2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合

物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol?L-D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的

是

A.B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F>D

C.O.lmolB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為O.INA

D.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵

2、81號(hào)元素所在周期和族是（）

A.第六周期WA族B.第六周期IHB族C.第七周期0族D.第六周期MA族

3、高溫下，超氧化鉀晶體（KO2）呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.KO2中只存在離子鍵

B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)。2一

C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的-有6個(gè)

D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

4、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是()

A.FeSO4(CuSO4)：加足量鐵粉后，過(guò)濾

B.Fe粉(A1粉)：用NaOH溶液溶解后，過(guò)濾

C.NH3(H2O)：用濃H2sO4洗氣

D.MnO2(KC1)：加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、烘干

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下1LO.lmol-L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為().2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出Hz的體積為U.2L

6、不能用元素周期律解釋的是()

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍(lán)

C.向Na2s03溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇H2即爆炸，L在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)

7、2A(g)=B(g)+Q(Q>0)；下列能量變化示意圖正確的是()

8、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯(4<H―CH'T7)含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2s(h、HSO3\StV三者數(shù)目之和為0.01NA

D.含63gHNCh的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

9、明研［KA1(SO4)2“2H2O］是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明磯的過(guò)程如下圖所示。下列敘

述錯(cuò)誤的是()

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe-3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCOj

10、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

所含離子Nth-SO42-H+X

濃度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

11、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5。則下列有關(guān)比

較中正確的是（）

A.第一電離能：③，②,①

B.價(jià)電子數(shù)：③，②〉①

C.電負(fù)性：③，②〉①

D.質(zhì)子數(shù)：③，②〉①

12、對(duì)下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨氣至中性時(shí)c（Na+）＞c（NH：）＞c（SO；）

C.O.Olmol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，原溶液中水的電離程度增大

c(HA)?c(H+)

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大

C(0H)C(A2-)

13、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HC1雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”

14、CS2（二硫化碳）是無(wú)色液體，沸點(diǎn)46.5'C。儲(chǔ)存時(shí)，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房，遠(yuǎn)離火

種、熱源，庫(kù)溫不宜超過(guò)30℃。CS2屬于有機(jī)物，但必須與胺類分開(kāi)存放，要遠(yuǎn)離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品，切

忌混儲(chǔ)。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

①屬易燃易爆的危險(xiǎn)品；②有毒，易水解；③是良好的有機(jī)溶劑；④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na2cCh;⑤有還原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

15、有機(jī)物①在一定條件下可以制備②，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

CH-CHa

COOCH,

a②

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在堿性條件下的水解是我們常說(shuō)的皂化反應(yīng)

16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

A.C02的電子式：：0：C：0B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-0-C1

乙烯的球棍模型：

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、非索非那定（E）可用于減輕季節(jié)性過(guò)敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

（其中R-為

HR/COOH

E

(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為和

(2)X的分子式為CMHISON,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)B-C的反應(yīng)類型為。

：)?寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

①能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使濱水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

⑸己知：R-Br上區(qū)四RCN°化合物G(-COOH》是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以

均

HjOH,CHjCkt-BuOK為原料制備G,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示

例見(jiàn)本題題干)

18、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱為。

(3)反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是o

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式

19、CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過(guò)高濃度過(guò)大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將其制成KC1O2

固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A裝置制備CIO2,B裝置制備KC1O2。請(qǐng)回答

下列問(wèn)題：

(1)A中制備C1O2的化學(xué)方程式為一。

(2)與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是一。加入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是空氣流速過(guò)快，會(huì)降低KCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)C1O2通入K0H溶液生成KCKh的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)

a.KClb.KClOC.KC1O3d.KClO4

(5)KCKh變質(zhì)分解為KCKh和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCKh試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)

消耗Fe2+的物質(zhì)的量_(填“相同”、“不相同”“無(wú)法確定”)。

20、某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)，?zH2O],并用滴定法測(cè)定其組成。已知

H2c2。4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi)，可生成黃色沉淀；

步蝶二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85'C。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氨化鉀溶液檢驗(yàn)，無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用0.080mol/LKMn04標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN

溶淞檢驗(yàn)，若不顯紅色，過(guò)濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800moI/LKMn04標(biāo)

準(zhǔn)液滴定，用去高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

§一14￡,04溶液W

滴三

二

定二

前

差/HNH4)2Fe(SOs)2溶液

圖甲圖乙

(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)的操作名稱是

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是,加鐵氟化鉀溶液無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是。

(3)步驟三盛裝KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

,該滴定管為滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若不合并洗滌液，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液

的體積將(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為o

21、鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。

I.火法冶煉粗鉛的流程如下:

—?精鉛

(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是,吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為

n.濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCb的溶解度如下表所示。

溫度/e20406080100

PbCh溶妍吸1.001.421.942.883.20

②PbCk為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含C1-的溶液中存在平衡：

PbCL(aq)+2C1-(aq)?'PbCl/一(aq)。

(3)浸取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCL的析出，其合理的解釋為o

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCL再生。則陰極室

中的電極反應(yīng)式為;若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)

的量為?

陰聲干

交決膜

陽(yáng)極宜陰極變

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,

O.lmolirD溶液的pH為13(25℃),說(shuō)明D為一元強(qiáng)堿溶液，為NaOH,則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，

根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過(guò)氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)

為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為H,Y為C,Z為O,W為Na,A為水，B為過(guò)氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH,E為氧

氣，F(xiàn)為碳酸鈉。

A.B為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，NazCh晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,故A正確；

B.等體積等濃度的F(Na2cth)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解,CO32-+H2O=±：HCO3-+OH-、HCO3-

+H2O=二H2co3+OH，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量F>D,故B正確；

C.B為NazCh,C為CO2,A為HzO,過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉為氧化劑和還原劑，O.lmolB與

足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.INA,故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CVO,Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與

氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選I).

【點(diǎn)睛】

解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反

應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中O由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。

2、D

【解析】

第六周期0族元素為86號(hào)元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第IIIA族，因此81號(hào)元素在第六周期IHA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

3、C

【解析】

A、K+離子與02-離子形成離子鍵，02一離子中O原子間形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、K+離子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8xl/8+6x1/2=4,。2-離子位于棱心和體心，數(shù)目為12x1/4+1=4,即每個(gè)晶胞中含

有4個(gè)K+和4個(gè)故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的02-有4個(gè)，上方和下方各有一個(gè)，

共有6個(gè)，故C正確；

D、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。故選C。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng)，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的02-有4個(gè)，上方和下方

各有一個(gè)。

4、C

【解析】

除雜要遵循一個(gè)原則：既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A.因鐵粉能與CuSCh反應(yīng)生成FeSO』和Cu,鐵粉不能與FeSCh反應(yīng)，過(guò)量的鐵粉和生成的銅可過(guò)濾除來(lái)去，既除

去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；

B.用NaOH溶液溶解后，鋁會(huì)溶解，鐵不會(huì)溶解，過(guò)濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B

正確；

C.濃H2s04有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2s04具有強(qiáng)氧化性，NH3會(huì)與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目

的，C錯(cuò)誤；

D.MnCh不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，過(guò)濾得到MnCh、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，

符合除雜原則，D正確；

答案選C。

5、B

【解析】

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2s濃)+Zn=ZnSO4+SO2T+2H2O,該反應(yīng)中消耗ImolH2so4,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,該反應(yīng)中消耗ImolH2so4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,、，

則含ImolH2sth的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯(cuò)誤；

B.常溫下ILO.lmolirNHaNCh溶液中含有錢離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子

總數(shù)為0.2NA,B正確；

C.1摩爾己烷分子含19必對(duì)共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是Imol,故C錯(cuò)

誤；

D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，則正極放出出的物質(zhì)的量為0.5mol,但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積

不一定為11.2L,D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

C、D容易錯(cuò)，往往誤以為Imol物質(zhì)的體積就是22.4L,換算時(shí)，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時(shí)一定要

注意氣體所處的狀態(tài)。

6,C

【解析】

A.氯最外層7個(gè)電子，容易得到電子，Na最外層1個(gè)電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C.向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；

D.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。

【詳解】

A.氯最外層7個(gè)電子，容易得到電子，Na最外層1個(gè)電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價(jià)鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入溟水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明漠單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，HC1不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選Co

7、B

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)=±B(g)+Q(Q>0)可知：該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ImolB氣體，放出熱量Q,

反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量高于在液體時(shí)能量，故合理選項(xiàng)是B。

8、B

【解析】

11g

A.KS>K2O2的式量是110,11gKS,K2O2的混合物的物質(zhì)的量是777~~7=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

22110g/mol

22

1molS-,1molK2O2中含有2moiK+、1molO2-,則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯(cuò)誤；

B.聚乙烯最簡(jiǎn)式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是"（CH2）=

28g

—----；-----7=2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2molx8xNA/mol=16NA,B正確；

14g!mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生112so3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSOj\SO32-四種，故H2so3、HSO3\SCV-的數(shù)目之和小于O.OINA,C錯(cuò)誤；

D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mob若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNCh（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來(lái)變成了稀硝酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3Cu+8HNCh（稀）=3Cu（NCh）2+2NOT+4H20,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75M,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

9,D

【解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對(duì)經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益的提高、環(huán)境的保護(hù)有著巨大的促進(jìn)作用，故不選

A；

B.易拉罐（主要成分為A1,含有少量的Fe）,因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe,故不選B；

C.“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；

D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反

應(yīng),故選D；

答案：D

10>D

【解析】

溶液（體積為1L）中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/LXl+lmol/LX2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2moi/LX1=2,根據(jù)溶液呈

電中性原則，則X為陽(yáng)離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba'Fe\Mg"三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鋼離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選Do

11、A

【解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22Ps可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、F,

【詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能Cl>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>CL故第一電離能F>P>S,即③，②〉①，A正

確；

B.S、P、F價(jià)電子數(shù)分別為：6、5、7,即③>①>②，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)同周期電負(fù)性，從左往右逐漸變大，同族電負(fù)性，從下往上，越來(lái)越大，所以F>S>P,③，①>②，C錯(cuò)

誤；

D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9,即①，②〉③，D錯(cuò)誤；

答案選A。

12、C

【解析】

A.NaOH溶液是強(qiáng)堿，氫離子來(lái)自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中心增大，其pH

減小，故A錯(cuò)誤；

B.O.lmoh「的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2sCh)①,

+++2

溶液中存在電荷守恒，即c(Na)+c(H)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-),因?yàn)閜H=7即

++2+2

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3-)；將①式左右兩邊都加上C(NIV)得

++2+2+2-

c(Na)+c(NH4)=c(SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4)(D，結(jié)合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3)>

+

C(NH4),故c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),故C錯(cuò)誤；

C.酸堿對(duì)水的電離都有抑制作用，O.Olmol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的濃度減小，對(duì)水的電離平衡抑制作用減弱，

則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

c(HA).c(H*)c(HA)-c(H+)-c(H+)_c(H+)-c(H+)_c3(H+)

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中2+--

c(OH)-c(A2')C(OH)-C(A-)-C(H)c(OH)-KaK?.-Ka

少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯(cuò)誤;

答案選C。

13、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤;

B.二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍(lán)不能說(shuō)明草酸含結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣極易溶于水，打開(kāi)止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③

實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利

用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、著火、濺液、破損等。

14、A

【解析】

①根據(jù)已知信息：CS2（二硫化碳）是無(wú)色液體，沸點(diǎn)46.5℃,儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫(kù)溫不宜超

過(guò)3（TC,CS2屬于有機(jī)物，所以CS2屬易燃易爆的危險(xiǎn)品，故①正確；

②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多數(shù)有機(jī)溶劑，所

以不能水解，故②錯(cuò)誤；

③根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機(jī)溶劑，故③正確；

④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na2cCh,故④錯(cuò)誤；

⑤根據(jù)CS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；

答案選A。

15、D

【解析】

A.根據(jù)①分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代崎，是難溶于水的，故A正確；

B.Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對(duì)的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；

C.苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個(gè)碳原子，一個(gè)采用sp2雜化，一個(gè)采用sp3雜化，所有碳原子

可能共面，故C正確；

D.皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級(jí)脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，②屬于芳香族化合物，

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

16、B

【解析】

A.Cth分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：：6=Cp6：，A錯(cuò)誤；

B.在HCIO中O原子與H、CI原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式是H-O-CLB正確；

C.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯(cuò)誤；

D.鉀是19號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為④,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

O/—\CN

17、羥基竣基取代反應(yīng)

(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和竣基，故答案為羥基、竣基;

(2)

根據(jù)反應(yīng)流程圖，對(duì)比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為CHHISON可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為

(3)對(duì)比從C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對(duì)位的H原子被取代生成C,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng);

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有羥基；②能使濱水褪色，說(shuō)明含有

<HI

碳碳雙鍵等不飽和鍵；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為

IKK""OH

CH*Clh

OH

?t(xr

CH*C：lh

(5)以《20H、CHjCkt-BuOK為原料制備：-COOH>需要引入2個(gè)甲基，可以根據(jù)信息

Z==xClh

R-Br/N-RCN引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代燒，再生成（（、，最后再水解即可，流程圖為

CHi

Z=XC“3

<>”-、…八《》,」心：小o：..；

r=xCH3

…"i((()()”,故答案為

-CH3

CH.

...t“NaCN\fu「zCH'C1

rHBry(H?(NCCN

〉ClkOH?tBu<)K,.“3

C>h

（（（）（）11o

CH3

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物結(jié)

構(gòu)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點(diǎn),

可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。

+2H2

18、011206CH3-CH-CH2炭基、竣基①④2HoJjlcH,二衿"T二匕"°

H△&

【解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與澳加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CHjCOCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題。

【詳解】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH,CH=CH2,B與溟力口成生成C為CHhCHBrCHzBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。

（D物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6Hl2。6,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2；

（2）E為CH3coeOOH,含氧官能團(tuán)的名稱為?；?、竣基；

（3）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①?④中屬于加成反應(yīng)的是①④；

O

OOH球HCQ4ur_rU_n

（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為2?2?3XX+2%0。

H1△

0.

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

19、2KC1O3+K2sCh+H2so4=2K2so4+2。。2什％0滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同，使液體順利滴下降低反

應(yīng)體系的溫度，防止溫度高CKh分解將C1O2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可稀釋C1O2,防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分

解空氣流速過(guò)快，C1O2不能被充分吸收cd相同

【解析】

(1)A中KC1O3、K2sCh、H2sCh反應(yīng)制備CIO2,KCKh得電子，被還原，則K2s被氧化，生成K2s。4,根據(jù)得失電

子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢(shì)；根據(jù)已知信息：CKh溫度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解解答；

(3)空氣可將CKh全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)根據(jù)ClCh濃度過(guò)大時(shí)易發(fā)生分解，分析其作用；

(4)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有降低，必定有升高；

(5)KCKh變質(zhì)分解為KCKh和KCL變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KC1O2=2KC1O3+KC1,且KCIO2、KCKh均被Fe?+還原為

C1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷。

【詳解】

(1)A中KCKh、K2s03、H2sCh反應(yīng)制備CKh,KClCh得電子，被還原，則K2s被氧化，生成K2s根據(jù)得失電

子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式為2KCIO3+K2sCh+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O,故答案為：

2KClCh+K2so3+H2SC)4=2K2so4+2CIO2T+H2O;

(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下；加

入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒?，從而使液體飛濺，并防止生成的CKh分解，故答

案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同，使液體順利滴下；降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高C1O2分解；

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是將C1O2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可稀釋C1O2,防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分解；

空氣流速過(guò)快時(shí)，CKh不能被充分吸收，導(dǎo)致其產(chǎn)率降低，故答案為：將CKh全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可

稀釋CKh,防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分解；空氣流速過(guò)快，CKh不能被充分吸收；

(4)CK)2中C1的化合價(jià)為+4價(jià)，KC1O2中C1的化合價(jià)為+3價(jià)，由此可知該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則化合價(jià)有降低，

必定有升高，則同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)為KClCh、.KClCh,故答案為：cd；

(5)KCK)2變質(zhì)分解為KCIO3和KC1,變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KC1O2=2KC1O3+KC1,3moiKCIO2變質(zhì)得到2moiKCIO3,

與足量FeSCh溶液反應(yīng)時(shí),KClO2、KClCh均被Fe?+還原為C1,3moiKCKh反應(yīng)獲得電子為3moix4=12mol,2moiKCIO3

反應(yīng)獲得電子為2moix6=12mol,故消耗Fe?+物質(zhì)的量相同，故答案為：相同。

【點(diǎn)睛】

第⑸問(wèn)關(guān)鍵是明確變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KC1O2=2KC1O3+KC1,KCIO2、KCIO3均被Fe?+還原為Cl,3moiKCICh與2mol

KCIO3得電子數(shù)相等，故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同。

20、過(guò)濾加快固體溶解，同時(shí)防止草酸分解鐵氟化鉀檢驗(yàn)Fe"的存在，防止Fe"干擾草酸的測(cè)定25.00mL

2+23+

酸式Mn04+5Fe+8H=Mn*+5Fe+4H20減小Fe4(C204)5?10H20

【解析】

步驟一草酸和(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)生成黃色固體[FeKCzOQyzHzO],步驟二加硫酸溶解后，檢驗(yàn)無(wú)二價(jià)鐵離子，則說(shuō)

明含有Fe3+,步驟三用高鎰酸鉀滴定草酸根離子，步驟四將Fe3+還原成Fe2+,再用高鎰酸鉀滴定，確定鐵離子的含量，

進(jìn)而進(jìn)一步分析計(jì)算。

【詳解】

⑴分離固體和液體的操作是過(guò)濾；

故答案為：過(guò)濾；

(2)由于H2c在溫度高于9()℃時(shí)易發(fā)生分解，所以需要水浴加熱并控制溫度70~85℃,同時(shí)加快固體溶解。鐵氟化

鉀檢驗(yàn)Fe"的存在，防止Fe"干擾草酸的測(cè)定；

故答案為加快固體溶解，同時(shí)防止草酸分解；氧化鉀檢驗(yàn)Fe"的存在，防止Fe"干擾草酸的測(cè)定；

(3)從圖片中讀出，消耗高鎰酸鉀的體積為：25.80mL-0.80mL=25.00mL；滴定液是高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液有強(qiáng)氧化

性，只能選用酸式滴定管；

故答案為25.00mL,酸式；

2，2t3，

(4)步驟四是高銃酸鉀滴定Fe",離子方程式為：Mn04+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H20；洗滌液中殘留少許Fe",若不合并洗

2+2t3+2

滌液,則消耗KMnfh標(biāo)準(zhǔn)液的體積將減少；根據(jù)離子方程式:Mn04+5Fe+8lT=Mn+5Fe+4H20,可知關(guān)系M