2021-2022學(xué)年福建省福州市閩侯第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.硫酸銅溶液

B.氯化鐵溶液

C.稀豆?jié){

D.碘酒參考答案：CA.硫酸銅溶液屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.稀豆?jié){屬于膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.碘酒屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C.2.下列物質(zhì)不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（

）A．KCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．AlCl3參考答案：B略3.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na＋、K＋、CO32－、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－參考答案：C解析：A項(xiàng)中CO32－、H＋能結(jié)合生成CO2和H2O，則不能大量共存，B項(xiàng)中Cu2＋為藍(lán)色，D項(xiàng)中Fe3＋為黃色，故不符合題意。4.下列描述或應(yīng)用中，正確的是（

）A常溫常壓下，28gN2和CO的混合氣體體積約為22.4L

B

一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為gC任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

D

CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：B5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯C．定容時(shí)觀察液面俯視D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線參考答案：C略6.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.電子數(shù)

D.核電荷數(shù)參考答案：B試題分析：原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和核電荷數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，選項(xiàng)B不正確，符合題意。7.下列物質(zhì)分類的正確組合是

混合物化合物單質(zhì)鹽A鋁合金石灰水金剛石碳酸氫鈉B紅寶石K2SO4臭氧碳酸鈉C鋼漂白粉白銀石灰石D水玻璃CaCl2黃銅生石灰參考答案：B8.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O22SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B.升高溫度可提高反應(yīng)速率C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D試題分析：A．增大氧氣的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率增大，A正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，B正確；C．加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，C正確；D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)反應(yīng)沒(méi)有停止，速率不為零，D錯(cuò)誤，答案選D。【名師點(diǎn)晴】該題難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。難點(diǎn)是平衡狀態(tài)的理解，在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)具有逆、等、動(dòng)、定、變等特點(diǎn)。9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略10.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是(

)A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl參考答案：D略11.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是()A.甲苯

B.乙烷

C.丙烯

D.乙烯參考答案：C甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；丙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；乙烯能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。12.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH

B．酒精

C．H2SO4

D．NaCl參考答案：B略13.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來(lái)配制0.5mol?L﹣1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（）A．稱取碳酸鈉晶體143gB．定容時(shí)俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯(cuò)誤操作對(duì)c==的影響進(jìn)行判斷．解答：解：A、配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol×0.5mol=143g，稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量符合要求，不會(huì)產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，難度偏高，故B正確；C、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、又加入了蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定濃度的溶液的誤差分析，主要是熟練掌握常見誤差的分析方法，本題難度不大．14.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH現(xiàn)有：①氯化氫，②溴水，

③純堿溶液，④酸性KMnO4,

⑤乙醇，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③

D．都可以參考答案：D略15.下列表格中各項(xiàng)都正確的組是

堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO

參考答案：A試題分析：燒堿氫氧化鈉屬于堿、小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽；干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故A正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；明礬是，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；NaClO屬于鹽是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴燒瓶a中發(fā)生的是乙醇制取乙烯的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。⑵寫出制備1,2－二溴乙烷的化學(xué)方程式：

▲

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：

▲

。⑷錐形瓶c中NaOH溶液的作用是：

▲

。⑸某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因

▲

。參考答案：（10分）⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中帶出的酸性

氣體或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯發(fā)生(或通過(guò)液溴)速度過(guò)快或?qū)嶒?yàn)過(guò)程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃（答一即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，B和C形成的化合物電子式為______________。（2）B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為______________。(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)（3）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是________(填序號(hào))。①比較兩種單質(zhì)的顏色

②比較氫化物的穩(wěn)定性

③依據(jù)兩元素在周期表的位置④比較原子半徑大小

⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性（4）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________________________。（5）關(guān)于單質(zhì)C與冷水反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______________。①單質(zhì)C熔化成閃亮的小球，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)②生成H2中含有水蒸汽，液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱反應(yīng)③該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：(1)

(2)r（F-）＞r（Al3+）

(3)①⑤

(4)(或)

(5)①解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl元素，B和E同主族，故B為F元素，1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2，氫氣的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故C的價(jià)電子數(shù)為0.5×2=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故C為Na元素，A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，A最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于F原子，故A為N元素；D的原子序數(shù)大于鈉，D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則D為Al。（1）D為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B和C形成的化合物為NaF，屬于離子化合物，電子式為；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子的半徑大小為r（F-）＞r（Al3+）；（3）①單質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，①錯(cuò)誤；②非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，②正確；C．同主族自上而下非金屬性減弱，③正確；D．同主族原子半徑越小，對(duì)電子吸引越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，④正確；E．F元素沒(méi)有含氧酸，⑤錯(cuò)誤，答案選①⑤；（4）氯元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5，則另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量是，即該元素是N，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。（5）①單質(zhì)鈉熔化成閃亮的小球，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，①正確；②生成H2中含有水蒸汽，液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱過(guò)程，屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但并不是所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，例如碳與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，③錯(cuò)誤，答案選①。18.A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A是五種元素中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有5個(gè)電子；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。據(jù)此填空：

（1）B在元素周期表中的位置是

，E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，A、D兩種元素可形成離子化合物，該離子化合物的電子式為

。（2）B的氫化物的空間構(gòu)型為

，E的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

，E和D所形成的化合物的電子式為

。（3）F溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。參考答案：略19.乙酸是生活中的一種常見有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示．（1）乙酸分子中﹣COOH原子團(tuán)的名稱是

．（2）乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是

（填分子式）．（3）一定條件下，乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫反應(yīng)條件）；

．該有機(jī)反應(yīng)的類型是

反應(yīng)．

參考答案：（1）羧基；（2）CO2；（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；烴的衍生物官能團(tuán)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：（1）﹣COOH原子團(tuán)的名稱為羧基；（2）乙酸中含﹣COOH，具有酸性，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳；（3）乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成