第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第1節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法（課時(shí)2）第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第1節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法過濾操作1、過濾與蒸發(fā)操作蒸發(fā)操作回顧：粗鹽的提純過濾操作1、過濾與蒸發(fā)操作蒸發(fā)操作回顧：粗鹽的提純。

固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙流入另一個(gè)燒杯中。

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。。固體食鹽逐漸溶解而減少分離：提純：

將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）稱為物質(zhì)的分離。

將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去，稱為物質(zhì)的提純。二、混合物的分離和提純分離：提純：將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純1.分離和提純的比較1.分離和提純的比較2.分離和提純的四原則（雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水等易分離物質(zhì)）（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！2.分離和提純的四原則（雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水等易分離物（互不相溶的固—液分離）（互溶的固—液分離，棄溶劑，得溶質(zhì)）二、混合物分離和提純的方法1、過濾和蒸發(fā)過濾：從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)

蒸發(fā)：用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程

（互不相溶的固—液分離）（互溶的固—液分離，棄溶劑，得溶質(zhì)）過濾操作中的注意事項(xiàng)一貼二低三靠主要儀器：漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、濾紙等。過濾操作中的注意事項(xiàng)一貼二低三靠主要儀器：漏斗過濾后洗滌沉淀的操作:①用玻璃棒引流,往漏斗內(nèi)加蒸餾水直至浸沒沉淀，靜置，待漏斗中的水自然流出；②重復(fù)洗滌多次。過濾后洗滌沉淀的操作:①用玻璃棒引流,往漏斗內(nèi)加蒸餾水直至浸蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)蒸發(fā)操作主要儀器：蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、石棉網(wǎng)。*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體出現(xiàn)較多固體時(shí)時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗取下，不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)蒸發(fā)操作主要儀器：蒸發(fā)皿、三角架、酒精

共用到玻璃棒四次攪拌，加速固體的溶解攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺

轉(zhuǎn)移固體引流,防止液體飛濺溶解過濾蒸發(fā)固體的轉(zhuǎn)移粗鹽提純中用到玻璃棒幾次？作用分別是什么？共用到玻璃棒四次攪拌，加速固體的溶解攪拌，使受海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽

粗鹽海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽粗鹽不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2以及一些硫酸鹽等。海水的化學(xué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的NaCl嗎？

粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液如何檢驗(yàn)SO42-?通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的NaCl嗎操作：向溶液中先滴入幾滴稀鹽酸，然后再滴入幾滴氯化鋇(BaCl2)溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。解釋及結(jié)論：濾液中的可溶性雜質(zhì)會與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說明有SO42-存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl硫酸根離子SO42－的檢驗(yàn)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl操作：向溶液中先滴入幾滴稀鹽酸，然后再滴入幾滴氯化鋇(BaC

為什么在加BaCl2之前，先要加幾滴稀鹽酸酸化？

不加稀鹽酸酸化會有什么后果？為什么在加BaCl2之前，先要加幾滴稀鹽酸酸化？

注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變▲SO42-的檢驗(yàn)方法

先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情Cl-的檢驗(yàn)方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液。現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。結(jié)論：存在氯離子。注意排除CO32-離子的干擾！Cl-的檢驗(yàn)方法：操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴A離子的檢驗(yàn)：1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）2、步驟：（1）先對試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗(yàn)（3

）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。離子的檢驗(yàn)：1、原理：2、步驟：Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3K2CO3NaOHKOHBaCl2Ba(NO3)2白色沉淀白色沉淀白色沉淀（不溶于酸）如何除去這些雜質(zhì)？粗鹽中雜質(zhì)的檢驗(yàn)：Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3NaOHBaCl2白色一些物質(zhì)的溶解性資料：除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（CaCl2

、MgCl2以及Na2SO4）應(yīng)加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性資料：除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（CaCl2、1.引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)，且要適量或稍過量；2.不引入新雜質(zhì)；3.后續(xù)試劑應(yīng)除去過量的前一試劑；4.過程簡單、現(xiàn)象明顯；5.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去；6.多種試劑時(shí)應(yīng)考慮加入試劑順序。1.引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)，且要適量或稍過量；粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+HClCO32-

請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+S

請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依據(jù)：（1）Na2CO3用以除去CaCl2

和多余的BaCl2

。Na2CO3一定要在BaCl2之后加入；（2）產(chǎn)生的沉淀BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2都會溶于稀鹽酸，過濾操作必須在稀鹽酸加入前進(jìn)行。（3）稀鹽酸是用于調(diào)節(jié)溶液酸堿性，最后加入時(shí)只能適量。請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序NaClMgCl2

Na2SO4CaCl2

過量BaCl2過量NaOHHClNaClBaSO4NaClMgCl2

CaCl2BaCl2NaClCaCl2BaCl2NaOH

Mg(OH)2過濾過量Na2CO3NaClNaOH

Na2CO3CaCO3BaCO3NaCl過量BaCl2過量NaOHHClNaClBaSO4某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO二、混合物的分離和提純1、過濾與蒸發(fā)操作2、SO42－和Cl－的檢驗(yàn)3、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)二、混合物的分離和提純1、過濾與蒸發(fā)操作2、SO42－和C1.下列混合物能用過濾法分離的是（）A.汽油和水B.食鹽和蔗糖C.泥沙和食鹽