2021年安徽省滁州市龍崗中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(原創(chuàng))能用鍵能大小解釋的是A．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

D．SiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高參考答案：D略2.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（

）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量④氣體總物質(zhì)的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③參考答案：B3.假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成分主要是：（

）A．CH3CH2OH

B．CH3OH

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3COOH參考答案：B略4.下列反應(yīng)中需要加入還原劑才能進(jìn)行的是（）A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．Fe3+→Fe2+ D．CuO→CuCl2參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中為氧化劑發(fā)生還原的反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．解答：解：A．H元素化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C正確；D．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑、還原劑的考查，明確氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高參考答案：D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素；根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素。A．一般而言，電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性W＞Z，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Y＞Z，故Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．四元素單質(zhì)中，硫常溫下為固體，其它三種為氣體，故硫的熔、沸點(diǎn)最高，故D正確；答案選D。

6.關(guān)于乙醇的說(shuō)法中正確的是（）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明乙醇具有氧化性C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯(cuò)誤；B、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是還原劑，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇不能電離出氫離子，不顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選D．7.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘l31和銫l37()向外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、每個(gè)原子中有82個(gè)中子

B、CsOH的堿性比KOH強(qiáng)

C、KIO3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽

D、I-比F-還原性強(qiáng)參考答案：C略8.現(xiàn)有分子式為CnHmO2的某有機(jī)物，1mol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，該有機(jī)物分子中碳原子數(shù)n是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略9.下列化學(xué)用語(yǔ)的表示中，正確的是A．氫負(fù)離子（H-）結(jié)構(gòu)示意圖

B．HF的電子式C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：

了解到

D．NH3的電子式參考答案：A略10.下列元素中，不屬于第ⅠA族的是

（

）

A．鋰

B．鈉

C．鎂

D．鉀參考答案：C略11.將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．100％B．100％C．100％D．100％參考答案：D12.下列說(shuō)法正確的是（

）A.元素周期表有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行是一族B.34號(hào)元素位于第四周期VA族C.只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物D.同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)參考答案：DA項(xiàng)，元素周期表有18個(gè)縱行，但由于第VIII族包括第8、9、10三個(gè)縱行，所以有16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，34號(hào)元素位于第四周期VIA族，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一種元素可形成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨，它們一起形成混合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是有新物質(zhì)生成的變化，屬于化學(xué)變化，D正確。13.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是(

)①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—個(gè)數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)為0.3NAD.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA參考答案：D略15.下列元素屬于鹵族元素的是（）A．FB．PC．HeD．Li參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．【分析】F、Cl、Br、I等為鹵族元素，其最外層電子數(shù)均為7，以此來(lái)解答．【解答】解：A．F的最外層電子數(shù)為7，為鹵族元素，故A選；B．P的最外層電子數(shù)為5，為ⅤA族元素，故B不選；C．He的最外層電子數(shù)為2，為零族元素，故C不選；D．Li的最外層電子數(shù)為1，為ⅠA元素，即為堿金屬元素，故D不選；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.⑴高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有0.3gNaHCO3、0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察。反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑①兩試管中氣球大?。ò嚬?體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）（鹽酸均足量）_________；②甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲下結(jié)論的方法是否正確____________(填正確或不正確)請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：①該研究報(bào)告的題目是《________________________________________________》；②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_(kāi)________和__________；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出多條結(jié)論，如：

a：NaHCO3的溶解是_______(吸熱或放熱)過(guò)程；

b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________(吸熱或放熱)反應(yīng)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）根據(jù)下列七種物質(zhì)回答問(wèn)題：①液態(tài)氯化氫②銅③氯化鐵溶液④稀硫酸⑤熟石灰⑥金剛石⑦二氧化碳（1）屬于電解質(zhì)的是：

（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的是__________。（2）飽和氯化鐵溶液滴入沸水可以形成氫氧化鐵膠體，下列說(shuō)法正確的是

A．氫氧化鐵膠體中膠粒直徑介于10—10m～10—7m之間B．有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)是氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別C．氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液均能透過(guò)濾紙（3）選取①~⑦中合適的物質(zhì)，寫(xiě)出證明⑦是酸性氧化物的化學(xué)方程式_________________________________________________________。ks5u參考答案：（10分，每空2分）（1）①⑤，⑦，②③④（2）C（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O略18.根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系和現(xiàn)象推斷并填寫(xiě)空白（A屬于單質(zhì)）。（1）A是___________，白色沉淀E是___________，紅褐色是固體____________；（2）白色沉淀F在空氣中放置反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________________________________________；（3）若用兩種試劑檢驗(yàn)B溶液中的陽(yáng)離子，最好選用的兩種試劑分別是__________（填先使用的）和__________（填后使用的）。參考答案：略1、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算：（1）VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。（2）3.01×1023個(gè)CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_____L，它與_____gCO含有相同的氧原子數(shù)。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_______g。2、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。（2）該反應(yīng)中氧化劑是_______________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______________。（3）當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_(kāi)___________。（4）當(dāng)有1molFeCl3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)___________。參考答案：1、(1)m/18Vmol·L-1

(2)11.2

28

(3)16

2、(1)

(2)FeCl3

Cu

(3)12.8g

(4)NA【分析】1、根據(jù)n＝m/M、n＝V/Vm、N＝nNA、c＝n/V分析計(jì)算；2、（1）化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）根據(jù)方程式和轉(zhuǎn)移電子的量來(lái)計(jì)算；（4）根據(jù)方程式來(lái)計(jì)算?！驹斀狻?、（1）VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，鋁離子的物質(zhì)的量是，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為。（2）3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是＝0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。含有1mol氧原子，則相應(yīng)CO的物質(zhì)的量是1mol，即它與28gCO含有相同的氧原子數(shù)。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，設(shè)氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝1、28x+32y＝30，解得x＝y(tǒng)＝0.5，則其中氧氣的質(zhì)量為16g。2、（1）化合價(jià)升高元素是Cu，失電子