第二節(jié)化學(xué)能與電能復(fù)習(xí)課秀山高級(jí)中學(xué)彭華兵第二節(jié)化學(xué)能與電能復(fù)習(xí)課秀山高級(jí)中學(xué)彭華兵1Zn稀硫酸CuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn2+總反應(yīng)：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅片：銅片：Cu-Zn原電池：負(fù)極：正極：Zn2+SO42-SO42-Zn稀硫酸CuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn21.Zn-Cu稀硫酸原電池ZnCu稀硫酸A電極材料原電池正負(fù)極電極反應(yīng)式發(fā)生的反應(yīng)Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑（兩個(gè)電極反應(yīng)之和）1.Zn-Cu稀硫酸原電池ZnCu稀硫酸A電極材料原電池正負(fù)32、原電池組成條件

①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極

其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用

②電極要插入電解質(zhì)溶液

③形成閉合回路

④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)2、原電池組成條件①兩種活潑性不同的金屬（或43、原電池正負(fù)極的判斷可以從六個(gè)方面判斷：電極材料、電子流向、電流流向、反應(yīng)類型、反應(yīng)現(xiàn)象、離子移動(dòng)。3、原電池正負(fù)極的判斷可以從六個(gè)方面判斷：53、原電池正負(fù)極的判斷負(fù)極正極電極材料電子流向電流流向反應(yīng)類型反應(yīng)類型離子移動(dòng)較活潑金屬較不活潑金屬或?qū)щ姷姆墙饘匐娮恿鞒龅囊粯O

（經(jīng)外電路）電子流進(jìn)的一極

（經(jīng)外電路）電流流進(jìn)的一極

（經(jīng)外電路）發(fā)生氧化反應(yīng)的一極電流流出的一極

（經(jīng)外電路）發(fā)生還原反應(yīng)的一極金屬不斷溶解（質(zhì)量減輕）

的一極放出氣體或析出金屬（質(zhì)量

增重）的一極陰離子移向的一極陽(yáng)離子移向的一極3、原電池正負(fù)極的判斷負(fù)極正極電極材料電子流向電流流向反應(yīng)類6①Zn-Cu-稀H2SO4

原電池負(fù)極（）正極（）電極材料電子流向電流流向反應(yīng)類型反應(yīng)類型離子移動(dòng)Zn為較活潑金屬Cu為較不活潑金屬電子由Zn流出（經(jīng)外電路）電子流進(jìn)Cu（經(jīng)外電路）電流流進(jìn)Zn（經(jīng)外電路）氧化反應(yīng):Zn-2e-==Zn2+電流由Cu流出（經(jīng)外電路）還原反應(yīng):2H++2e-==H2↑Zn不斷溶解（質(zhì)量減輕）Cu電極上放出氣體H2SO42-移向負(fù)極（Zn）H+移向正極（Cu）練習(xí)1ZnCu稀硫酸AZnCu①Zn-Cu-稀H2SO4

原電池負(fù)極（）正極（7②Cu-C-AgNO3溶液

原電池負(fù)極（）正極（）電極材料電子流向電流流向反應(yīng)類型反應(yīng)類型離子移動(dòng)Cu為較活潑金屬C為能導(dǎo)電的非金屬電子由Cu流出（經(jīng)外電路）電子流進(jìn)C（經(jīng)外電路）電流流進(jìn)Cu（經(jīng)外電路）氧化反應(yīng):Cu-2e-==Cu2+電流由C流出（經(jīng)外電路）還原反應(yīng):2Ag++2e-==2AgCu不斷溶解（質(zhì)量減輕）C極上析出金屬Ag（質(zhì)量增重）NO3-移向負(fù)極（Cu）Ag+移向正極（C）練習(xí)2CuC②Cu-C-AgNO3溶液

原電池負(fù)極（）正極（）8返回返回9③Zu-Cu-CuSO4溶液

原電池負(fù)極（）正極（）電極材料電子流向電流流向反應(yīng)類型反應(yīng)類型離子移動(dòng)Zn為較活潑金屬Cu為較不活潑金屬電子由Zn流出（經(jīng)外電路）電子流進(jìn)Cu（經(jīng)外電路）電流流進(jìn)Zn（經(jīng)外電路）氧化反應(yīng):Zn-2e-==Zn2+電流由Cu流出（經(jīng)外電路）還原反應(yīng):Cu2++2e-==CuZn不斷溶解（質(zhì)量減輕）Cu極上析出金屬Cu（質(zhì)量增重）SO42-移向負(fù)極（Zn）Cu2+移向正極（Cu）練習(xí)3ZnCu③Zu-Cu-CuSO4溶液

原電池負(fù)極（）正極（104、特殊原電池①M(fèi)g—Al—稀H2SO4溶液:②Mg—Al—NaOH溶液：③Zn—Cu—稀H2SO4溶液：④Zn—Cu—稀HNO3溶液：⑤Zn—Cu—濃HNO3溶液：

4、特殊原電池①M(fèi)g—Al—稀H2SO4溶液:115、原電池原理的應(yīng)用①加快反應(yīng)速率：

例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。

解釋：

鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成無數(shù)微型原電池，加快了反應(yīng)速率。5、原電池原理的應(yīng)用①加快反應(yīng)速率：12等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（）

練習(xí)1等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量13對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2

④銅片上析出1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④練習(xí)2對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中145、原電池原理的應(yīng)用①加快反應(yīng)速率：

例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。②判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱

負(fù)極總比正極活潑5、原電池原理的應(yīng)用①加快反應(yīng)速率：15練習(xí)把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；①c、d相連時(shí)，電流由d到c；②a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，③b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，

則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB利用原電池電極判斷金屬性強(qiáng)弱練習(xí)把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用165、原電池原理的應(yīng)用①加快反應(yīng)速率：

例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。②判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱：③原電池設(shè)計(jì)：

負(fù)極總比正極活潑找負(fù)極—找正極—找電解質(zhì)溶液—寫反應(yīng)5、原電池原理的應(yīng)用①加快反應(yīng)速率：17練習(xí)科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作，回答下列問題：（1）負(fù)極材料是______

電極反應(yīng)式是____________________（2）正極材料是______

電極反應(yīng)式是___________________原電池電極反應(yīng)式的書寫Zn2Zn-4e－=2Zn2+PtO2+2H2O+4e－=4OH-練習(xí)科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器的電池是以Pt186、一次電池和二次電池（1）干電池------一次電池

鋅錳干電池負(fù)極（鋅筒）：Zn—2e-==Zn2+正極（石墨）：MnO2得電：發(fā)生還原反應(yīng)6、一次電池和二次電池（1）干電池------一次電池196、一次電池和二次電池（2）充電電池------二次電池

鉛蓄電池工作原理負(fù)極（Pb）：

Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極（PbO2）：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O原電池反應(yīng)：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O6、一次電池和二次電池（2）充電電池------二次電池207、燃料電池（1）氫氧酸性燃料電池

（2）氫氧堿性燃料電池（3）氫氧傳導(dǎo)H+電解質(zhì)燃料電池（5）氫氧傳導(dǎo)O2-

電解質(zhì)燃料電池7、燃料電池（1）氫氧酸性燃料電池21氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)堿性氫氧燃料電池：負(fù)極：2H2＋4OH—－4e—

＝4H2O（氧化反應(yīng)）正極：O2＋H2O＋4e—＝4OH—

（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O7、燃料電池氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)堿性氫氧燃料電池：7、燃料電池22練習(xí)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)