第三節(jié)化學(xué)鍵第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)——離子鍵第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)——離子鍵那么是不是任意兩種元素的原子之間都能結(jié)合成新的物質(zhì)呢？大約110種元素3700萬種物質(zhì)問題那么是不是任意兩種元素的原子之間都能結(jié)合成新的物質(zhì)呢？大約1

離子鍵化學(xué)鍵—離子鍵化學(xué)鍵—實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙。2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃思考與交流：試用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋NaCl是怎樣形成的。實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式劇烈燃燒，黃色火焰，Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定2Na一、離子鍵1.定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用2.成鍵粒子：陰、陽離子3.相互作用：靜電作用靜電引力斥力一、離子鍵1.定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用2.成鍵活潑金屬元素活潑非金屬

哪些元素間易能形成離子鍵？思考活潑金屬元素活潑非金屬哪些元素間易能形成離子鍵？思考一、離子鍵1.定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用2.成鍵粒子：陰、陽離子3.相互作用：靜電引力靜電引力斥力4.成鍵元素：活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）特殊：AlCl3（共價(jià)鍵）特殊：NH4+X-（離子鍵）一、離子鍵1.定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用2.成鍵一、離子鍵5.離子化合物：金屬元素+非金屬元素例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等1.定義：凡是由離子鍵構(gòu)成的化合物就叫做離子化合物2.組成元素：特殊：AlCl3（共價(jià)化合物）特殊：NH4+X-（離子化合物）一、離子鍵5.離子化合物：金屬元素+非金屬元素例如：NaCl課堂練習(xí)練習(xí)1.下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

(D)練習(xí)2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能形成離子化合物的的是：

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14(C)課堂練習(xí)練習(xí)1.下列說法正確的是：二、電子式1.定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式2.原子的電子式：3.陽離子的電子式：H+Na+Mg2+結(jié)論1：簡單陽離子的電子式就是其離子符號(hào)HOClMgNa二、電子式1.定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示二、電子式4.陰離子的電子式：結(jié)論2：陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。ClO2-二、電子式4.陰離子的電子式：結(jié)論2：陰離子的電子式:不但要1.下列電子式是否正確

×××Na+S：：¨¨2-思考：2.寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子·S·····K+[Br]-····

：

：:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::1.下列電子式是否正確×××Na+S：：¨¨二、電子式5.離子化合物的電子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2結(jié)論3：離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能放一起二、電子式5.離子化合物的電子式AB型AB2型A2B型S2-二、電子式6.用電子式表示離子化合物的形成過程例：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr結(jié)論4：用電子式表示離子化合物形成過程注意①原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

②不能把“→”寫成“=”。

③用電子式表示物質(zhì)與用電子式表示物質(zhì)形成過程的區(qū)別NaClK2SMgBr2二、電子式6.用電子式表示離子化合物的形成過程例：ClNaC·O·····[O]2-····

：

：⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程

·Mg·＋→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程

·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：K+K·＋·K·S·····＋[S]2-····

：

：K+→K+原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

·O·····[O]2-····：小結(jié)離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.（成鍵粒子、成鍵條件）

活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽離子Mm+陰離子Nn-靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子化合物用電子式表示例ClMgClMg2ClCl小結(jié)離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.活潑金屬原第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)——共價(jià)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)——共價(jià)鍵

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。討論

那么非金屬元素之間是靠什么作用力結(jié)合在一起的呢？活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合

共價(jià)鍵Ｃl2氣體分子H2氣體分子共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？共價(jià)鍵Ｃl2氣體分子H2氣體分子共價(jià)鍵的形成（以氫氣我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子+11+17782我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子+二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝+11

+17827二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．愿意HCl愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的結(jié)合使人類的工廠有了氯化氫的形成過程1電子轉(zhuǎn)移？不穩(wěn)定我是非金屬，我很少失電子我就更不會(huì)失電子給你解決方法共用電子對(duì)氯化氫的形成過程1電子轉(zhuǎn)移？不穩(wěn)定我是非金屬，我很少失電子我三、共價(jià)鍵1.定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2.作用力：共用電子對(duì)3.成鍵粒子：原子4.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素之間如：H2N2HClH2OHF等均以共價(jià)鍵形成分子特殊：AlCl3（共價(jià)鍵）特殊：NH4+X-（離子鍵）三、共價(jià)鍵1.定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，★氫分子的形成：

H·★氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性非極性共價(jià)鍵：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。三、共價(jià)鍵5.電子式書寫：★氫分子的形成：H·★氯化氫分子的形成：··鍵的極性特點(diǎn)非極性鍵:電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極。電子對(duì)不偏移極性鍵:電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶部分正電荷，為正極，另一個(gè)帶部分負(fù)電荷，為負(fù)極電子對(duì)偏向ClCl····

H····HH··鍵的極性特點(diǎn)非極性鍵:電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)經(jīng)典物質(zhì)的電子式1.用電子式表示H2O、N2、O2、

CO2、NH3的形成過程，同時(shí)標(biāo)出CO2、NH3、N2結(jié)構(gòu)式2.寫出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的電子式。反思學(xué)習(xí)：通過上面這些典型物質(zhì)的電子式的書寫，想想以后書寫物質(zhì)的電子式時(shí)應(yīng)注意什么，有什么心得。1.首先要判斷是形成離子鍵還是共價(jià)鍵2.如果是形成共價(jià)鍵，共用的電子對(duì)數(shù)=8-最外層電子數(shù)3.共用電子數(shù)多的原子通常放中心經(jīng)典物質(zhì)的電子式反思學(xué)習(xí)：通過上面這些典型物質(zhì)的電子式的書寫課堂練習(xí)1.下列電子式書寫正確的是（）A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-

D課堂練習(xí)2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.CO2B.PCl3C.CCl4D.BF3E.HCIDE‥‥‥‥A.∶N∶∶∶N∶三、共價(jià)鍵6.共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物判斷：HCl、CO2

、N2

、KCl、NaOH定義：組成元素：非金屬+非金屬特殊：AlCl3（共價(jià)化合物）特殊：NH4+X-（離子化合物）三、共價(jià)鍵6.共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物判離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念組成特殊

硬度導(dǎo)電性實(shí)例含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物金屬和非金屬非金屬和非金屬強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較大一般較小，個(gè)別很大熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電NH4+X-鹽（離化）、AICI3（共化）離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念組成特對(duì)應(yīng)練習(xí)3：下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵E.有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物AD注:離子化合物中一定含離子鍵也可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物對(duì)應(yīng)練習(xí)3：下列說法中正確的是()AD注離子鍵與共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵粒子實(shí)質(zhì)組成特殊存在陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用離子原子靜電作用共用電子對(duì)金屬和非金屬非金屬和非金屬NH4+X-鹽（離子鍵）、AICI3（共價(jià)鍵）離子化合物共價(jià)化合物和離子化合物和非金屬單質(zhì)離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵粒子實(shí)質(zhì)組成特殊存A、KFB、H2O C、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、KOH

J、Na2O2綜合練習(xí)1.含離子鍵的物質(zhì)是

.2.含非極性鍵的物質(zhì)是

.3.含極性鍵的物質(zhì)是

.4.屬于離子化合物的是

.5.屬于共價(jià)化合物的是

.A、F、I、JC、J、GB、E、G、H、I、A、F、I、JB、E、G、HA、KFB、H2O C、N2 第三節(jié)化學(xué)鍵第三課時(shí)——分子間作用力和氫鍵第三節(jié)化學(xué)鍵第三課時(shí)——分子間作用力和氫鍵化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵

由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做問題？分子間是否存在相互作用呢？物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化？不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？存在相互作用的大小不同問題？分子間是否存在相互作用呢？存在相互作用的大小不同四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用。

（2）它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義（3）一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：（3）一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分又如氣態(tài)氫化物：又如氣態(tài)氫化物：四、分子間作用力和氫鍵（4）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。四、分子間作用力和氫鍵（4）分子間作用力主要存在于又如氣態(tài)氫化物：又如氣態(tài)氫化物：-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)-150-125-100-75-50-25025507510

為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論：2、氫鍵

定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用——?dú)滏I。（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇，（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論：2、【高中化學(xué)】化學(xué)鍵PPT課件42(3份)冰中的氫鍵冰中的氫鍵（3）結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵思考：為什么冰會(huì)浮在水面上？

雪花為什么是六角形的？討論：如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？（4）結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。（3）結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高原子分子離子宏觀

物質(zhì)或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵離子鍵離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體作業(yè)：P.241、2

小結(jié)：有幾種形成方式？原子分子離子宏觀

物質(zhì)或范德華力得失電子范德華力共價(jià)鍵金屬鍵1、不要做刺猬，能不與人結(jié)仇就不與人結(jié)仇，誰也不跟誰一輩子，有些事情沒必要記在心上。2、相遇總是猝不及防，而離別多是蓄謀已久，總有一些人會(huì)慢慢淡出你的生活，你要學(xué)會(huì)接受而不是懷念。3、其實(shí)每個(gè)人都很清楚自己想要什么，但并不是誰都有勇氣表達(dá)出來。漸漸才知道，心口如一，是一種何等的強(qiáng)大!4、有些路看起來很近，可是走下去卻很遠(yuǎn)的，缺少耐心的