【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷（上海專(zhuān)用）

一輪鞏固卷2

一、單選題（本大題共20小題，每小題2分，共40分,每小題只有一個(gè)正確答案）

1.下列變化理論上屬于物理變化的是（）

A.分儲(chǔ)B.風(fēng)化C.

2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

A.N2的電子式是NWNB.

C.質(zhì)量數(shù)為2的氫原子：汾D.KC1形成過(guò)程：K-+-C1：--K：C1

3.用分液漏斗可以分離的一組混合物是（）

A.乙酸乙酯和乙酸B.澳苯和水

C.澳乙烷和乙醇D.乙醇和水

4.BF3是非極性分子，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.B-F鍵是極性鍵B.空間結(jié)構(gòu)為三角錐型

C.鍵角均為120。D.所有原子共平面

5.以下實(shí)驗(yàn)肯定不靠攀做恒重操作的是（）

A.判斷膽帆晶體結(jié)晶水是否全部加熱除去

B.在某種定量測(cè)定中，判斷Na?。?與足量水是否反應(yīng)完全

C.加熱硫酸鉉和熟石灰混合物，判斷氨氣是否最大量逸出

D.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)判斷鹽酸是否足量

6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO；+H=CO2T+H2O

+

B.往碳酸鋼中滴加稀鹽酸：CO^+2H=CO2T+H2O

3+

C.往氨水中滴加氯化鋁：A1+4OH=A1O2+2H2O

2++

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO；+H+OH=BaSO4；+H2O

7.下列各元素中，一定屬于主族元素的是（）

A.最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

B.原子最外層電子數(shù)為2

C.能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽

D.簡(jiǎn)單陰離子最外層滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8.某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖，由圖可知，在該反應(yīng)中（A二是（）

e-

A.還原劑B.氧化劑C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物

9.YmLAL(SO4)3溶液中含有AFXg,取(mL該溶液用水稀釋至41mL,則SO：物質(zhì)的量濃度為()

125/77

A.mol-L1B.mol.L'

36V9V

125w125m

C.mol.L1D.mol-L1

54V18V

10.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()o

A.Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅

B.Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀

C.除去FeCb溶液中的FeCb雜質(zhì)，可以向溶液中加入過(guò)量的鐵粉，然后過(guò)濾

D.Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在

11.有關(guān)NaHCO,和Na2cO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()

A.等質(zhì)量的NaHCO,和Na2cO?與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO,產(chǎn)生的CO?體積大

B.同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2cO,溶液的pH大于NaHCO,溶液

C.將石灰水加入NaHCO,溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2cO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

D.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所耗鹽酸的體積Na2co3是NaHCO’的兩倍

12.用碳化鋁制取甲烷的化學(xué)方程式為：AI4C3+12H2O=4A1(OH)31+3CH4T?下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

()

A.鋁離子的電子排布式：Is22s22P63s23Pl

B.水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H

C.甲烷的比例模型：

+3+

D.氫氧化鋁的電離方程式：H+A1O2+H2O=A1(OH)3=AI+3OH-

13.向C11SO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾

濁(CU2O),繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次?下列關(guān)于上述過(guò)程的

說(shuō)法不正確的是()

A.Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

B.CM+將H2O2還原為

c.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

+2+

D.發(fā)生了反應(yīng)：CU2O+H2O2+4H=2CU+3H2O

14.某溶液中含有較大量的Cl\CO；',OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依

次檢驗(yàn)出來(lái)。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是（）

①滴加Mg（NCh）2溶液②過(guò)濾③滴加AgNCh溶液④滴加Ba（NCh）2溶液

A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③

15.下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

編號(hào)①②③④

物質(zhì)

A1F3AlChBC13NC13

熔點(diǎn)/℃1291160-107-40

A.BCb、NCb分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.因?yàn)殒I長(zhǎng)B—F<B—C1,故BF3穩(wěn)定性高于BCb

C.AIF3、A1CL都是強(qiáng)電解質(zhì)，但晶體類(lèi)型不同

D.已知BCb為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

16.下圖是以秸稈為原料制備某種高分子化合物W的合成路線：

OO

生物催化HOOCH2,A、,A、/COOH1,4-丁二醇IIII

秸稈-f-C(CH)CO(CH)4O-ir

COOHPd/CHOOC催化劑242

XYW

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.X具有兩種不同的含氧官能團(tuán)B.Y可以發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.Y和1,4-丁二醇通過(guò)加聚反應(yīng)生成WD.W的化學(xué)式為（CIOHMO。

17.實(shí)驗(yàn)小組用鋰電池作電源，用石墨和汞作電極電解飽和食鹽水（如圖），下列說(shuō)法正確的是（）

A.電子沿石墨-a-biHg路徑流動(dòng)

B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.汞電極發(fā)生主要反應(yīng)的電極方程式：Na'+e-=Na

D.電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.2mo1的電子，陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L的C1?

18.某溶液可能含有ChSO：、CO；、NH：、Fe3\AF+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,

加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒,得到1.6g固體；向上述濾液中加足

量BaCb溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此得出的判斷錯(cuò)誤的是()

A.至少存在4種離子

B.C「一定存在，且c(Cr)》0.4mol/L

C.SO：、NH：一定存在，CO；可能存在

D.AF+、K+可能存在

19.某礦物含ALCh、MgO,工業(yè)上先用過(guò)量燒堿溶液處理該礦物，然后過(guò)濾。再往所得濾液中逐滴加入

NaHCCh溶液，測(cè)得溶液pH和生成A1(OH)3的物質(zhì)的量與所加入NaHCCh溶液體積變化的曲線見(jiàn)下圖。點(diǎn)

e的坐標(biāo)為(40,32)。

3

PHn[AI(OH)3](10-mol)

A.生成沉淀時(shí)的離子方程式：HCO；+A1O:+H2O-?A1(OH)31+CO；-

B.NaHCCh溶液中：C(H2CO3)+C(HCO,)+c(CO)=0.8mol/L

++

C.a點(diǎn)溶液存在：c(Na)+c(H)=c(A102)+c(OH)

D.水的電離程度：點(diǎn)a<點(diǎn)b

20.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()

圖1圖2圖3

A.圖1表示常溫下向體積為10mLO.lmol.L-1的NaOH溶液中逐滴加入01molL-1CH3COOH溶液后溶液

1

的pH變化曲線，則c點(diǎn)處有一：c(CH3coOH)+2c(H>2c(OH)+c(CH3COO)

B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶

液導(dǎo)電性：c>b>a

C.圖3表示H2與。2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，表示ImolH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量

D.圖4表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)^^2AB3(g),達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a<b<c

二、綜合分析題（共60分）

（一）（14分）用煤炭制得的焦炭在工業(yè)上是重要的還原劑和燃料，用于許多物質(zhì)的例備，如工業(yè)上用焦炭

與硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉。反應(yīng)方程式如下：Na,SO4+2CNa,S+2CO,T；完成下列填空：

21.上述反應(yīng)的元素中，原子半徑最小的元素的原子的核外電子排布式為,其最外層電子有

種不同的能量，有種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

22.下列可以證明二氧化碳是非極性分子的事實(shí)是（填編號(hào)）

A.二氧化碳密度比空氣大B.二氧化碳能溶于水

C.液態(tài)二氧化碳在電場(chǎng)中通過(guò)不偏向D.二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)

23.判斷C、S兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，并寫(xiě)出一個(gè)能支持你的結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)

24.工業(yè)上利用焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣，下面是水煤氣反應(yīng)的方程式，水煤氣不僅可以做燃料，

還是重要的化工原料。C（s）+H2O（g）^^CO（g）+H2（g）-Q（Q＞（））；寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

,增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有（填編號(hào)）

A.升溫B.增加水蒸氣的濃度C.減壓D.增加焦炭的量

25.在一個(gè)2L的容器中進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，若混合氣體的密度不變，（填“能”或"不能”）判斷該反應(yīng)

已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。若初始加入的C為16.8g,lOmin后為7.2g,則v（H2）=

（二）（15分）合成N%是重要的研究課題。一種合成NH3的流程如圖。

相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與N2反應(yīng)溫度/℃分解溫度/℃

Mg6491090>300MgsNz：>800

轉(zhuǎn)氨：選用試劑a完成轉(zhuǎn)化。

I.選用WO進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)從體系中分離出NH3較困難。

H.選用HC1氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

III.選用NH4cl固體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。相比于HzO和HC1,選用NH4。進(jìn)行轉(zhuǎn)化，NH3的收率高，原子利用率高。

用NH4C1固體進(jìn)行轉(zhuǎn)化合成氨的過(guò)程如圖：

H2O

回答下列問(wèn)題：

26.上述流程中固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式一。固氮的適宜溫度范圍是_。

a.500~600℃b.700~800℃c.900~1000℃

27.試劑a用HC1氣體時(shí)，產(chǎn)物MgCL能直接循環(huán)利用。但NH3的收率較低，原因是一。

28.試劑a用NH4cl固體時(shí)，進(jìn)行轉(zhuǎn)氨的總反應(yīng)方程式是一。

29.試劑a用NH4cl固體時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)研究，檢測(cè)結(jié)果證明MgsW中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過(guò)程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘薄?/p>

實(shí)驗(yàn)研究：將一、—（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)。

檢測(cè)結(jié)果：經(jīng)探測(cè)儀器檢測(cè)，所得氨氣中存在I5NH3。

30.試劑a用NH4C1固體時(shí)，測(cè)量Mg3N2的轉(zhuǎn)化率:取固體Mg?N2、NH4cl的混合物mg,ln（Mg3N2）：n（NH4Cl）=l：

6],混勻，充分反應(yīng)。用cmol/L的H2sCh滴定生成的NH3,至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗vmLH2so4。Mg3N2的轉(zhuǎn)化

率為—o

（三）（15分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：

回

R,-CH=CCHO

NaOH,H,0

已知：①RiCHO+R2cH20HA

R2

②||+JI心雪□

回答下列問(wèn)題：

3LA的化學(xué)名稱(chēng)是一，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

32.由C生成D、E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別是一、―。

33.B中的含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—，檢驗(yàn)B中不含氧的官能團(tuán)的試劑為_(kāi)。

34.G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為—。

35.寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2—丁煥為原料制備化合物的合成路線—（其他試劑任選）。

（四）（16分）堿式硫酸鐵［Fe（OH）SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量

氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

過(guò)量廢鐵屑NaHCO,H2SO4NaNO,

II.JI,

稀硫酸■應(yīng)11一|攪拌|一叵源［一患魯法一反應(yīng)n—NO

濾渣

堿式硫酸鐵一—

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的p