第二單元

離子鍵離子晶體第二單元

離子鍵離子晶體1本課學習重點

1、理解離子鍵的概念、形成過程、特點，了解晶格能的含義。2、理解離子晶體的概念、物理性質特征，掌握常見的離子晶體的相關知識及有關晶胞的計算。

本課學習重點1、理解離子鍵的概念、形成過程、特點，了2要點1：離子鍵知識1、離子鍵的定義及如何形成？請用電子式表示NaCl的形成過程：2、離子鍵構成微粒？3、離子鍵特點：

溫故知新Na●+Cl●●●●●●●Na+Cl●●●●●●●●-形成化合物的元素的電負性之差>1.7陰、陽離子靜電作用，沒有方向性與飽和性要點1：離子鍵知識1、34、離子化合物含有哪些類型化學鍵？必有離子鍵，可能有共價鍵；5、離子化合物范圍主要是哪些？大多數(shù)鹽（如NaCl、CsCl、NH4Cl等）強堿（如NaOH、KOH等）活潑金屬氧化物（如MgO、Na2O等）要點1：離子鍵知識溫故知新4、離子化合物含有哪些類型化學鍵？4練習反饋例1、下列化合物中含有共價鍵的是①MgO②KCl

③NH4Cl④CO2⑤NaOH⑥CaCO3⑦K2SO4問題2、上述屬于離子化合物的是()例2、寫出下列微粒的電子式：原子：NaMgClN離子：Na+Mg2+S2-Cl-化合物：MgONaCl練習反饋例1、下列化合物中含有共價鍵的是①MgO②5每天叫醒你的，不是鬧鐘，而是夢想。下面是小編整理的2017早安心語正能量勵志，歡迎閱讀！2017早安心語正能量勵志篇一1、有時候，你得停一下腳步，等一等心靈，讓心情平和，想一想自己生活中擁有的所有美好的東西。2、生命不是苦中醇蜜，煩中取樂，不是看花繡花，不能霧中看花，游戲生命;生命是由鐵到鋼的鍛造過程，生命是走向人生輝煌的風帆;生命需要道路如高天，智者如流云。3、因為有了失敗的經歷，我們才會更好地把握成功的時機;因為有了痛苦的經歷，我們才更懂得珍惜;因為有了失去的經歷，我們才不會輕易放棄……4、也許你想成為太陽，可你卻只是一顆星辰;也許你想成為大樹，可你卻是一棵小草。于是，你有些自卑。其實，你和別人一樣，也是一片風景：做不了太陽，就做星辰，在自己的星座發(fā)光發(fā)熱;做不了大樹，就做小草，以自己的綠色裝點希望……5、行走紅塵，別被欲望左右迷失了方向，別被物質打敗做了生活的奴隸，給心靈騰出一方空間，讓那些夠得著的幸福安全抵達，攥在自己手里的，才是實實在在的幸福。6、人活著，要有所追求，有所夢想，要生活得開心，快樂，這才是理想的人生。上天給我們機會，讓我們來到世1、下列各組數(shù)值是相應元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結合成穩(wěn)定化合物的是（）A、1與6B、2與8C、9與11D、8與142、下列說法正確的是（）A、由金屬元素與非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵。B、離子鍵無方向性和飽和性。C、晶體中有陽離子就一定有陰離子。D、凡含有離子鍵的化合物都是離子化合物。DBD練習每天叫醒你的，不是鬧鐘，而是夢想。下面是小編整理的2016重晶石BaSO4明礬KAl(SO4)2食鹽NaCl螢石CaF2重晶石BaSO4明礬KAl(SO4)2食鹽Na71、離子晶體定義？陰陽離子間通過離子鍵結合成的晶體2、離子晶體物理性質有什么特點？具有較高的熔、沸點；硬而脆；在熔融狀態(tài)或形成水溶液能導電3、離子晶體是由什么微粒通過什么作用力而形成？陰、陽離子，離子鍵溫故知新要點2：離子晶體知識1、離子晶體定義？溫故知新要點2：離子晶體知識8要點3：晶格能1、離子鍵強弱用什么“量”來具體衡量？2、晶格能數(shù)值大小與離子鍵強弱有何關系？對離子晶體物理性質有什么影響？學習新知晶格能（U）：拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。晶格能越大，離子鍵越強，使離子晶體的熔沸點越高、硬度越大。要點3：晶格能1、離子鍵強弱用什么“量”來9晶格能能量方程式舉例：要點3：晶格能學習新知NaCl(s)Na+(g)+Cl-(g)U=786kJ·mol-1晶格能能量方程式舉例：要點3：晶格能學習新10NaBrNaClMgO離子電荷數(shù)核間距/pm晶格能/kJ.mol點/℃摩氏硬度小結:晶格能與離子型化合物的物理性質晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。影響晶格能大?。措x子鍵強弱）的因素離子的電荷越多和離子半徑越小，晶格能越大晶格能越大，則離子鍵越牢固8012852<2.52.56.5112298282210NaBrNaClMgO離子電荷數(shù)核間距/pm晶格能/kJ.m11要點3、晶格能U⑴定義⑵與物理性質的關系晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。離子的電荷越多和離子半徑越小，則晶格能越大⑶晶格能大小例1、比較下列離子晶體的晶格能例2、比較下列離子晶體的熔點

⑴NaFNaClNaBr⑵Na2OMgOAl2O3(1)Na2OK2O(2)MgCl2MgO><>><<學習新知要點3、晶格能U⑴定義⑵與物理性質的關系晶格能越大，離子晶體12

①在NaCl晶體中Na+與Cl-間隔排列；要點4、常見的離子晶體NaCl學習新知①在NaCl晶體中Na+與Cl-間隔排列；要點4、常見的離13

②在NaCl晶體中每個Na+同時吸引著＿個Cl-。６它們所圍成的空間幾何構型是

。正八面體在NaCl晶體中每個Cl-同時吸引著＿個Na+

。６②在NaCl晶體中每個Na+同時吸引著＿個Cl-。６它們所14③與一個Cl－相鄰最近且距離相等的Cl－有

個12③與一個Cl－相鄰最近且距離相等的Cl－有個1215④在NaCl晶體的一個晶胞中，Cl-的個數(shù)等于

，即

(填計算式)，Na+的個數(shù)等于

，即

(填計算式)。4412×1/4+1=48×1/8+6×1/2=4攤派法④在NaCl晶體的一個晶胞中，Cl-的個數(shù)等于，16CsCl的晶體結構示意圖CsCl的晶體結構示意圖171、每個Cs+同時吸引

個Cl-，每個Cl-同時吸引

個Cs+，而Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為881:1CsCl1、每個Cs+同時吸引個Cl-，每個Cl-同時吸引182、在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有

個６2、在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有個193、在一個CsCl晶胞中有

Cs+，有___個Cl-113、在一個Cs