#初中化學(xué)方程式匯總按各單元總結(jié)一、氧氣的性質(zhì)：4P+502—2P204P+502—2P2051.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點-2Mg02.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202—Fe03.銅在空氣中受熱：2Cu+0a2Cu024.鋁在空氣中燃燒：4Al+302點-2Al2035.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02X2H026.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：□□□□□□□□：S+O2-SO2□□□□□□□□□：C+02kCO2□□□□□□□□□□：2C+02點-2C0（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：甲烷在空氣中燃燒：一氧化碳在氧氣中燃燒：甲烷在空氣中燃燒：酒精在空氣中燃燒：2C0+02-2C02CH4+202.C02+2H20C2H50H+302點―2C02+3H20（（3）氧氣的來源：．3玻義耳研究空氣的成分實驗．3玻義耳研究空氣的成分實驗Hg0*Hg+02□14．加熱高錳酸鉀：2KMn0414．加熱高錳酸鉀：2KMn04—K2Mn04+Mn0201口驗室口氧氣原理215．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：室制氧氣原理二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H015．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：室制氧氣原理二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H0217．生石灰溶于水：Ca0+H0===Ca(0H)2217．生石灰溶于水：Ca0+H0===Ca(0H)2218．二氧化碳可溶于水：HO+CO===HCO2223三、質(zhì)量守恒定律：19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點-2MgO20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO—Cu+HO222.鎂還原氧化銅：Mg+CuO-Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23.□□□□□□□□□：C+O2-CO2241木炭還原氧化銅：C+2CuOk2Cu+CO口225口□□□□□□□：3C+2FeO高^4Fe+3CO口232（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）6煤爐的底層：C+O2點-CO27煤爐的中層：CO2+C高-2CO281煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+02點-2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2D301碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c03===H2O+CO2131．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3CO口232口高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）:CO口2333．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2====CaCO3□+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：341一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO*Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：2C0+35．一氧化碳的可燃性：2C0+0」2C02其它反應(yīng)：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）NaCO2NaCO22HCl===2NaCl+HO+CO口五、燃料及其利用：37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2.CO22HO238．酒精在空氣中燃燒：C37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2.CO22HO238．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2+3HO239．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2HO2六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40．鎂在空氣中燃燒：2MgO2點-2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe20點一2FeO3442.銅在空氣中受熱：2Cu0加^22CuO43.40．鎂在空氣中燃燒：2MgO2點-2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe20點一2FeO3442.銅在空氣中受熱：2Cu0加^22CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al30=22Al2O3）金屬單質(zhì)-鹽氫-氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+HJ45.鐵和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2146.鎂和稀硫酸Mg+H2S04=MgS04+H2147.鋁和稀硫酸2Al+3HS024=A12（SO4）3+3H2口48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+HJ49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2150.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2151．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl+3H]32（3）金屬單質(zhì)鹽（溶液）（3）金屬單質(zhì)鹽（溶液）新-金-屬--+新鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+CuZn+CuSO4===ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（4）金屬鐵的治煉原理：．3CO+2FeO23iFe+3CO2D七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+金屬．3CO+2FeO23iFe+3CO2D七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+金屬鹽-+--氫-氣（見上）（2）酸+金屬氧化物鹽-+--水-氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl====CuCl2+H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）酸+堿--60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：硫酸和燒堿反應(yīng)：-鹽-+-水-（-中和反應(yīng)）HCl+NaOH====NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O(4)酸+鹽另-一-種-酸-+另一種鹽641大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2D651碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2cO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2D661碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2D硫.酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4BaCl2====BaSO4□+2HCl、堿的化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)2+CO2====CaCOCa(OH)2+CO2====CaCO3□+H2OCa(OH)2+SO2====CaSO3□+H2O-鹽-+-水-(-中和反應(yīng)，方程式見上)-另-一-種-堿-+另一種鹽Ca(OH)2+Na2CO3===CaCOJ+2NaOH金屬單質(zhì)另-一-種-金-屬+另一種鹽Fe+CuSO4===FeSO4+Cu-另-一-種-酸-+另一種鹽:Na2cO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2口NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2口-另-一-種-堿-+另一種鹽Ca(OH)+NaCO===CaCO□+2NaOHNaCl+AgNO3====AgCl口+NaNO3（1）堿+非金屬氧化物68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：消石灰吸收二氧化硫：（2）堿+酸-（3）堿+鹽-氫氧化鈣與碳酸鈉：3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：（2）鹽+酸-75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：（3）鹽+堿-76.氫氧化鈣與碳酸鈉：（4）鹽+鹽兩-種-新鹽77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

鹽-+-水--TOC\o"1-5"\h\z2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O7878．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSOJ+2NaCl初中化學(xué)方程式大全氧化反應(yīng)：見第一頁化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4A1+302點燃2A12034、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S027、碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C028、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2C09、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02點燃2C010、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca（OH）213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4-5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C12點燃2NaC1分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O216、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O217、水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2+0218、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO219、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03高溫Ca0+C02置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H222、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HC1==MgC12+H223、氫氣還原氧化銅：H2+Cu0加熱Cu+H2024、木炭還原氧化銅：C+2Cu0高溫2Cu+CO225、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C高溫H2+C026、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2其他27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO231、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO235、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2二．幾個分解反應(yīng)：.水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2+O2.加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO2+力口熱2KC1+3O2.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2三．幾個氧化還原反應(yīng)：.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系⑴金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2.鋁和稀硫酸2l+3H2SO4==l2（SO4）3+3H2.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2.鋁和稀鹽酸2l+6HCl==21C13+3H2⑵金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

⑶堿性氧化物+酸——鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+堿——鹽+水.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O⑸酸+堿鹽+水.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+鹽——另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl+HNO3.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+aCl2==aSO4+2HCl⑺堿+鹽——另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3+3NaCl.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2+2NaCl.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH⑻鹽+⑻鹽+鹽兩種新鹽.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+aCl2==aSO4+2NaCl五.其它反應(yīng)：.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4-5H2O加熱CuSO4+5H2O.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4-5H2O化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2點燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O2加熱2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O2加熱2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4A1+3O2點燃2A12O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2點燃002劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+02點燃S02劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2點燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuS04變藍(lán)的液體(水)高能燃料4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuS04變藍(lán)的液體^)甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuS04變藍(lán)的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2+力口熱2KC1+3O2生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2HgO點燃加熱2Hg+O2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗2H2O通電2H2+02水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3加熱NH3+H2O+CO2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失n+H2SO4==nSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4==FeSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2加熱2Fe+3H20紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2加熱3Fe+4H20黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2加熱W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2加熱Mo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2點而NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+C12點燃2HC1蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+CuO高嬴Cu+CO2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2冶煉金屬C+CO2高溫2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3加熱CO2+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2加熱CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+CO加熱Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒一Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色a(OH)2+H2SO4==aSO4+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理aCl2+H2SO4==aSO4+2Hdt成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理a(NO3)2+H2SO4==aSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2H