棕色密閉保存，加水液封易溶于有機(jī)溶劑問題探究碘是一種紫黑色固體，碘的蒸氣呈紫色具升華的性質(zhì)，用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍(lán)色碘微溶于水，碘水棕黃色，易溶于有機(jī)溶劑請(qǐng)觀察有關(guān)碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述碘的物理特性總結(jié)感悟除F外，

AgCl、

AgBr、

AgI不溶于酸除F外，鹵化銀見光分解，具有感光性氯化銀作指紋鑒定實(shí)驗(yàn)、溴化制造感光膠片、碘化銀用于人工降雨請(qǐng)觀察有關(guān)鹵化鈉水溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考如何檢驗(yàn)鹵離子AgCl、

AgBr、

AgI顏色逐漸加深1、1、下列關(guān)于F、Cl、Br、I元素性質(zhì)的比較，不正確的是()A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵素化物中置換出來可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)F2淡黃綠色，Cl2黃綠色，Br2紅棕色，I2紫黑色×√√√非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定交流討論2、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解C、砹化銀不溶于水或稀HNO3D、砹在常溫下是白色固體√穩(wěn)定性減弱×AgX不溶于水和酸√單質(zhì)顏色變深單質(zhì)沸點(diǎn)升高，碘為固態(tài)×BD

3、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（）①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子

A．②⑤

B．①②C．①②④