2022年貴州省貴陽(yáng)市大學(xué)子弟學(xué)校高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是

A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中

C.苯與氫氣在鎳催化時(shí)的反應(yīng)

D.丙烷燃燒參考答案：A略2.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這一過(guò)程中維生素C表現(xiàn)了A.氧化性

B.還原性

C.酸性

D.催化性參考答案：B3.碳素鋼的分類的依據(jù)是A．硬度 B．含碳量

C．用途

D．機(jī)械性能參考答案：B4.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolH2，同時(shí)消耗2nmolNH3B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：B5.agCO2中含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為A．a(chǎn)b/44mol-1

B．44b/a

C．44b/amol-1

D．22b/a參考答案：C6.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B.混合氣體顏色保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案：C略7.下列有關(guān)電池的敘述不正確的是

（

）

A.水果電池是方便實(shí)用的家用電池

B.鉛蓄電池是一種常用的二次電池

C.氫氧燃料電池是一種高效、無(wú)污染的發(fā)電裝置

D.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后，鋅外殼逐漸變薄參考答案：A8.下列各指定微粒的數(shù)目比不是1∶1的是A．Na2O2中陰離子和陽(yáng)離子

B．NaOH晶體中陽(yáng)離子和陰離子C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子

D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)參考答案：A9.下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.一定條件下，溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低參考答案：DA.溴的非金屬性強(qiáng)于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A正確；B.堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟的非金屬性最強(qiáng)，故氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B正確；C.鉀的金屬于比鈉強(qiáng)，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，D不正確。本題選D。10.以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述，正確的是

A．有七個(gè)主族，八個(gè)副族B．有三個(gè)長(zhǎng)周期（均含18種元素），三個(gè)短周期（均含8種元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（從左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（從左往右）參考答案：D略11.在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A.172.5kJ

B.1149kJ

C.283kJ

D.517.5kJ參考答案：C試題分析：碳不完全燃燒會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，則碳不完全燃燒損失的熱量相當(dāng)于生成的CO繼續(xù)燃燒所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，損失的熱量是283kJ，答案選C.12.下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A、它們相差一個(gè)電子層

B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似C、鈉原子半徑比鈉離子大

D、鈉離子和鈉原子屬于同一元素參考答案：B略13.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A.加熱B.不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸參考答案：D【詳解】A、溫度升高，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B、改用鐵粉，增大了接處面積，加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅覆蓋在鐵的表面，形成原電池，加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不能使反應(yīng)速率加快，D正確；答案選D。14.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法正確的是

A．v(B)=0.125mol·L-1·min-1

B．4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol

C．該反應(yīng)方程式中，x=1

D．4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50％參考答案：略15.一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給2個(gè)B原子，下列說(shuō)法正確的是A.生成物的化學(xué)式為A2B，A是還原劑 B.生成物屬于混合物C.生成物的化學(xué)式為AB2，B發(fā)生還原反應(yīng) D.生成物一定為電解質(zhì)參考答案：C【分析】一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給兩個(gè)B原子，二者原子個(gè)數(shù)關(guān)系為1：2，則生成物化學(xué)式為AB2，則反應(yīng)中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原?！驹斀狻緼.生成物的化學(xué)式應(yīng)為AB2，A是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.生成物屬于化合物，故B錯(cuò)誤；C.生成物的化學(xué)式應(yīng)為AB2，B為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.生成物不一定為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（24分）某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學(xué)加熱熟石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。①應(yīng)該選用的儀器及裝置有（填字母）

。②熟石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為

。（2）若在干燥的圓底燒瓶中收集制取的氨氣，如何驗(yàn)證氨氣已收集滿？______________________________________________。將收集的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。①氨催化氧化的化學(xué)方程式為

。②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過(guò)快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。（4）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。_________同學(xué)的方案合理。②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為

。參考答案：（24分）（1）①I、F、G、E、C；②_

（2）①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在燒瓶口，若變藍(lán)；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近燒瓶口，若有白煙產(chǎn)生，則說(shuō)明以充滿②0.045mol/L

（3）①；

②（4）①乙同學(xué)；②取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)物中有。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y是形成化合物種類最多的元素，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，R與N能形成化合物RN，M與W同一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2）X、Y形成含碳量最小的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型是_____________。（3）X、W、N按照原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。（4）W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有：_________，該化合物與YW2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。（5）在一定條件下，往M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)，出現(xiàn)混濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。此反應(yīng)可證明單質(zhì)氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。（6）以上幾種元素任意組合，可形成的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是________________________，可形成的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______________________（填寫化學(xué)式）參考答案：(1)第二周期第VA族

(2)正四面體

(3)

(4)離子鍵

共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

(5)Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl

＜

(6)HClO4

NaOH【分析】X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，說(shuō)明X為氫元素；Y是形成化合物種類最多的元素，說(shuō)明Y是碳元素；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明W是氧元素；R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，說(shuō)明R為鈉元素；R與N能形成化合物RN，說(shuō)明N為氯元素；M與W同一主族，說(shuō)明M為硫元素；X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，說(shuō)明Z為氮元素；據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻浚?）Z為氮元素，N為氯元素，故答案為：第二周期第VA族、；（2）X、Y形成含碳量最小的有機(jī)物分子是甲烷分子，其空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）X、W、N按照原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物為HClO，其電子式為：；（4）W與R形成的化合物R2W2為過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；（5）M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)為置換反應(yīng)，該事實(shí)說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫，故答案為：Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl、＜；（6）可形成的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，即HClO4，可形成的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的鈉元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，即NaOH，故答案為：HClO4、NaOH?！军c(diǎn)睛】次氯酸的分子式與其電子式的原子書寫順序不同，是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，因氯原子最外層為7個(gè)電子，一般不可以與氫和氧分別形成共價(jià)健，故在成鍵時(shí)，氧原子應(yīng)與氯和氫分別形成共價(jià)鍵。18.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為

、

；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率

（大、小、相等）。參考答案：（1）3X+Y2Z（2）0.05mol·(L·min)-1；0.04mol·(L·min)-1（3）5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等。19.下面所列的是一組你熟悉的