2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列不能用元素周期律原理解釋的是

A.金屬性：K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3D.Bn從Nai溶液中置換出L

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.CM+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程

C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬

D.油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕

3,向Ca（HCC>3）2飽和溶液中加入一定量的Na2t>2（設(shè)溶液體積不變），推斷正確的是

A.產(chǎn)生CO2氣體B.產(chǎn)生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCO3

4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

3+

A.向A1（NO3）3溶液中加入過量氨水：A1+4OH-===A1O2+2H1O

+

B.向水中通入NCh：2NO2+H2O===2H4-NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3+OH~===CO3+H2O

D.向酸性KzCrzO7溶液中加入NaHSCh溶液將+6價Cr還原為Cr3+：3HSO3-+Cr2O7*+5H+===3S（V-+2Cr3++4H2O

5、下列不符合安全規(guī)范的是（）

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.N%泄露時向空中噴灑水霧

C.含CL的尾氣用堿溶液處理后再排放

D.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火

6、《Chem.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

0、

0

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高錨酸鉀溶液褪色

7、下列模型表示的炫或炫的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是()

8、某溫度下，HNCh和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0X10-4和1.7x10-5。將pH相同、體積均為Vo的兩種酸溶液分

別加水稀釋至體積V,pH隨收口的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.曲線I代表CH3coOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2")>n(CH3COO")

D.由c點到d點，溶液中C(HA,C(OH)保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

c(A)

9、下列離子方程式書寫錯誤的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH=2AK)2-+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氫鈉水解：HCO3+H2O^^OH+CO2t+H2O

D.FeCk溶液中通入CL:2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

10、25C時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

V(NaOH)/mL

A.酸性強弱順序是HX>HY>HZ

B.加入10mLNaOH溶液時，HY溶液中c(Na+)>c(Y)

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點

2222

11、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在AF+、Fe\NH4\Ba\Cl\CO3\SO4\NO3中的若干種，現(xiàn)

取適量X溶液進行如下一系列實驗：

下列有關(guān)判斷不正確的是（）

2++3+

A.生成氣體A的離子方程式為：3Fe+4H+NOj=3Fe+NOT+2H2O

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3

22+

C.溶液X中一定沒有的離子僅為：CO3\Ba

223+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\SO4\NH4\AI

12、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過程的能量變化如圖（R=Na、K）：

|RJO(S)+1HJO⑴——....>R>(aq)+OH(aq)

''八

Mh_ZhA/4

ROH(s)-----------------------------?R(g)+OH(g)

下列說法正確的是

A.AHI+AH2>0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.AHi+AHi+AHj+AHs+AHft^

13、AlCb常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁,已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯誤的是

飽和

身食鹽水

b汗煤CI,c.除去輒氣中的HC1&制取AIC1,并處理尾氣

A.按氣流方向從左至右，裝置連接順序為a-CTb-d

B.先啟動a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時點燃酒精燈

C.試劑R為P2O5或CaCL吸收空氣中的水蒸氣

D.為了中止反應(yīng)，停止通入Ch的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞

14、用石墨作電極電解KC1和CuSOM等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正

確的是

A.ab段H+被還原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSC）4的物質(zhì)的量濃度之比為2:1

C.c點時加入適量CuCh固體，電解液可恢復(fù)原來濃度

D.cd段相當(dāng)于電解水

C（A-）

15、25C時，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中l(wèi)g=一^與pH關(guān)系如圖所

c（HA）

示。下列說法正確的是

A.A點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑

C.達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL

C（A「）

D.對C點溶液加熱（不考慮揮發(fā)），則一定增大

c（HA）^c（OH-）

16、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是

A.與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢

B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能

C.乙醇能使重倍酸鉀溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反應(yīng)溫度更低

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONH』溶液中HCOCT與NH4+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCL與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

18、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列

說法錯誤的是（）

A.絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“流帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2c03

D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、茴、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”屬于纖維素

19、科學(xué)家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量

（＜3＞其旦下列有關(guān)說法正確的是

A.①②兩步反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種（不考慮立體異構(gòu)）

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

20、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是（）

A.氫氧化鋁：治療胃酸過多

B.氧化鋁：鋁熱劑

C.明帆：消毒凈水

D.鋁槽車：裝運稀硫酸

21、Na、AkFe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

22、下列說法正確的是

A.煤的干儲和石油的分儲都是化學(xué)變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明磯和干冰都是電解質(zhì)

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖：

d⑥

回答下列問題:

(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是;<1中官能團名稱是

(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是

(3)根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2(COOCiHs)2與足量CH3cH2cH2I充分反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)

簡式為?

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：

CH,E

COOCHc八八、

rSI?2:心廣JHCOOCH?'

其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是.

(5)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

(6)根據(jù)流程中的信息，寫出以CH30H為有機原料合成,的合成路線。

24、(12分)有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

Z,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催化劑>CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題：

(1)F分子中含氧官能團的名稱為oB的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)G-H的化學(xué)方程式。其反應(yīng)類型為.

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為

25、(12分)某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進行了實驗探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

三9

二3酸化3%NaCI

二3

三9溶液

―

(1)寫出負極的電極反應(yīng)式o

(2)某學(xué)生認為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe"

假設(shè)3：?

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?LTFeCb溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴KjFelCN”］溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴lUFelCN”］溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是。

(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol?廣】的CuCL溶液實驗。

石墨

」性旗實驗并

「吸收尾氣

筑化銅溶液

實驗記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色（提示：Ck氧化性大于IOQ;

B.電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

（1）分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①；②

（2）分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是—（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因______.

26、（10分）對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下：

Hj(:

(Mr=137)

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物溶解性熔點（七）沸點（苒）密度（g-cm”）

對硝基甲米不溶于水,溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對甲基茶胺微溶于水.易溶于乙醇、茶43~45200-2021.046

對甲基茶胺鹽酸鹽易溶于水,不溶于乙醇、茶243~245——

笨不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

實驗步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內(nèi)溫度在80C左右，同時攪拌回流、

使其充分反應(yīng)；

②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖用處缺少的裝置是一（填儀器名稱），實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標(biāo)號）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe"轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，另一個目的是—。

（3）步驟③中液體M是分液時的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是—,

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有一.

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是一（填標(biāo)號）。

a.乙醇b.蒸情水C.HC1溶液d.NaOH溶液

（6）本實驗的產(chǎn)率是%。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

27、（12分）堿式碳酸鉆［Cox（OH）y（CO3）z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。

（1）請完成下列實驗步驟:

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是

（3）某同學(xué)認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為

（5）含有CO（AK）2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為

（6）CoCb6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、AI等雜質(zhì)）制取CoCL^thO的一種工藝如下:

然E

過■林儆含骷/*4ll>O?mn<n八…八

J,，

敢槿(加霜］I少華記碎W*

CoCO.iWpH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

開始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

②加入CoCCh調(diào)PH為5.2?7.6,貝!|操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為?

④操作n過程為(填操作名稱)、過濾。

28、(14分)CH30cH3是綠色能源，也是化工原料。

⑴已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵H—Hc—0c=oH—OC—H

E/(kj-ind-')436與E,465413

1

用CO和田合成CH3OH；CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)△//=-99kJ.mol,根據(jù)上述信息，表格中

Ei-Ei=kJ-mol'1o

⑵在恒容密閉容器中充入2molCH30H(g),發(fā)生反應(yīng)2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)\H,測得CH30H平衡

轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①0(填“或“=")，判斷依據(jù)是。

②T2K下，平衡常數(shù)K=..

⑶在TiK下，CO和CH4混合氣體發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+CH4(g)^CH3CHO(g)\H<0,反應(yīng)速率月v正可逆"正

c(CO)-C(CH4)-kxc(CH3CHO),k正、左謔分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達到平衡后，若加入高效催化劑，」正將

v逆

_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；若升溫,獸將___________O

k逆

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH30cH3(g),發(fā)生反應(yīng)：CH30cH3(g)^CH4(g)+H2(g)+CO(g).在不

同時間測定容器內(nèi)的總壓數(shù)據(jù)如下表所示：

//min05101520X

p/kPa50.055.065.083.2103.8125.0

在該溫度下，CH30cH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

⑸科研人員電解酸化的CO2制備CH30cH3,裝置如圖所示。

質(zhì)子交換膜

陰極的電極反應(yīng)式為.

29、(10分)運用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率。化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(如FezCh,FeO

等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個氣固反應(yīng)，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞

給燃料?；卮鹣铝袉栴}：

I.以FezCh作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下，循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示：

i_.L物質(zhì)11一」一iHQ

反應(yīng)器A.…，反應(yīng)器BHQ

~~y—1物質(zhì)21―亍■■-

空氣合成——I反激器Cp—?

1

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJmol

②CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)AH=bkJmol"

(1)寫出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣，原因是

n.用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的lgKp[K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如

圖所示。

(3)圖中涉及的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。

(4)R點對應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入ImolCO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應(yīng)CO(g)+FeO(s)CO2(g)

+Fe(s),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為.

皿在TC下，向某恒容密閉容器中加入ImolCHMg)和4moiFeO⑸進行反應(yīng):CHMg)+4FeO(s)-=^4Fe(s)+2H2O(g)

+C02(g)o反應(yīng)起始時壓強為P。，反應(yīng)進行至lOmin時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。

(S)T-C下，該反應(yīng)的Kp=.

⑹若起始時向該容器中加入ImolCHMg),4moiFeO(s),ImolHzOfg),0.5molCO2(g)?此時反應(yīng)向(填

“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。

⑺其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH,的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：K>Na,A項正確；

B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,B項正確；

C.鹽酸的酸性強于H2s03與元素周期律沒有關(guān)系，C項錯誤；

D.非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：Br>l,則B?？蓮腘ai溶液中置換出h,D項正確;

答案選C。

2、A

【答案解析】

A.CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使

蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油潰，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護欄表層

隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。

3、B

【答案解析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCCh和H2O,不會產(chǎn)生CCh氣體，故A錯誤；

B.過氧化鈉固體與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH會與Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；

C.當(dāng)Na2(h量較多時，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)后有剩余，會使溶液堿性增強，故C錯誤；

D.當(dāng)NazOz量較小時，生成的NaOH較少，沒有把Ca(HCO3)2反應(yīng)完，所得溶液中可能含有HCO一故D錯誤；

正確答案是B。

【答案點睛】

本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和

溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來解答。

4、D

【答案解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據(jù)以少定多原則分析；

D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。

【題目詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

2++

A1+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4,A項錯誤；

+

B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項錯誤；

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH?+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項錯

誤；

D.向酸性K252O7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價Cr還原為C/+,其離子方程式為：

2+23

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+ZCr++4H2O,D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項重點考

查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對應(yīng)的物質(zhì)的量為

1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分

析出結(jié)論。

5、A

【答案解析】

A.鈉的燃燒產(chǎn)物為NazOz,能與CO2反應(yīng)生成O2,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅

火器滅火，可用沙土滅火，故A錯誤；

B.氨氣極易溶于水，NM泄露時向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；

C.氯氣有毒，直接排放會引起環(huán)境污染，含CL的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；

D.面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故D正確；

故答案為Ao

6、B

【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式（、）可知，該有機物分子式為Ci8H?NO2,故A正確；

B.有機物b中含有10種不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤;

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

7,D

【答案解析】

6,）表示甲烷,

醇和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,表示苯,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇;

答案選D。

8、C

【答案解析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

【題目詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CH3COOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH-)c點比b點大，從而說明溶液中水的電

離程度c點比b點大，正確；

C.相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3CO(F),錯

誤；

D.由c點到d點，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw，/Ka不變，即豈空"5n保持不變，正確。

c(A-)

故答案為C.

9、C

【答案解析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2T，A

正確；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正確;

C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式

為：HCOa+H2O^^OH+H2CO3,C錯誤；

2+3+

D.FeCh溶液中通入CL,離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,D正確；

故合理選項是Co

10、C

【答案解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=bc(H+)=0.1000mol/L,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強酸，HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強弱關(guān)系為：HXVHYVHZ,據(jù)此分析解答.

【題目詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強弱順序是HXVHYVHZ,A錯誤；

B.加入10mLNaOH溶液時，HY有一半被中和，此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由圖可知，此時溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)所以，溶液c(Na+)Vc(YD，B錯誤；

C.HZ是強酸，加水稀釋10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時，三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達到滴定終點，D錯誤。

答案選c。

【答案點睛】

C.pH=a的強酸稀釋ion倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀釋100倍，稀釋后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的強堿稀釋100倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱堿稀釋10。倍，稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)

11、C

【答案解析】

強酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子CO3*,溶液和硝酸領(lǐng)溶液反應(yīng)生成沉淀C,則溶液中存在SOJ.,不存在

和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,C是BaSC>4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe?+和NCh-不能共存，加

入硝酸鋼產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+,不存在NO：,A是NO；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體D,

則溶液中含有NH4+,D是N%,產(chǎn)生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入過量二氧化碳時產(chǎn)生沉淀H和溶液G,則溶

22

液X中存在AF+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCO3,；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：Fe\SO4\

N*Al3+,,

【題目詳解】

A.溶液X中應(yīng)含有Fe2+,酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO,反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,選項A正確；

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,選項B正確；

22

C.溶液X中一定沒有的離子為：CO3\Ba\NOj,選項C錯誤；

223+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\SO4\NH4\Al,選項D正確；

故答案選C.

12、B

【答案解析】

A.4H1+4H2表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應(yīng)小于()，故錯誤；

B.4H4表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4(NaOH)>2\H4(KOH)>0,故正確；

?！饕捕急硎練溲醺x子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△Hi+ZkH2=2\H4+△Hs+ZkH6,因為ROH固體溶于水過程放熱，故

△Hi+ZkH2+^H4+AH5+ZkH6不等于0,故錯誤。

故選B。

13>C

【答案解析】

A.制得氯氣后，應(yīng)先除HC1后干燥，A正確；

B.通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，表明空氣已排盡，此時點

燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；

C.試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的CL,同時防止空氣中的水蒸氣進入，而P2O5或CaCL只能吸收水蒸氣，不能吸收

Cl2>C錯誤；

D.關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會停止，D正確。

故選C。

14、D

【答案解析】

用惰性電極電解相等體積的KC1和CuSCh混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,Cl,Cu2+,SO?,H+,OH,陰極

離子放電順序是Cu2+>H+,陽極上離子放電順序是cr>OH-,電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應(yīng)式為

2Cl-2e=C12T>陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽極上電極反應(yīng)式為4OH、4e-=2H2O+O2T(或2H2O-4e=4H++O2T),陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e=Cu,反應(yīng)中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2T、陰極電極反應(yīng)式為2H++2e=HzT，實質(zhì)是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應(yīng)都是Cu2++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的濃度之比小于2:1,故B

錯誤；

C.電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCL固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，故C錯

誤；

D.cd段pH降低，此時電解反應(yīng)參與的離子為H+,OH,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；

選D。

【答案點睛】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題

需結(jié)合圖象分析每一段變化所對應(yīng)的電解反應(yīng)。

15、C

【答案解析】

A.溶液在A、B點時，溶液顯酸性，貝!Jc(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)<c(A),故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯誤；

B.HA為弱酸，NaOH為強堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽NaA,由于A?的水解NaA溶液呈堿性，

而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1?4.4,所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤；

c(A-)c(A1?(+)

C.溶液在B點時pH=5.3,1g=~^=0,則c(A-)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)K?='/'、/=c(H+)=l()53,

c(HA)c(HA)

KIO*

A-的水解平衡常數(shù)降=肅==77<10$3,若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

Ka10

c(A-)

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A?c(HA),即1g一一^>0,

c(HA)

故B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；

c(A-)c(A-)-c(H+)1

D.溫度升高,鹽水解程度增大,上的水解平衡常數(shù)會增大，-一段一r=-~~:\=K-^=—

+

c(HA)-c(OH-)c(HA)-c(OH-)-c(H)K*Kh

會隨溫度的升高而減小，D錯誤；

故答案選C.

16、C

【答案解析】

A.與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢，說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因為克基對羥基產(chǎn)生影響，故A

能用基團間相互作用解釋；

B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯環(huán)對羥基有影響，故B能用基團間相互作用解釋；

C.乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質(zhì)，與所連基團無關(guān)，故C不能用基團間相互作用解釋；

D.甲苯的反應(yīng)溫度更低，說明甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D能用

基團間相互作用解釋；

答案選C。

17、C

【答案解析】

A.石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連，所以每個碳所屬的共價鍵應(yīng)為1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

個共價鍵，而Imol金剛石中含2moi共價鍵，A錯誤；

B.甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NH&+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA,B錯誤；

C.每有一個氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，則生成1個HC1分子，故O.lmolCL與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCI

分子數(shù)為O.INA,C正確；

D.100g34%H2O2^ImobImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molCh,轉(zhuǎn)移電子Imol,數(shù)目為NA,D錯誤；

答案選c。

18、C

【答案解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機高分子化合物，酶會加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A

正確；

B、古代記事常?？逃诮饘?、陶瓷、玉器之上，故B正確；

C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故C錯誤；

D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；

答案C。

19、B

【答案解析】

A.①②兩步反應(yīng)是脫氫反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯崎，也有快點等，存在官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超

過10種，故B正確；

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；

D.環(huán)己烯能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

答案：B

20、A

【答案解析】

A.氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；

B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；

C.明研凈水是由于明磯水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；

D.鋁會和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強氧化性，可以用于殺菌，明磯只能吸附懸浮物，

不能殺菌消毒。

21、C

【答案解析】

A.Na、AkFe的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應(yīng)，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但

可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；

C.鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2T，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，

3F