化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動都與反應(yīng)物的溫度、濃度、氣體反應(yīng)物的壓強等因素有關(guān)，化學(xué)平衡的移動又與反應(yīng)速率的變化之間有著密不可分的關(guān)系，所有這些都可以用一定形式的圖像來表達?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像都是以此為依據(jù)來設(shè)計的。旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的基本概念、基本理論的掌握程度以及分析、推理、自學(xué)和創(chuàng)新能力。在解答此類問題時，應(yīng)從以下方面進行綜合分析：一是借助于化學(xué)方程式掌握化學(xué)反應(yīng)的特征；二是掌握化學(xué)反應(yīng)的速率變化與平衡移動的規(guī)律；三是掌握圖中符號的含義，圖中符號項目主要包括縱坐標、橫坐標和圖像，對圖像要弄清楚其起點、拐點、交點、終點和走向（即“四點一向”）的含義。現(xiàn)歸納如下。

一、確定圖像的意義（1）確定圖像的物理意義例1.在容積固定的4L密閉容順中，進行可逆反應(yīng)：X（氣）+2Y（氣）

2Z（氣）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ(正)、υ(逆)與時間t的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（

）A．X的濃度的減少

B．Y的物質(zhì)的量的減少C．Y的濃度的減少

D．X的物質(zhì)的量的減少

解析：本題要求學(xué)生掌握圖中陰影部分面積表示的意義。由圖可知縱坐標表示以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ(正)、υ(逆)，橫坐標表示時間，陰影部分面積表示：[V(正).t1-V(逆).t1],即Y的消耗濃度與Y的生成濃度之差，也就是Y的濃度的減少。故選C。（2）確定圖像的橫(或縱)坐標軸的意義

例2.在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）xC（氣）

ΔΗ=Q有如下圖（a）、（b）所示的關(guān)系曲線，試判斷下列對圖b的說法正確的是（

）

A．P3>P4

y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．P3>P4

y軸表示B的體積分數(shù)

C．P3<P4

y軸表示混合氣體的密度

D．P3>P4

y軸表示混合氣體的平均式量

解析：由圖（a）可知：當(dāng)壓強相同（均為P2），溫度為T1時達到平衡的時間短，故T1>T2,且溫度高時C%越小，即升高溫度平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（ΔΗ=Q<0）。當(dāng)溫度相同（均為T1），壓強為P2時達到平衡的時間短，故P2>P1,且壓強大時C%越大，即增大壓強平衡正移，正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，所以x=1。由圖（b）可知：當(dāng)壓強相同（均為P4），隨溫度升高，y減小。當(dāng)溫度相同時，若P3>P4,隨壓強增大y增大；若P4>P3,隨壓強增大y減小。綜合分析可知：該題答案為A、D。

二、確定條件變化例3.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（

）A．t2時加入了催化劑

B．t3時降低了溫度C．t5時增大了壓強

D．t4～t5時間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率最低

解析：三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看Δv正、Δv逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。由圖可知：t2～t3時，Δv正=Δv逆>0,化學(xué)平衡不移動，t2時加入了催化劑；t3～t4時，v(逆)、v(正)均減小，且Δv正>Δv逆，化學(xué)平衡逆移，t3時是減小壓強；t5～t6時，v(逆)、v(正)均增大，且Δv逆>Δv正，化學(xué)平衡逆移，t5時是升高溫度；由化學(xué)平衡移動原理可知：t6時X的轉(zhuǎn)化率最低。故本題答案為A。

（1）由濃度-時間曲線確定化學(xué)方程式例7、圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡態(tài)的時間．試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_____；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

解析：起始時A的濃度為2.0mol／L，B、C的濃度為0，隨著時間的推移，A的濃度降低為1.2mol／L，C的濃度升高為1.2mol／L，B的濃度升高為0.4mol/L．t1時刻后各物質(zhì)濃度不再變化，說明反應(yīng)已達平衡，得出A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

故正確答案為：（1）A；（2）40％；（3）2AB＋3C（2）由物質(zhì)的量-轉(zhuǎn)化率曲線確定化學(xué)方程式例8、一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(

)溫度/℃壓強/kPaZ的質(zhì)量分數(shù)2001010.403001010.484002020.524003030.52

（表一）A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)C．3X(g)＋2Y(g)3Z(g)

D．2X(g)＋3Y(g)3Z(g)

解析：從圖像可知：當(dāng)n(X)/n(Y)=3時，X的轉(zhuǎn)化率曲線與Y的轉(zhuǎn)化率曲線相交，即X的轉(zhuǎn)化率與Y的轉(zhuǎn)化率相等，根據(jù)化學(xué)方程式計算可知：起始時反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比。計算如下：

設(shè)：某可逆反應(yīng)為：mA(g)+nB(g)pC(g)，A、B起始時的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)，A、B的轉(zhuǎn)化率分別為a(A)、a(B)。則有：mA(g)

+

nB(g)

pC(g)

m

n

n(A)a(B)

n(B)a(B)

即：m：n=n(A)a(B)：n(B)a(B)n(A)/n(B)=ma(A)/na(B)

當(dāng)a(A)=a(B)時，n(A)/n(B)=m/n，即起始時反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比。因起始時反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y)=3，故X與Y在化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比為3:1。答案為A。

五、確定反應(yīng)進行的方向例9.右圖為條件一定時,反應(yīng)2NO＋O2

2N

O2

△H<0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖,圖中有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且V正＜V逆的點是（

）A.B點和C點

B.A點和E點

C.E點

D.A點和C點

解析：當(dāng)條件一定時，反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率一定是達平衡狀態(tài)時。該圖像與初中所學(xué)的溶解度曲線很相似。A、D所在的曲線上所有的點均為平衡時的狀態(tài)。曲線上下的點均為非平衡時的狀態(tài)。反應(yīng)從非平衡自發(fā)達到平衡。從圖中可看出，B、C所在狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率小于該溫度平衡時的轉(zhuǎn)化率。說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。即V正＞V逆。而E所在狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率大于該溫度平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。即V正＜V逆。故本題選C。

例10.在容積相同的五個密閉容器中分別放入等量的A2和B2，在不同溫度下同時任其發(fā)生反應(yīng)：A2（g）＋3B2(g)2AB3（g），分別在

某一同時刻測得其中AB3所占的體積分數(shù)變化

如圖所示.下列說法不正確的是

（

）

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.E、F二點尚未達到平衡

C.H、I二點尚未達到平衡

D.G、H、I三點已達平衡狀態(tài)

解析：隨著溫度的升高反應(yīng)速率加快，從E、F到G點（AB3%最大，平衡狀態(tài)），AB3%所占的體積分數(shù)增大；從G到H、I，AB3%所占的體積分數(shù)降低，曲線上G、H、I三點均為平衡時的狀態(tài)，溫度高時AB3%越小，即升高溫度平衡逆移，能得出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；E、F兩點AB3%比G點低，原因是低溫下反應(yīng)速率慢，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)。故選C。

六、綜合應(yīng)用：即綜合運用多種圖像與信息來解決化學(xué)問題，旨在考查學(xué)生的分析、推理、自學(xué)以及創(chuàng)新能力。

例11（05廣東卷）在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。

（1）420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________；若反應(yīng)中消耗lmolXe，則轉(zhuǎn)移電子______________mol。（2）600～800K時，會發(fā)生反應(yīng)：XeF6（g）XeF4（g）+F2（g），其反應(yīng)熱△H______0（填“>”“=”或“<”）。理由是________________________________。（3）900K時，容器中存在的組分有________________________________

解析：此題以圖給出信息,旨在考查對圖示信息的分析和處理能力,通過對圖中給出的圖像分析可知：(1)在420K時,產(chǎn)物只有XeF6,即Xe+3F2==XeF6；(2)在600K~800K時隨著溫度的升高,XeF6的分壓減小,XeF4的分壓增大,即平衡正向移動,故正向為吸熱反應(yīng),△H>0；(3)在900K時XeF2、XeF4、XeF6共存,根據(jù)可逆反應(yīng)的特點,還應(yīng)有XeF2存在著。

答案為：（1）Xe+3F2==XeF6

6；（2）>；隨著溫度的升高，XeF6XeF4+F2平衡向右移動，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動的原理，則該反應(yīng)的△H>0。（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2。例12.向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0~t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3~t4階段為使用催化劑。

請回答下列問題：（1）若t1=15min，則t0~t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

mol·L—1·min—1。（2）t4~t5階段改變的條件為

，B的起始物質(zhì)的量濃度為

mol·L—1。（3）t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

解析：本題是一道運用濃度-時間圖像與速率-時間圖像來確定化學(xué)方程式、條件改變和反應(yīng)物的起始濃度的綜合題。因圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3~t4階段為使用催化劑。根據(jù)正逆反應(yīng)速率變化與化學(xué)平衡的移動情況可推斷：t2~t3階段和t5~t6階段平衡發(fā)生了移動，t4~t5階段平衡沒有移動。由于改變濃度、溫度化學(xué)平衡一定移動；而改變壓強，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，平衡不移動。利用三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看Δv正、Δv逆的相對大小；三看化學(xué)平衡移動的方向。由圖可知：t2~t3階段為改變濃度；t5~t6階段為升高溫度，且化學(xué)平衡正移，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；t4~t5階段為改變壓強，且改變壓強平衡不移動，故該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)。由圖（I）可知：t1時刻達到平衡，c（A）消耗0.2mol·L—