化學(xué)第7章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡規(guī)范答題模板4

平衡移動(dòng)原理應(yīng)用的有關(guān)規(guī)范答題三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)合成氨條件的選擇問題1：寫出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說明這個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？N2+3H22NH3△H＝－92.4kJ·mol－1特點(diǎn)：a、可逆反應(yīng)b、正反應(yīng)放熱c、正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。問題2：請(qǐng)同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要要考慮哪些問題？主要：經(jīng)濟(jì)效益與社會(huì)效益基本要求：a、反應(yīng)快b、原料利用率高c、單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量高問題3：分別從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度分析合成氨的合適條件。高溫高壓使用高壓低溫?zé)o影響結(jié)論:從反應(yīng)速率的角度看：溫度越高、壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)越快，使用催化劑反應(yīng)加快，單位時(shí)間內(nèi)生成的產(chǎn)品越多；從化學(xué)平衡的角度看：高壓低溫，平衡時(shí)生成物NH3的百含量高。問題4：工業(yè)上合成氨的合適條件到底怎樣？使用催化劑：這樣可以大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，也提高了經(jīng)濟(jì)效益；選擇合適的溫度：500℃左右，該溫度是為合成氨催化劑的活性溫度；選擇合適的壓強(qiáng):

2.0×107~5.0×107Pa，該壓強(qiáng)下進(jìn)行生產(chǎn)，對(duì)動(dòng)力、材料、設(shè)備等來說正合適。將氨氣及時(shí)分離出來循環(huán)操作過程合成氨的適宜條件等效平衡概念：化學(xué)平衡的建立只與條件、起始量有關(guān)，與反應(yīng)開始的方向無關(guān)，只要可逆反應(yīng)在相同狀況（等溫等壓或等溫等容）下，無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，只要初始時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量“相當(dāng)”，它們可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，稱為“等效平衡”，此時(shí)平衡混合物中各物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等。注意：是組分的百分?jǐn)?shù)相同（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），而不僅僅是指濃度相同，因?yàn)橥唤M分百分?jǐn)?shù)相同時(shí)其濃度不一定相同。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、等溫等容時(shí)（1）當(dāng)m+n≠p+q時(shí)：只改變起始加入量，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量與原平衡相等，則二平衡等效。（兩平衡狀態(tài)，各組分的濃度、百分含量一樣）（2）當(dāng)m+n=p+q時(shí)：只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（兩平衡狀態(tài)中，各組分的百分含量一樣，但濃度不一定相同）2、等溫等壓時(shí)改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則達(dá)平衡后與原平衡等效。對(duì)于2SO2+O22SO3若按下列三種配比分別加入起始物質(zhì)：①2molSO21molO2②2molSO3③4molSO22molO2在恒溫恒容時(shí)：

達(dá)平衡時(shí)互為等效在恒溫恒壓時(shí)：

達(dá)平衡時(shí)互為等效兩個(gè)體積相同的定容密閉容器中A和B，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，加熱到相同的溫度發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是()A、反應(yīng)速率A<BB、SO2的轉(zhuǎn)化率A<BC、平衡時(shí)各組分的百分含量A=BD、平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)A<BC在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c=

；（2）若a=0.5，則b=

，則c=

；（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：

、

。影響轉(zhuǎn)化率的因素1、當(dāng)不改變反應(yīng)物用量，平衡受溫度或壓強(qiáng)改變影響，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。mA(g)+nB(g)pC(g)（1）有多種反應(yīng)物的反應(yīng)①若按原比例同倍數(shù)增加A和B的量當(dāng)m+n=p時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變當(dāng)m+n>p時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率增大當(dāng)m+n<p時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小2、反應(yīng)物的用量改變時(shí)，平衡移動(dòng)后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變情況有：②若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。（2）對(duì)于只有一種反應(yīng)物的反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)若增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率改變?nèi)Q越a、b、c的相對(duì)大小.當(dāng)a=b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變當(dāng)a>b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率增大當(dāng)a<b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)達(dá)平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法正確的是（）A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于pC下列不能用勒沙特列原理解釋的是（）①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN顏色變深③氯水宜保存在低溫、避光條件下④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣⑤加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣⑥木炭粉碎后與O2反應(yīng)，速率更快⑦由H2，I2，HI組成的平衡體系加壓后顏色變深下列事實(shí)不能用勒夏特列原理的