醇-高中化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)ppt課件(人教版)1醇第1節(jié)醇酚第三章烴的含氧衍生物第1課時(shí)醇第1節(jié)醇酚第三章烴的含氧衍生物第1課時(shí)2學(xué)習(xí)目標(biāo)定位學(xué)習(xí)目標(biāo)定位3一、醇的概念、分類(lèi)及命名1．概念

羥基與

或

上的碳原子相連的化合物，其官能團(tuán)是

（—OH）。烴基苯環(huán)側(cè)鏈羥基—CH2OH—OH—OHCH3—OH—CHCH3CH3CH2OH—CH2OHCH3（A）

（B）

（C）（D）

（E）

（F）

指出下列物質(zhì)哪些是醇？飽和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O一、醇的概念、分類(lèi)及命名1．概念烴基苯環(huán)側(cè)鏈羥基—CH42、分類(lèi)：①根據(jù)羥基數(shù)目一元醇：只含一個(gè)羥基二元醇：含兩個(gè)羥基多元醇:含多個(gè)羥基CH3OH無(wú)色、粘稠、有甜味的液體，易溶于水，凝固點(diǎn)低，可做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑俗稱(chēng)：甘油，無(wú)色、粘稠、有甜味的液體，與水以任意比例混溶，可做化妝品，也可以制成硝化甘油又稱(chēng)木精或木醇，是無(wú)色透明液體，易溶于水，有劇毒，10ml就可以使人永久失明2、分類(lèi)：①根據(jù)羥基數(shù)目一元醇：只含一個(gè)羥基二元醇：含5②根據(jù)羥基所連烴基的種類(lèi)脂肪醇芳香醇脂環(huán)醇—OH飽和不飽和CH3CH2OHCH2=CHCH2OH②根據(jù)羥基所連烴基的種類(lèi)脂肪醇芳香醇脂環(huán)醇—OH飽和不飽和C63.命名(可仿照烯、炔烴命名)

(1)選主鏈：選擇含有與羥基相連的碳原子的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，根據(jù)主鏈碳原子數(shù)命名為某醇；

(2)編號(hào)位：從離羥基近的一端，給主鏈碳原子依次編序號(hào)；(3)寫(xiě)名稱(chēng)：取代基位置?取代基名稱(chēng)?羥基位置?母體名稱(chēng)（羥基位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示；羥基的個(gè)數(shù)用一、二、三等表示）

CH3?CH?C?OHCH2?CH3CH3CH32,3-二甲基-3-戊醇例題：給下列醇命名3.命名(可仿照烯、炔烴命名)CH3?CH?C?OHCH27②CH3CH2CHOHCH3③CH3CH(CH3)C(CH3)OHCH2CH3練習(xí)寫(xiě)出下列醇的名稱(chēng)①CH3CH(CH3)CH2OH2—甲基—1—丙醇2—丁醇2，3—二甲基—3—戊醇④CH3CH(CH3)CH2CH2CH(C2H5)CH2OH⑤CH3CH2CH(CH2OH)25-甲基-2-乙基-1-己醇2-乙基-1,3-丙二醇②CH3CH2CHOHCH3③CH3CH(CH3)C(CH38二、醇的同分異構(gòu)體和同系物醇類(lèi)的同分異構(gòu)體可有：①碳鏈異構(gòu)②羥基的位置異構(gòu)③相同碳原子數(shù)的飽和一元醇和醚是官能團(tuán)異構(gòu)1.（1）醇的同分異構(gòu)體和—CH3—OH（酚類(lèi)）也互為同分異構(gòu)體注意：芳香醇的同分異構(gòu)現(xiàn)象更為廣泛二、醇的同分異構(gòu)體和同系物醇類(lèi)的同分異構(gòu)體可有：1.（1）醇9醇：4種；醚：3種例.寫(xiě)出C4H10O可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式醇：4種；醚：3種例.寫(xiě)出C4H10O可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式10（1）C2H5OH、CH2-OHCH2-OHCH2-OHCH2-OHCH

-OH與互為同系物嗎？CH2OHOH（2）與互為同系物嗎？2.同系物不是不是結(jié)構(gòu)相似：官能團(tuán)種類(lèi)相同、數(shù)目相等（1）C2H5OH、CH2-OHCH2-OHCH211思考與交流：

名稱(chēng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃

甲醇CH3OH

32

64.7

乙烷C2H630-88.6

乙醇C2H5OH4678.5

丙烷C3H844-42.1

丙醇C3H7OH60

97.2

丁烷C4H10

58-0.5

三、醇的物理性質(zhì)--醇的沸點(diǎn)對(duì)比表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？思考與交流：名稱(chēng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃甲醇CH3O12

R

R

R

R

R

ROOOOOOHHHHHH醇分子間形成氫鍵示意圖：原因：由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用叫氫鍵。（分子間形成了氫鍵）結(jié)論：1、相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴,醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于烷烴RRRRRROOOOOOHHHHHH13原因：組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子組成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高結(jié)論：2、飽和一元醇隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加沸點(diǎn)升高

名稱(chēng)分子中羥基數(shù)目沸點(diǎn)/℃

乙醇

178.5

乙二醇2197.31-丙醇197.21,2-丙二醇2188

丙三醇3259思考：對(duì)比下面表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？原因：組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子組成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范14結(jié)論：3、含相同碳原子的醇，羥基數(shù)越多，沸點(diǎn)升高原因：分子中羥基越多，分子間形成的氫鍵數(shù)目越多，分子間作用力越大，沸點(diǎn)就越高結(jié)論：3、含相同碳原子的醇，羥基數(shù)越多，沸點(diǎn)升高原因：分子中151.從羥基數(shù)目的遞增角度看（1）甲、乙、丙醇與水任意比混溶，這是因?yàn)榧?、乙、丙醇分子與水分子形成了氫鍵。（2）碳原子數(shù)相同時(shí)，含有羥基數(shù)目越多的物質(zhì)，在水中的溶解度越大。

三、醇的物理性質(zhì)--溶解性2.從碳原子遞增角度看隨碳原子數(shù)目增多，一元醇的溶解度減少，1~3個(gè)碳的醇可以和水任意比互溶；4~11個(gè)碳的醇為油狀液體，可以部分溶解于水，12個(gè)碳以上的醇，一般為無(wú)色無(wú)味的蠟狀固體，難溶于水。1.從羥基數(shù)目的遞增角度看三、醇的物理性質(zhì)--溶解性2.從16小結(jié)多元醇分子中羥基越多，一方面增加了分子間形成氫鍵的概率，使多元醇的沸點(diǎn)升高；另一方面增加了醇分子與水分子間形成氫鍵的概率使多元醇具有易溶于水的性質(zhì)。小結(jié)多元醇分子中羥基越多，一方面增加了分子間形成氫鍵的概率，171．乙醇的組成與結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)C2H6OH—C—C—O—HHHHH

—OH（羥基）四、醇的代表物質(zhì)－乙醇1．乙醇的組成與結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)C2H6OH—188/5/20238:06AM球棍模型比例模型空間模型:7/31/20236:40PM球棍模型比例模型空間模型:192．乙醇的物理性質(zhì)無(wú)色、透明、有特殊香味的液體；沸點(diǎn)78℃；易揮發(fā)；密度比水小，與水任意比互溶，是一種良好的有機(jī)溶劑，俗稱(chēng)酒精。

應(yīng)用：1、制飲料2、殺菌消毒2．乙醇的物理性質(zhì)應(yīng)用：1、制飲料20C—C—O—HHHHH

H官能團(tuán)－－羥基（－OH）

醇的化學(xué)性質(zhì)主要有羥基決定，氧原子吸引電子的能力強(qiáng)于碳原子和氫原子，所以乙醇中的碳氧鍵和氧氧鍵有較強(qiáng)的極性，在反應(yīng)中容易斷裂。乙醇中的-OH受-C2H5的影響，乙醇為非電解質(zhì)。

12533、乙醇的化學(xué)性質(zhì)4C—C—O—HHHHHH官能團(tuán)－－羥基（－OH）醇21

與鈉反應(yīng)2CH3CH2—O—H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

凡含有-OH的物質(zhì)（液態(tài)）一般都能和鈉反應(yīng)放出H2。

(如K、Na、Ca、Mg、Al)跟金屬反應(yīng)（1）置換反應(yīng)

與鈉反應(yīng)2CH3CH2—O—H+2Na→2CH3CH2228/5/20238:06AM鈉與水鈉與乙醇鈉是否浮在液面上浮在水面沉在液面下鈉的形狀是否變化熔成小球仍是塊狀有無(wú)聲音發(fā)出嘶嘶響聲沒(méi)有聲音有無(wú)氣泡放出氣泡放出氣泡劇烈程度劇烈緩慢化學(xué)方程式2Na＋2H2O＝

2NaOH＋H2↑[問(wèn)題]比較鈉與水、乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較二者羥基上氫原子的活潑性[結(jié)論]水中氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑。學(xué)生交流討論解決P49思考與交流7/31/20236:40PM鈉與水鈉與乙醇鈉是否浮在液238/5/20238:06AM應(yīng)用：證明醇分子中羥基的存在和數(shù)目寫(xiě)出正丙醇、乙二醇、丙三醇分別與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，討論醇分子中羥基數(shù)目與n(醇)和n(氫氣)之間的關(guān)系

CH2－OH

CH2－ONa+2Na→+H2↑

CH2－OHCH2－ONa

CH2－OH

CH2－ONa

2CH－OH+6Na→2CH

－ONa+3H2↑

CH2－OHCH2－ONa2CH3CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2CH2ONa+H2↑醇分子有一個(gè)羥基時(shí)，n(醇)︰n(氫氣)=2︰1醇分子有二個(gè)羥基時(shí)，n(醇)︰n(氫氣)=1︰1醇分子有三個(gè)羥基時(shí)，n(醇)︰n(氫氣)=2︰3小結(jié)：計(jì)算可用此關(guān)系式：2mol-OH→→1molH27/31/20236:40PM應(yīng)用：證明醇分子中羥基的存24（2）取代反應(yīng)分子間的取代反應(yīng)生成醚與HX反應(yīng)生成鹵代烴與羧酸酯化反應(yīng)生成酯（2）取代反應(yīng)分子間的取代反應(yīng)生成醚與HX反應(yīng)生成鹵代烴與25（1）分子間脫水C2H5-OH+H-O-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O濃H2SO4140℃乙醚注意：其他的醇在發(fā)生分子間脫水時(shí)無(wú)需指明溫度，可直接寫(xiě)加熱符號(hào)（1）分子間脫水C2H5-OH+H-O-C2H526H—Br

HH

|

|H—C—C—OH+

|

|HHC2H5—Br+H2O（2）乙醇與氫鹵酸反應(yīng)：（制備鹵代烴的方法）對(duì)比鹵代烴的水解H—BrHHC2H5—Br+H227（3）酯化反應(yīng)乙酸乙酯(果香味)CH3COOH+

HOC2H5CH3COOC2H5+H