在高考試題中，化學選擇題側(cè)重對中學化學基本知識和基本技能進行考查,

這些題目創(chuàng)設的情境平和，設計的難度平衡，選項設置平實，有利于穩(wěn)定學生

的考試心理，有利于學生發(fā)揮出正常水平。

一、選擇題解題常見錯誤

1.舊信息干擾：平時練習較多，某些知識點的重現(xiàn)率較高，易出現(xiàn)用原有的印

象解答問題，審題不仔細。

際例1］（原創(chuàng)題）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（D）

A.1L1molL-iNaAK）2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2%

B.常溫下，11.2LCO2中含有的分子數(shù)為小于0?5為

C.18gD2O中含有的電子總數(shù)小于10N

D.4molNa與1L1mobL一1的鹽酸反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為叫

考情分析：A項忽略溶劑水中的氧原子；B項不是標準狀況；C項D2O的摩爾

質(zhì)量不是18g/moL思維定勢的誤認為A、B、C說法錯誤。

2.心緒煩亂：某些選擇題考查概念，文字多些，還有些題涉及到圖像，學生求

快心切，看見長句或圖像，心理煩躁，不按化學反應原理分析題，而憑感覺

猜測。

[示例2](2022?山西一模)25℃時，用0.2molL-iNaOH溶液滴定10mL0。

molLi某二元酸H?A,H2A被滴定分數(shù)、pH及物種分布分數(shù)⑹如圖所示。下

±14

±13

列說法正確的是(D)12

1

11

±

10

A.虛線I、n、m分別表示A2-、HA-、9

H8

d7

6

H2A的分布分數(shù)變化關系5

4

3

二元酸的電離平衡常數(shù)犬對的數(shù)量2

B.H2A1

0

級為IO'

n(NaOH)

點溶液中：H2A被滴定分數(shù)

C.ac(Na+)+c(H+)>c(H2A)+n(H2A)

2c(A2-)+c(OH-)

D.c點溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

考情分析：由于圖像的多維變化，造成學生審讀壓力，思維混亂，不能從平衡

移動原理上分析，對考生答卷統(tǒng)計，出錯率較為分散。

解析NaOH溶液滴定二元酸H?A,先后發(fā)生反應：H2A+OH-HA+H2O.

2

HA+OHA+H2OOA.據(jù)分析，隨著H2A被滴定分數(shù)的增加，H2A的分

布分數(shù)逐漸減少，直至消失，HA-的分布分數(shù)隨著H2A的減少而增加，達最大

值后又隨著A?一的增加而減少，從圖中曲線變化趨勢分析，虛線I、n、m分別

表示H2A、HA>A?一的分布分數(shù)變化關系，A錯誤；B.二元酸H2A的電離平衡

c(H+)-r(HA-)

常數(shù)c(HA)一。'取a點處數(shù)據(jù)代入計算，因H2A物種分布分數(shù)(3)

50%,BPC(HA-)=C(H2A),則及〃=c(H+產(chǎn)UriKi的數(shù)量級為10一。B錯誤;

C.a點是曲線I和曲線n的交叉點,溶液中c(HA-)=c(H2A),根據(jù)電荷守恒:c(Na

++2112

)+C(H)=C(HA)+2C(A)+C(OH),則有c(Na)+c(H)=c(H2A)+2c(A-)

+c(OH),C錯誤；D.c點是曲線n達到最大值，溶液中滴入的NaOH與H2A

比值為1：L因c點對應pH<7,溶液顯酸性，即HA-的電離程度大于水解程

度，故有：c(Na+)>c(HA)>c(H)>c(OH),D正確。

3.思路單一：一些學生希望解題速度快，解答選擇題時，首先找技巧，由于某

些障礙，尋找不到技巧，也不換換思路，一味的死啃，造成思路進入誤區(qū)。

[示例3]（2021?山東卷）X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和

為6,二者形成的一種化合物能以[XY]+[XYJ-的形式存在。下列說法錯誤的

是（D）

A.原子半徑：X>Y

B.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強

D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

考情分析：本題應以同一元素的正負化合價的特點以及所給化合物的結(jié)構(gòu)形式

為思維出發(fā)點，Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則Y是

。元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子可知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化

合物的形式及所形成共價鍵的個數(shù)，可知X是P元素，個別考生不能根據(jù)化合價

規(guī)律確定Y元素，單從所給化合物去分析，造成思維誤區(qū)，無法得到正確答案。

解析Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則Y是C1元素，

由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式

知X是P元素。A.P與C1在同一周期，貝（］P半徑大，即X>Y,A項不符合題意；B.

兩者對應的簡單氫化物分別是PH3和HCL半徑是P3->CL,所以PH3的失電子

能力強，還原性強，即X>Y,B項不符合題意；C同周期元素從左往右，金屬

性減弱，非金屬性增強，各元素對應的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧

化性增強，所以Ck的氧化性最強，C項不符合題意；D.同一周期，從左到右，

第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電

離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、ALMg、Si、S、P、Cl,

所以有5種，D項符合題意；故選D。

二、選擇題審題能力指導

L題干及選項關鍵詞的審讀

“關鍵詞語”指的是題目中一些限制性語言，或是對題目中所涉及的化學變

化的描述、對變化過程的界定等。因此，在讀題時，不能只注意那些給出的

具體數(shù)字或字母的已知條件，而對另外一些敘述性的語言，特別是其中一些

“關鍵詞語”視而不見。若抓不住“關鍵詞語”，就意味著抓不住問題的實

質(zhì)，找不到解答問題的突破口，其結(jié)果必將是答非所問。為提高審題的準確

性，審題時除仔細閱讀題目外，一般應圈下有關的“關鍵詞語”，這樣，就

可避免漏掉問題或“看錯題目了”。

[示例4]（2022?全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有Na2SC）4、Na2SO3s

Na2s2O3和Na2co3。取少量樣品進行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾

濁，有刺激性氣體逸出。離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCU溶

液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是（A）

A.Na2so4、Na2s2O3B.Na2SO3sNa2S2O3

C.Na2s0八Na2CO3D.Na2SO3sNa2CO3

考情分析:

一白邑粉末f無特殊顏色物質(zhì)

關一無色透明f共存

鍵

詞廠渾濁

過量鹽酸一—>"有Na2s,()3

「刺激性氣體

一有沉淀生成一有Na2S();

解析向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固

體中存在Na2s2O3,發(fā)生反應S2Or+2H==SI+H2O+SO2f,由于鹽酸過量,

向②的上層清液中滴加BaCb溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4,說明固體中

存在Na2so仃不能確定是否有Na2sO3和Na2cO3，Na2so3、Na2cO3與過量稀

鹽酸反應現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過量稀鹽酸反應的現(xiàn)象覆蓋掉。

2.審題時要注意隱含條件的挖掘

“隱含條件”是指隱含在文字敘述中，需要認真分析才能挖掘出來的條件。

現(xiàn)在高考命題總是從一個具體的角度切入并與教材知識點有機結(jié)合，將所考

查的知識點巧妙地隱藏在所設置的情境中，考查學生是否具備一種去粗取精、

去偽存真、由表及里的提煉加工能力。因此，審題時，必須把隱含條件分析

挖掘出來，這常常是解題的要點。

[示例5]（2022?臨汾模擬）中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學

角度解讀正確的是（D）

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，為有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學變化

過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析

現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)

C.趙孟）慎的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了化學變

化中的顏色變化

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自

然界中以游離態(tài)存在，其化學性質(zhì)穩(wěn)定

考情分析:

遙知不是雪，隱含條件梅花的香氣——

—--------->

為有暗香來物理過程

獨憶飛絮鵝毛下，隱含條件柳絮和楊絮——

—

非復青絲馬尾垂纖維素

隱含條件

紛紛燦爛如星隕，--------->焰色反應

赫赫喧虺似火攻物理過程

千淘萬漉雖辛苦,隱含條件游離態(tài)存在

吹盡狂沙始到金穩(wěn)定

???

解析A.“遙知不是雪，為有暗香來”體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性

質(zhì)，故A錯誤；B.飛絮成分為纖維素，不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；C趙孟^的《煙

火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色實驗的現(xiàn)象，是物理

變化，而不是化學變化中的顏色變化，故C錯誤；D.劉禹錫的《浪淘沙》“千

淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學

性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確。

3.審題時要注意排除干擾條件

“干擾條件”是指題中與解題無關，但對應試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑

性條件。在審題過程中，只有仔細閱讀題干，明確題目的設問，迅速地摒棄

這些干擾因素，抓住事物的主要矛盾，解題才能迅速而正確。

[示例6]（2022?遼寧重點中學一模）下列對實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是（

該項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

蔗糖變黑，體積膨脹，濃硫酸具有脫水性和強氧化性，

A向蔗糖中加入濃硫酸

放出有刺激性氣味氣體反應中生成C、SO2和co?等

向某溶液中加入鹽酸酸

B有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SO%

化的BaCk溶液

向苯中滴入少量濃漠水，溶液分層；上層呈橙紅苯和漠水發(fā)生取代反應，使漠水

C

振蕩，靜置色，卜層幾乎無色

向濃度均為01molL-1

DNa2s和Nai混合溶液中出現(xiàn)黑色沉淀Mp(AgI)vKsp(Ag2S)

滴加少量AgNO3溶液

解析向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，還可能含有

Ag+；苯和澳水不能發(fā)生取代反應，是苯萃取了濃溪水中的B、而使濱水褪色，

故溶液分層；上層為澳的苯溶液，呈橙紅色，下層為水層，幾乎無色；向濃度

均為0.1mobL-1Na2s和Nai混合溶液中滴加少量AgNOs溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，

說明&p(AgI)>Ksp(Ag2S)。

4.審題時要注意有效數(shù)據(jù)的提取

所謂“有效數(shù)據(jù)”是指題干中出現(xiàn)的或隱含的對解決問題有直接或間接影響

的數(shù)字或字母。命題者經(jīng)常在一些題目中故意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息，增

強了迷惑性，干擾了學生的正常思維。因此，在審題過程中，要仔細分析，

準確提取有效信息，排除無關數(shù)據(jù)的干擾，去偽存真。

[示例7]（2022?金昌聯(lián)考）圖中是利用垃圾假單胞菌株分解有機物的電化學原理

圖。下列說法正確的是（C）

A.電子流向：B電極一用電器一電極A,

該過程將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.A電極上發(fā)生氧化反應，電極反應式

為：X-4e-=Y+4H+

C.若有機物為麥芽糖，處理0.25mol有

機物，12molH+透過質(zhì)子交換膜移動到右室

D.若B電極上消耗標準狀況下氧氣56mL,貝電極A上生成1.64gY

解析麥芽糖化學式為Cl2H22。”由題意，負極反應為Cl2H22。11-480-十

13H2O=12CO2+48H+,處理0.25mol有機物，48x0.25=12molH+透過質(zhì)子

交換膜移動到右室；若B電極上消耗標準狀況下氧氣56mL=0.056L,。2的物

質(zhì)的量為0.0025mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol,則電極A上生成0.005

molY,Y化學式為G3H8O2N，貝!JY質(zhì)量為0.005molx224g/mol=L12g。

[示例8](2022?運城調(diào)研)濕法提銀工藝中，浸出的Ag+需加入C1一進行沉淀。

(AgClf)

25℃時，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)3[如5(AgCl-)=]