第第頁(yè)化學(xué)人教版九上：5.1質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）教案質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.能從化學(xué)方程式中得到有關(guān)的反應(yīng)信息；

2.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力及觀察分析能力；

3.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：分析化學(xué)方程式的意義

難點(diǎn)：利用化學(xué)方程式計(jì)算

三、教學(xué)方法

講授法、推演法

四、教學(xué)過(guò)程

（一）新課導(dǎo)入：

怎樣用一個(gè)式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)呢？

如：氫氣在氧氣中燃燒生成水

氫氣+氧氣水

該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。

（二）新知探究

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)方程式

教師講解：

化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

C+O2CO2

（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。

（2）表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。

（3）表示各物質(zhì)之間原子和分子的個(gè)數(shù)比。

（4）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

教師總結(jié)：化學(xué)方程式的意義（以碳和氧氣反應(yīng)為例）

1.宏觀意義：

表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件

2.微觀意義：

表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系，即粒子個(gè)數(shù)比

（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）

3.質(zhì)量意義：

表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

質(zhì)量比＝相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比

討論：

4P+5O22P2O5化學(xué)方程式的含義

4×315×322×142

學(xué)生總結(jié)：

1.表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。

2.表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行。

3.表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。

4.表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶71。

教師總結(jié)：化學(xué)方程式的讀法（以C+O2CO2為例）

1.宏觀讀法：

碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。

2.微觀讀法：

每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子。

3.質(zhì)量讀法：

每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

教師講解：化學(xué)方程式書寫依據(jù)

1.以客觀事實(shí)為依據(jù)。

2.遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等）。

試一試：寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水化學(xué)方程式？

2H2+O22H2O

教師總結(jié)：化學(xué)方程式中的符號(hào)總結(jié)

加熱：對(duì)物質(zhì)的升溫，常用符號(hào)代替

點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)

高溫：達(dá)到一定的溫度（＞600℃）

催化劑（具體名稱）

“↑”：（1）只有在反應(yīng)物中沒有氣體參加；（2）生成物中的氣體才能用氣體符號(hào)。

“↓”：（1）在溶液中只有在反應(yīng)物中沒有固體參加；（2）生成物中的固體才能用沉淀符號(hào)。

（三）課堂練習(xí)

1.根據(jù)化學(xué)方程式A+NaOH=B+H2O推斷，B、A的相對(duì)分子質(zhì)量相差（）

A.12B.18C.22D.40

解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量總和。NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40，H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則B、A的相對(duì)分子質(zhì)量差為：40－18=22。故選C。

2.1g鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（）

A.等于1gB.小于1gC.大于1gD.無(wú)法確定

解析：生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量大于1g。故本題選C。

3.根據(jù)化學(xué)方程式：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，推知X的化學(xué)式為（）

A.KIB.K2SC.K2SO3D.KOH

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后各原子的種類和數(shù)目沒有變化，可知X的化學(xué)式為KI。故選A。

（四）課堂小結(jié)

現(xiàn)在我們已經(jīng)完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你能根據(jù)化學(xué)方程式分析各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系么？

物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)和相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)聯(lián)。

（五）作業(yè)布置

完成配套作業(yè)。

五、板書設(shè)計(jì)

質(zhì)量守恒定律

二、化學(xué)方程式

1.化學(xué)方程式定義

2.化學(xué)方程式意義

（1）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

（2）量的方面：

①表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；

②表