湖南省株洲市林方中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

參考答案：C考點：離子方程式的有關計算．分析：根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，據(jù)此回答判斷．解答：解：根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A、ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故A錯誤；B、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B錯誤；C、根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、d點溶液中含有的溶質(zhì)有NaAlO2，還有NH3?H2O，故D錯誤．故選C．點評：本題是一道有關離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．2.(2011·海南卷)是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是A.的化學性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C社會熱點問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會關注的焦點。本題是相關同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學性質(zhì)相同這點，B選項落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯，D是中子數(shù)的計算。思維拓展：對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點，因而做了復習準備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當年四月份之間與化學相關熱點焦點作為備考點。3.將Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3參考答案：C略4.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．石炭酸、石油、燒堿分別屬于酸、油脂、堿D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物參考答案：D略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB.500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD.將1molN2和3molH2混合反應后，生成2NA的NH3參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積A1

A2【答案解析】B

解析：A、鐵與稀硫酸反應生成FeSO4,1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為1mol/L×0.5L×NAmol-1=NA,故B正確；C、常溫常壓下，11.2LO2的物質(zhì)的量不等于0.5mol,所以含有O2分子數(shù)目不是0.5NA，故C錯誤；D、氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，將1molN2和3molH2混合反應后，生成的NH3物質(zhì)的量小于2NA，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積間的轉(zhuǎn)化，注意使用22.4L/mol時的條件。6.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略7.下列有關環(huán)境問題的說法正確的是（）A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10﹣4%的空氣有利于人體健康C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】元素及其化合物．【分析】A．氧化鈣可與二氧化硫反應；B．臭氧具有強烈的刺激性，濃度較大時對人體健康有一定危害；C．NO易與氧氣反應；D．磷為植物的營養(yǎng)物質(zhì)．【解答】解：A．煤燃燒時應加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫．煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)，故A正確；B．臭氧具有強烈的刺激性，濃度較大時對人體健康有一定危害．故B錯誤；C．NO易與氧氣反應，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤；D．磷為植物的營養(yǎng)物質(zhì)，可導致水體富營養(yǎng)化，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查常見生活污染及治理，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，學習中注意相關物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及治理方法．8.化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下列做法正確的是

A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量

B．回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑C．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水D．食品加工時，盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑，改善食品的品質(zhì)參考答案：C略9.

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．0.1molPCl3中形成共價鍵的電子數(shù)是0.3NAB．100mL1mol/LNaHSO4溶液中HSO4—數(shù)是0.1NAC．標準狀況下，11.2LCO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5NAD．17gH2O2完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA參考答案：C10.pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可人肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與pm2.5相關的說法不正確（

）

A．大力發(fā)展新型電動汽車車，可以減少燃油汽車的尾氣排放量

B．灰霾天氣形成與部分顆粒物在大氣中形成了膠體物質(zhì)有關

C．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在pm2.5的表面進入人體

D．pm2．5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略11.下列說法正確的是

（

）

A．1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少

B．NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）>c（C1-）參考答案：C略12.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是（）A

1.0L1.0mol·L—1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023B

Na2O2與H2O反應生成1.12LO2（標準狀況），反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1022C

32gS8單質(zhì)中含有的S－S鍵個數(shù)為6.02×1023D

22.4LN2中所含的分子個數(shù)為6.02×1023參考答案：答案：C13.下列關于膠體的敘述正確的是（）A．過濾實驗可以據(jù)此把膠體、溶液分開B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體、溶液都能透過濾紙；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能；D．膠體不帶電，膠體粒子帶電．【解答】解：A．膠體、溶液都能透過濾紙，過濾無法分開，故A錯誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～10nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故B錯誤；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D．膠體不帶電，膠體具有吸附性導致膠粒帶電，故膠粒在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D錯誤．故選C．14.下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molB．標準狀況下，1mol氦氣的質(zhì)量為2g，其所占的體積約為22.4LC．標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L/molD．常溫常壓下，1molCO2所占的體積大于22.4L參考答案：D略15.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．b-a/V

B．2b-a/V

C．2(b-a)/V

D．2(2b-a)/V參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.法國化學家亨利·莫瓦桑一生在化學元素發(fā)現(xiàn)史上做出了重大貢獻。莫瓦桑最初的無機化學研究課題是自燃鐵（發(fā)火金屬；打火石）。莫瓦桑將氧化亞鐵放在氫氣流下加熱還原，制得了自燃鐵（顆粒很細的金屬鐵，在空氣中撞擊或受熱會燃燒）。某研究性學習小組擬模仿莫瓦桑開展在實驗室制備自燃鐵研究。由于沒有現(xiàn)存的氧化亞鐵，查資料得知可以通過在隔絕氧氣條件下加熱草酸亞鐵（FeC2O4）制得氧化亞鐵：FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑由此，小組設計了一套先制備氧化亞鐵，繼后制備自燃鐵的裝置（鐵架臺等固定儀器裝置在圖中略去未出）：分析該套裝置的原理回答下列問題：（1）寫出用氧化亞鐵制備自燃鐵的化學方程式：

（2）儀器組裝好后，首先要做的是：

具體操作是

（3）實驗中B裝置的意義是：

。（4）進行第二階段制備自燃鐵實驗步驟的正確順序是：

①點燃D處酒精燈，②關閉A、B之間的活塞開關，③熄滅酒精燈，④往D的玻管內(nèi)通相對足夠時間的氣體排出原存留氣體，⑤繼續(xù)通氣體至D的玻管內(nèi)固體冷卻，⑥撤下儀器，⑦打開A、B之間的活塞開關（5）該套裝置有沒有明顯的問題？

，如有,回答如何改進

。

參考答案：（1）FeO＋H2Fe＋H2O（2分）（2）檢查氣密性(2分)，A、B之間的活塞開關關閉，B的分液漏斗活塞關閉(1分)，向A的長頸漏斗中加水到一定程度，觀察A中漏斗內(nèi)是否會形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)；將干燥管末端浸沒在盛有水的水槽的液面下，用酒精燈微熱B裝置的錐形瓶，干燥管末端出口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，觀察干燥管內(nèi)是否會形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)。（3）產(chǎn)生CO2氣體排出D中的空氣（2分）（4）⑦④①③⑤②⑥（2分）（5）有（2分），B、C之間應該增加一個除HCl的洗氣瓶（1分），E后面應有處理第一階段尾氣中CO的措施。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的電子式為____________。（2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為____________________。（3）用海帶制碘時，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學反應的化學方程式為_____________________。（4）三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對質(zhì)量分別為198和269，其電離方程式為_________________________。下列說法正確的是______。a.ICl3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b.由反應KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知還原性：KClO3>ICl3c.ICl與乙烯反應的化學方程式為CH2=CH2+IClICH2CH2Cld.ICl與苯反應制取碘苯的化學方程式為

參考答案：【知識點】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

D2【答案解析】（1）第三周期VIIA族；（各1分）（2）ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O（2分）（3）ICl+KII2+KCl

（4）I2Cl6ICl2++ICl4-（1分）

（5）cd（2分）

解析：（1）氯元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；在ICl中氯原子和碘原子通過一對共用電子使雙方達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故電子式為（2）由題目中的信息可知ICl的性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，故其與氫氧化鈉的反應可以通過氯氣與氫氧化鈉反應進行推測，得到反應為ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O。（3）ICl的性質(zhì)與氯氣的性質(zhì)相似具有一定的氧化性可以把KI中的I—氧化，故反應為ICl+KI=I2+KCl。（4）I2Cl6的相對分子質(zhì)量為467，當它發(fā)生電離時得到的兩種離子的相對質(zhì)量差是71，正好為兩個氯原子的相對質(zhì)量，故可以得到兩種離子分別為ICl2+和ICl4-。a.ICl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故ICl3中原子就不再是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；b.由反應KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知KClO3是氧化劑，體現(xiàn)氧化性，錯誤；c.ICl與乙烯發(fā)生加成反應，故反應的化學方程式為CH2=CH2+IClICH2CH2Cl，正確；d.ICl與苯發(fā)生的是取代反應，故反應制取碘苯的化學方程式為，正確。

【思路點撥】本題以氯元素形成的化合物為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，抓住題目中的有效信息是解答本題的關鍵，屬于信息給予類試題，難度中等。18.(12分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外