化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素課件第1頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月

在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進行得慢。第2頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月思考與交流你了解以上反應(yīng)進行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應(yīng)●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的！第3頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月新概念：不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢。什么是定性？什么是定量？

思考？第4頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月例如：我們學(xué)過物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣中的傳播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述第5頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月思考？如何定量地判斷一個化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接：在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小v＝△s△t第6頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月（一）定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v（B）＝△c（B）△t反應(yīng)速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)一、化學(xué)反應(yīng)的速率第7頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于表示固體和純液體3、指平均速率第8頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前氣體A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？

答案：1mol/(L?min）練一練第9頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min

＝0.1mol/(L?min)第10頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月同理可求：

v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?

min)

發(fā)現(xiàn)：v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05mol/(L?min):0.15mol/(L?min):0.1mol/(L?min)=1:3:2第11頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)論：

同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比！第12頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月隨堂練習(xí)1：在反應(yīng)mA＋nB＝pC中，已知A的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，B的反應(yīng)速率為1mol/(L?s)，C的反應(yīng)速率為1.5mol/(L?s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A＋2B=3C第13頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月

復(fù)習(xí)：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示_______反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準。

2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定_____化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。

3、化學(xué)反應(yīng)速率均用_____值來表示.且表示的是_____速率而不是_____速率.同一個等于正平均瞬時第14頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月

練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一個反應(yīng)的同一參照物！第15頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？想一想:決定因素是：汽車的性能（如功率等）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質(zhì)量⑷司機的駕駛水平和經(jīng)驗……第16頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月[問題]能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素有哪些呢?如何設(shè)計證明?第17頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗一：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)很劇烈。

有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)劇烈。

化學(xué)方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑第18頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)論決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是內(nèi)因,即物質(zhì)本身的性質(zhì)第19頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗二:溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響教材實驗2-5

現(xiàn)象常溫

反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡熱水中

產(chǎn)生氣泡的速率變快冷水中

產(chǎn)生氣泡的速率變慢第20頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當其他條件不變時，升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。1.溫度第21頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗三:催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響教材實驗2-6

現(xiàn)象不加其它試劑產(chǎn)生氣泡加入氯化鐵產(chǎn)生氣泡的速率明顯變快加入二氧化錳產(chǎn)生氣泡的速率明顯變快第22頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)論：當其他條件不變時，使用正催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用負催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。2.催化劑外界條件對反應(yīng)速率的影響第23頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗四：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響鐵粉與不同濃度鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象鐵粉與1mol/L鹽酸混合

產(chǎn)生氣泡鐵粉與3mol/L鹽酸混合

產(chǎn)生氣泡的速率更快第24頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)論：當其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。強調(diào)：對于固體和純液體來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。3.濃度外界條件對反應(yīng)速率的影響第25頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗五：固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)

現(xiàn)象塊狀碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡粉末狀碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)反應(yīng)更加劇烈，產(chǎn)生氣泡的速率加快第26頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)論：當其他條件不變時，增大固體表面積能加快化學(xué)反應(yīng)速率。4.固體表面積外界條件對反應(yīng)速率的影響第27頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)一、決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)第28頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月二、影響反應(yīng)速率的因素（外因）：（1）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率（2）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減?。?/p>

反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。（3）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率（4）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快（5）濃度：增大（氣體或液體）濃度，增大反應(yīng)速率（6）壓強：增大氣體的壓強，增大反應(yīng)速率第29頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月1．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是[

]A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B課堂反饋第30頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月2．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD課堂反饋第31頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月P49思考與交流1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄?？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。第32頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月3.實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。原因是什么？配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)速率。4.增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率。第33頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月自學(xué)P49

神奇的催化劑催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┪锢硇?/p>