湖南省長沙市瀏陽張坊初級中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試劑保存方法錯誤的是A、氫氟酸保存在細口塑料瓶中

B、少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)C、氫氧化鈉、純堿以及水玻璃要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中D、氯水保存在棕色的試劑瓶中，置冷暗處參考答案：C2.下列關于堿金屬的敘述中正確的是（

）A．堿金屬單質(zhì)與水反應都能生成堿和H2B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物參考答案：A略3.．下列反應中，屬于加成反應的是

A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺

D．乙烯使溴水褪色參考答案：D4.某反應X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為甲：v（X）=0.3mol?L﹣1?min﹣1，乙：v（Y）=0.3mol?L﹣1?min﹣1，丙：v（E）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，丁：v（F）=0.02mol?L﹣1?min﹣1，則反應速率最快的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁參考答案：A【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．【分析】同一反應中不同物質(zhì)的化學反應速率與其計量數(shù)之比越大該反應速率越快．【解答】解：同一反應中不同物質(zhì)的化學反應速率與其計量數(shù)之比越大該反應速率越快，甲：=0.3mol?L﹣1?min﹣、乙：==0.1mol?L﹣1?min﹣1、丙：==0.2mol?L﹣1?min﹣1、丁：==0.01mol?L﹣1?min﹣1，所以反應速率大小順序是甲＞丙＞乙＞丁，故反應速率最快的是甲，故選A．5.

下圖中的小球代表碳原子，棍代表碳碳單鍵，每個碳原子的剩余價鍵全部跟氫原子結合，則兩分子的關系為

()A．同系物B．同分異構體C．同位素

D．同素異形體參考答案：B略6.除去CO2中SO2的氣體，不能選用的試劑為A．KMnO4溶液

B．NaHCO3溶液

C．NaOH溶液

D．雙氧水參考答案：C略7.mgH2和ngHe的下列說法中，正確的是A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2nB.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為2∶1C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質(zhì)量比m/n＞1D.同溫同壓下，H2與He的密度比為2∶1參考答案：B8.短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結構相同。有關X和Y形成的化合物Z的說法中，正確的是A.Z肯定不是酸酐 B.Z是一種堿性氧化物C.Z的分子式可能是X2Y5 D.Z是一種離子化合物參考答案：C【分析】短周期元素X和Y中，Y2-離子和Ne原子的電子層結構相同，則Y為氧元素；Y元素在X元素的前一周期，則X位于第三周期，有3個電子層，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為×(2+8)=5，X為磷元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為磷元素，Y為氧元素。X和Y形成的化合物Z可能為五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A錯誤；B、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正確；D、磷的氧化物為共價化合物，不含離子鍵，屬于共價化合物，故D錯誤；故選C。9.實驗溶液的導電性時，如果在下列溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，溶液的導電性變化不大的是（）A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．鹽酸

D．Na2CO3溶液參考答案：C考點：電解質(zhì)溶液的導電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液的導電能力與離子的濃度有關，與電解質(zhì)的強弱無關；濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱．解答：解：A、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導電能力增強，故A錯誤．B、氯化鈉溶液加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導電能力增強，故B錯誤．C、向鹽酸溶液中加入少量的氫氧化鈉固體后，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，電解質(zhì)氯化氫轉變?yōu)槁然c，都是強電解質(zhì)，溶液離子濃度不變，只是離子的轉化，所以溶液導電能力變化不大，故C正確．D、向碳酸鈉溶液中加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導電能力增強，故D錯誤．故選：C點評：本題考查的是影響導電能力大小的因素，導電能力與離子的濃度有關，與電解質(zhì)的強弱無關，挖掘隱含條件是解決本題的關鍵．10.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1g分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量依次為32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物質(zhì)的量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是（）A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】根據(jù)C、CO、CH4、C2H5OH的相對分子質(zhì)量分別為12、28、16、46，根據(jù)m=nM計算1mol物質(zhì)分別完全燃燒，生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量數(shù)值進行比較即可．【解答】接：C、CO、CH4、C2H5OH的相對分子質(zhì)量分別為12、28、16、46，根據(jù)m=nM，1mol物質(zhì)分別完全燃燒，生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量數(shù)值分別是：32.8kJ×12=393.6kJ、10.1kJ×28=282.8kJ、55.6kJ×16=889.6kJ、29.7kJ×46=1366.2kJ，相同物質(zhì)的量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是CO．故選B．11.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是：①幕布的著火點升高；②幕布的質(zhì)量增加；③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕空氣A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B12.鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點。下列有關說法錯誤的是A．電池放電時Zn電極逐漸溶解

B．石墨為正極C．電子由石墨經(jīng)導線流向Zn片

D．電池放電時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化參考答案：C13.當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④參考答案：C略14.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池正極反應為（

）A．H2+2OH－－2c－===2H2O

B．O2+4H++4e－===2H2OC．H2－2e－====2H+

D．O2+2H2O+4e－===4OH－參考答案：B略15.如右圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A.X或W的某種氧化物的排放均可形成酸雨B.Y的單質(zhì)具有很強的氧化性，能從KI溶液中置換出I2C.W最高價氧化物對應水化物和氣態(tài)氫化物可反應生成鹽D.三種元素的原子半徑的大小順序為：X>W>Y參考答案：B設W元素的質(zhì)子數(shù)為x，則X、Y元素的質(zhì)子數(shù)分別為x+9、x+2，由題意可知x+x+9+x+2=2(x+9)，求得x=7，故W、X、Y三種元素為別為N、F、S

。A.X氧化物SO2、或SO3，W的氧化物為NONO2等，排放到空氣中均可形成酸雨，故A正確；B.Y的單質(zhì)F2具有很強的氧化性，能和水發(fā)生反應，2F2+2H2O=4HF+O2故B錯；C.W最高價氧化物對應水化物為HNO3和氣態(tài)氫化物為NH3可反應生成鹽NH4NO3;故C正確；D：原子半徑的大小順序是F<N<S，故D正確。答案：B。

點睛：考查元素周期表和元素周期律的相關知識。解題的突破口是通過元素周期表的位置推斷元素的種類，進而確定元素的相關性質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為

▲。（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：

▲

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①

▲

；②

▲

。（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是

▲

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

▲

（填寫實驗操作名稱）。（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性

▲

。為什么？

▲

。（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18.（4分）有兩瓶CCl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案

；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）19.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機