湖北省孝感市云夢縣夢澤高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于乙烯與乙烷分子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（

）A.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長大于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長B.乙烯分子中的碳、氫原子都處在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氫原子不處在同一平面上C.乙烯和乙烷分子中碳?xì)滏I的鍵角都為120°D.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能，但略小于碳碳單鍵的兩倍參考答案：BD2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是A．在常溫常壓下，2.24L新戊烷含有的氫原子數(shù)目小于1.2NAB．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC．0.1mol丙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5NAD．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA參考答案：C略3.Fe與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10，且生成Fe(NO3)2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NH4NO3參考答案：BD4.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（

）A.和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂B.和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂C.和HBr共熱時(shí)，鍵④斷裂D.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂參考答案：C略5.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1

，3s23p1和2s22p4

，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（

）

A、X2YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3參考答案：C解：X原子最外層電子排布為ns1

，處于第ⅠA族，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1

，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4

，則Z為氧元素，化合價(jià)為﹣2，

A．X2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合，故A錯(cuò)誤；

B．X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合，故B錯(cuò)誤；

C．XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，如NaAlO2

，故C正確；

D．XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】X原子最外層電子排布為ns1

，處于第ⅠA族，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1

，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4

，則Z為氧元素，化合價(jià)為﹣2，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則與常見物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷．6.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略7.10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)，測得同條件下生成的CO220mL、CO20mL、水蒸氣40mL，則該烴的分子式為A．C2H4

B．C3H8

C．C4H8

D．C4H10參考答案：C略8.下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說法正確的是A.乙烯和苯均能在空氣中燃燒

B.甲烷和乙烯都能使溴水褪色C.甲烷和乙烯互為同分異構(gòu)體

D.乙烯和苯分子中均含碳碳雙鍵參考答案：A9.下列說法正確的是A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．等物質(zhì)的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1參考答案：C略10.某反應(yīng)2AB（g）C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為

A．ΔH＜0，ΔS＞0

B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0參考答案：C略11.反應(yīng)A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v（A）＝0．15mol/（L·s）②v（B）＝0．6mol/（L·s）③v（C）＝0．4mol/（L·s）④v（D）＝0．45mol/（L·s）其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略12.下列關(guān)于化學(xué)與社會(huì)、生活、自然的有關(guān)敘述中，不正確的是（

）A．廢舊電池必須回收集中處理主要是為了防止重金屬污染B．燃料煤進(jìn)行必要的脫硫處理主要是為了降低煤的著火點(diǎn)C．化學(xué)反應(yīng)中始終遵守質(zhì)量守恒和能量守恒定律的。D．禁止使用含磷洗衣粉主要是為了防止藻類瘋長而導(dǎo)致水質(zhì)惡化。參考答案：B略13.．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為ks5uA、△H1==△H2＞△H3

B、△H3＞△H2＞△H1C、△H3＞△H1＞△H2

D、△H2＞△H1＞△H3參考答案：C略14.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是（）A．減少二氧化硫的排放

B．減少含鉛廢氣的排放C．減少氟氯代烴的排放

D．減少二氧化碳的排放參考答案：C考點(diǎn)：氟氯代烷對環(huán)境的影響．分析：氟氯代烴在高空中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，釋放出高能的Cl原子和F原子，與O3反應(yīng)而消耗O3，減少大氣中平流層的臭氧濃度，導(dǎo)致大量紫外線輻射到地球，造成較大危害．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，與臭氧層無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、鉛廢氣的對人體有較大危害，與臭氧層無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、氟氯代烴在高空中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，釋放出高能的Cl原子和F原子，與O3反應(yīng)而消耗O3，減少大氣中平流層的臭氧濃度，導(dǎo)致大量紫外線輻射到地球，造成較大危害，故C正確；D、二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，與臭氧層無關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查臭氧層的保護(hù)，題目難度不大，注意臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨等環(huán)境污染的形成和防治．15.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．沸點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2

B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C．熔點(diǎn)：鈉>鎂>鋁

D．水溶性：HCl＞H2S＞SO2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化氧化反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中可能還含有的物質(zhì)的名稱是

；要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入

（此空填寫字母）；然后，再通過蒸餾即可除去。a．氯化鈉溶液

b．苯

c．碳酸氫鈉溶液

d．四氯化碳參考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱⑵加熱

冷卻

⑶乙酸

c略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；其部分工藝流程如圖：反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：氣體氮?dú)鈿錃獍比埸c(diǎn)（℃）﹣210.01﹣252.77﹣77.74沸點(diǎn)（℃）﹣195.79﹣259.23﹣33.42回答下列問題：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．隨著溫度的升高，K值

（填增大、減小、不變）．②平衡常數(shù)K值越大，表明

（填序號(hào)）．A．N2的轉(zhuǎn)化率越高

B．NH3的產(chǎn)率越大C．原料中N2的含量越高

D．化學(xué)反應(yīng)速率越快．參考答案：①減?。贏B

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．分析：①依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫，平衡常數(shù)等生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；②平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)K值越大，說明正向進(jìn)行程度越大；解答：解：①，工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol，平衡常數(shù)為K=，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減?。还蚀鸢笧椋簻p?。虎谄胶獬?shù)K值越大反應(yīng)這些進(jìn)行的程度越大，A．正向進(jìn)行越大，N2的轉(zhuǎn)化率越高，故A正確；

B．反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的氨氣越多，NH3的產(chǎn)率越大，故B正確；C．反應(yīng)正向進(jìn)行，原料中N2的含量減少，故C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)越大，說明正向進(jìn)行程度越大，但化學(xué)反應(yīng)速率不一定越快，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的概念分析減少，影響化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的因素分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．18.（9分）大理石與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率如圖所示，已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是___

。

（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______

。參考答案：略19.某一化工廠的生產(chǎn)流程如下圖：

⑴Ｌ、Ｍ的名稱分別是_

_、__

__

。⑵G→H過程中為什么通入過量空氣：__

_____

⑶用電子式表示J：

__________

。⑷寫出飽和食鹽水、E、F生成J和K（此條件下K為沉淀）的化學(xué)方程式：

__