課時(shí)跟蹤練21一、選擇題1．在一定容積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up15(高溫、高壓),\s\do20(催化劑))2NH3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。則N2、H2、NH3的起始濃度不可能存在的數(shù)據(jù)是()A．N2為0.2mol·L－1，H2為0.6mol·L－1B．N2為0.15mol·L－1C．N2、H2均為0.18mol·L－1D．NH3為0.4mol·L－1解析：N2的起始濃度可能為0.2mol·L－1，H2的起始濃度可能為－1，N2為0.15mol·L－1，在該范圍內(nèi)，B項(xiàng)不符合題意；N2和H2的物質(zhì)的量濃度之比始終滿足1∶3，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)為1∶3，所以不可能均為0.18mol·L－1，C項(xiàng)符合題意；NH3的物質(zhì)的量濃度范圍是0～0.4mol·L－1，NH3起始濃度可能為0.4mol·L－1，D項(xiàng)不符合題意。答案：C2．在通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為()A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B．顏色的深淺C．物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)D．元素的化合價(jià)解析：考查了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。體積大、壓強(qiáng)小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故氣體的體積和體系的壓強(qiáng)可以用來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率；顏色越深，說(shuō)明濃度越大，反應(yīng)速率越大，故顏色的深淺可以用來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率；物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大，故物質(zhì)的濃度可以用來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率；元素的化合價(jià)在實(shí)驗(yàn)中難以測(cè)量，且元素化合價(jià)與化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有必然的聯(lián)系，故元素化合價(jià)不能用來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，答案選D。答案：D3．100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣總量，可采用的方法是()A．加入少量濃鹽酸B．加入幾滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液解析：加入適量濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，但稀鹽酸物質(zhì)的量增大，所以生成的氫氣總量增多，故A項(xiàng)不符合題意；加入氯化銅溶液，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而增大反應(yīng)速率，且稀鹽酸物質(zhì)的量不變，所以生成的氫氣總量不變，故B項(xiàng)符合題意；加入適量蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C項(xiàng)不符合題意；加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D項(xiàng)不符合題意。答案：B4．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1解析：隨著反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率減小。由圖象可知，開(kāi)始生成的二氧化碳的反應(yīng)速率是增大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，選項(xiàng)A正確；一段時(shí)間后，由圖可知反應(yīng)速率先增大后又減小，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小，選項(xiàng)B正確；由圖可知0～2min、2～4min、4～6min時(shí)間內(nèi)，生成的CO2物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol、0.35mol－0.3mol＝0.05mol，所以反應(yīng)開(kāi)始2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，選項(xiàng)C正確；反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝eq\f(0.2mol,2min)＝0.1mol·min－1，沒(méi)有體積，選項(xiàng)D不正確。答案：D5．(2020·河北石家莊二中月考)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2→CH3COCH2Br＋HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需時(shí)間來(lái)確定，在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/(mol·L－1)溴的顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.0010290②0.0010145③0.0010145④0.0020580A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．增大c(Br2)，v(Br2)增大C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等解析：實(shí)驗(yàn)①、②進(jìn)行比較，②相當(dāng)于將①中c(CH3COCH3)增大為原來(lái)的兩倍，反應(yīng)時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則表明v(Br2)增大，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①、④進(jìn)行比較，④相當(dāng)于將①中c(Br2)增大為原來(lái)的兩倍，反應(yīng)時(shí)間也變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，則表明v(Br2)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①、③進(jìn)行比較，③相當(dāng)于將①中c(HCl)增大為原來(lái)的兩倍，反應(yīng)時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則表明v(Br2)增大，C項(xiàng)正確；從表中數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)②和③中反應(yīng)所需的時(shí)間相同，則v(Br2)相等，D項(xiàng)正確。答案：B6．(2020·河北唐山一中期末考試)為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案(見(jiàn)下表)。下列推斷合理的是()編號(hào)純鋅粉質(zhì)量0.2mol·L－1硫酸體積溫度硫酸銅固體質(zhì)量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0gⅡ2.0g10.0mLT℃0gⅢ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0gA．選擇Ⅱ和Ⅲ探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制T＝25℃B．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞ⅣC．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．待測(cè)物理量是收集等體積(相同條件)的氣體所需的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快解析：選擇Ⅱ和Ⅲ探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，要控制變量，所以必須控制T＝35℃，A選項(xiàng)推斷不合理；根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案，Ⅲ和Ⅱ比較，Ⅲ可以形成原電池，增大了負(fù)極的反應(yīng)速率：Ⅲ＞Ⅱ，Ⅱ和Ⅰ比較，Ⅱ的溫度更高，反應(yīng)速率更大：Ⅱ＞Ⅰ，Ⅳ中硫酸銅過(guò)量，導(dǎo)致鋅粒幾乎不與硫酸反應(yīng)，得出反應(yīng)速率的大小是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ，B選項(xiàng)推斷合理；在該方案中，硫酸濃度均相同，沒(méi)有探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C選項(xiàng)推斷不合理；待測(cè)物理量是收集等體積(相同條件)的氣體所需的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，D選項(xiàng)推斷不合理。答案：B7．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機(jī)理如下，下列說(shuō)法正確的是()①H2O2＋I(xiàn)－=H2O＋I(xiàn)O－(慢)；②H2O2＋I(xiàn)O－=H2O＋O2＋I(xiàn)－(快)A．IO－是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)的速率與I－濃度有關(guān)C．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)D．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1－只是中間產(chǎn)物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)分解機(jī)理可知碘離子的濃度影響慢反應(yīng)的速率，從而影響整個(gè)反應(yīng)速率，故B項(xiàng)正確；因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I－的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol過(guò)氧化氫分解的ΔH＝－98kJ·mol－1，由ΔH不能判斷反應(yīng)的活化能，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B8．反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是()A．將容器的體積縮小一半B．增加Fe的用量C．保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體使容器體積增大解析：將容器的體積縮小一半，即加壓一倍，其反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)不符合題意；固體Fe的量的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響，B項(xiàng)符合題意；充入H2O(g)能增大反應(yīng)物濃度，其反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)不符合題意；保持壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體相當(dāng)于減壓，各組分的濃度均減小，其反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)不符合題意。答案：B二、非選擇題9．CH4CO2催化重整反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)中，催化劑活性會(huì)因積炭反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消炭反應(yīng)則使積炭量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：項(xiàng)目積炭反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)消炭反應(yīng)CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1)75172活化能/(kJ·mol－1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑：X________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是________________________________________________________________________________________________________。解析：本題考查催化劑可以改變反應(yīng)歷程。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積炭反應(yīng)的活化能大，積炭反應(yīng)的速率?。欢糠磻?yīng)活化能相對(duì)小，消炭反應(yīng)速率大，所以催化劑：X劣于Y。答案：劣于相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積炭反應(yīng)的活化能大，積炭反應(yīng)速率小，而消炭反應(yīng)活化能相對(duì)小，消炭反應(yīng)速率大10．某化學(xué)興趣小組研究不同pH時(shí)CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化作用。資料：2O為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2＋；b．CuO2為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2＋和H2O2；c．H2O2有弱酸性：H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向1mLpH＝2的1mol·L－1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液出現(xiàn)少量氣泡Ⅱ向1mLpH＝3的1mol·L－1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生少量棕褐色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡Ⅲ向1mLpH＝5的1mol·L－1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________。(2)該小組同學(xué)對(duì)Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：ⅰ.CuO2；ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。為驗(yàn)證上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：過(guò)濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過(guò)量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。①若Ⅲ中生成的沉淀為CuO2，其反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________；②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是_____________________________________________________________________________________；③為探究沉淀中是否存在Cu2O，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取ag固體溶于過(guò)量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液pH，以PAN為指示劑，向溶液中滴加cmol·L－1EDTA溶液至滴定終點(diǎn)，消耗EDTA溶液VmL。V＝________mL，可知沉淀中不含＝96g·mol－1，M(Cu2O)＝144g·mol－1)(3)結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成的沉淀多于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的原因：_____________________________________________________________________________________________。(4)該小組同學(xué)繼續(xù)研究實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH時(shí)H2O2分解速率不同的原因。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ：在試管中分別取1mLpH＝2、3、5的1mol·L－1Na2SO4溶液，向其中各加入0.5mL30%H2O2溶液，三支試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅵ：_____________________________________________________________________________________________________(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，說(shuō)明CuO2能夠催化H2O2分解。(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)，試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH時(shí)H2O2的分解速率不同的原因：___________________________________________________________________________________________。解析：(1)由題意可知，在硫酸銅作催化劑作用下，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up15(CuSO4))O2↑＋2H2O。(2)①若Ⅲ中生成的沉淀為CuO2，說(shuō)明過(guò)氧化氫與銅離子反應(yīng)生成過(guò)氧化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋Cu2＋=CuO2↓＋2H＋；②由題意可知，過(guò)氧化銅能與溶液中氫離子反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可能會(huì)氧化Cu2O或Cu，無(wú)法觀察到紅色沉淀Cu；③若假設(shè)ⅰ成立，則ag固體為CuO2，agCuO2的物質(zhì)的量為eq\f(ag,96g·mol－1)，由題中離子方程式可得如下關(guān)系：CuO2～Cu2＋～EDTA，則有eq\f(ag,96g·mol－1)＝cmol·L－1×V×10－3L，解得V＝eq\f(1000a,96c)mL。(3)由題意可知，過(guò)氧化氫溶液中存在如下電離平衡：H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)，溶液pH增大，氫離子濃度減小，兩個(gè)平衡均正向移動(dòng)，c(Oeq\o\al(2－,2))增大，使得CuO2沉淀量增大。(4)若要驗(yàn)證過(guò)氧化銅能夠催化過(guò)氧化氫分解，使過(guò)氧化氫分解速率增大，則需要驗(yàn)證催化劑過(guò)氧化銅的組成和質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，具體實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱取少量于試管中，加入30%H2O2溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得干燥后固體的質(zhì)量不變。(5)由以上實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，H2O2溶液中c(Oeq\o\al(2－,2))增大，使得CuO2沉淀量增大，CuO2的催化能力強(qiáng)于Cu2＋，使H2O2的分解速率增大，故答案為CuO2的催化能力強(qiáng)于Cu2＋；隨pH增大，Cu2＋與H2O2反應(yīng)生成CuO2增多。答案：(1)2H2O2eq\o(=,\s\up15(CuSO4))O2↑＋2H2O(2)①H2O2＋Cu2＋=CuO2↓＋2H＋②CuO2與H＋反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可能會(huì)氧化Cu2O或Cu，無(wú)法觀察到紅色沉淀Cu③eq\f(1000a,96c)(3)溶液中存在：H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)，溶液pH增大，兩個(gè)平衡均正向移動(dòng)，c(Oeq\o\al(2－,2))增大，使得CuO2沉淀量增大(4)將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱取少量于試管中，加入30%H2O2溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得干燥后固體的質(zhì)量不變(5)CuO2的催化能力強(qiáng)于Cu2＋；隨pH增大，Cu2＋與H2O2反應(yīng)生成CuO2增多11．(2020·北京市通州區(qū)第一次模擬)某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。(1)查閱資料知，NaHSO3與過(guò)量KIO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步為IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋I(xiàn)－，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________。(2)通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。記錄如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.02mol·L－1NaHSO3溶液/mL0.02mol·L－1KIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的時(shí)間/s①15201015t1②a30015t2③15bc30t3實(shí)驗(yàn)①、②是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，表中a＝________mL；實(shí)驗(yàn)①、③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中b＝________mL，c＝________mL。(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：假設(shè)一：反應(yīng)生成的SOeq\o\al(2－,4)對(duì)反應(yīng)起催化作用，SOeq\o\al(2－,4)濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大；假設(shè)二：反應(yīng)生成的H＋對(duì)反應(yīng)起催化作用，H＋濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大；假設(shè)三：__________________________________________________________________________________________________；……(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容(化學(xué)反應(yīng)速率可用速率檢測(cè)儀測(cè)定)。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論解析：(1)NaHSO3溶液中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，=3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋I(xiàn)－，且KIO3溶液過(guò)量，所以能產(chǎn)生碘單質(zhì)的反應(yīng)為IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①、②是探究KIO3溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表格，可知溶液的體積均應(yīng)為45mL，故a＝15mL；實(shí)驗(yàn)①、③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，所以此時(shí)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的濃度都應(yīng)當(dāng)相等，所以b＝20mL，c＝10mL。(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素：濃度、溫度、催化劑等加以假設(shè)，而在本實(shí)驗(yàn)中可能的原因?yàn)榉磻?yīng)生成的I－對(duì)反應(yīng)起催化作用，I－濃度越大反應(yīng)速率越大(或反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用，I2濃度越大反應(yīng)速率越大或者是反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率增大)。(4)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，具體步驟是在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定其起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)；在燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4(或K2SO4)粉末，其他條件與甲完全相同，進(jìn)行同一反應(yīng)，用速率檢測(cè)儀測(cè)定其起始階段相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(乙)，若v(甲)＝v(乙)，則假設(shè)一不成立，若v(甲)＜v(乙)，則假設(shè)一成立。答案：(1)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O(2)KIO3溶液的濃度152010(3)反應(yīng)生成的I－對(duì)反應(yīng)起催化作用，I－濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大(或反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用，I2濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大或該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率增大)(4)實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液混合，用測(cè)速儀測(cè)定其起始時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率v(甲)；在燒杯乙中進(jìn)行同一反應(yīng)，不同的是燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4(或K2SO4)粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同，測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(乙)若化學(xué)反應(yīng)速率v(甲)＝v(乙)，則假設(shè)一不成立；若v(甲)＜v(乙)，則假設(shè)一成立12.某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。[初步探究]示意圖序號(hào)溫度試劑A現(xiàn)象①0℃0.5mol·L－1稀硫酸4min左右出現(xiàn)藍(lán)色②20℃1min左右出現(xiàn)藍(lán)色③20℃0.1mol·L－1稀硫酸15min左右出現(xiàn)藍(lán)色④20℃蒸餾水30min左右出現(xiàn)藍(lán)色(1)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為_(kāi)_______________。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中I－反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、③、④，可以得出的結(jié)論：____________________________________________________________________。[繼續(xù)探究]溶液的pH對(duì)反應(yīng)速率的影響。查閱資料：ⅰ時(shí)，I－能被O2氧化為I2；ⅱ時(shí)，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越大。(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有O2的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn)，裝置如圖1所示。序號(hào)⑤⑥⑦⑧試管中溶液的pH891011放置10小時(shí)內(nèi)的現(xiàn)象出現(xiàn)藍(lán)色顏色無(wú)明顯變化分析⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因是_________________________________________________________________________。(5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：pH＝10的條件下確實(shí)可以發(fā)生I－被O2氧化為I2的反應(yīng)，如圖2所示，請(qǐng)寫(xiě)出選用的試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[深入探究]較高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了下表中實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。序號(hào)溫度試劑現(xiàn)象⑨敞口試管水浴70℃5mL1mol·L－1KI溶液、5mL0.5mol·L－1稀硫酸20min內(nèi)仍保持無(wú)色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色⑩密閉試管溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論對(duì)實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè)，請(qǐng)你補(bǔ)充假設(shè)1。假設(shè)1：___________________________________________________________________________________________________。假設(shè)2：45℃以上I2易升華，70℃水浴時(shí)，c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色。(7)針對(duì)假設(shè)2有兩種不同觀點(diǎn)。你若認(rèn)為假設(shè)2成立，請(qǐng)推測(cè)試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色”的可能原因：_________________________________________________(任寫(xiě)一條)。你若認(rèn)為假設(shè)2不成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)若探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①、②中試劑A應(yīng)相同，即應(yīng)用0.5mol·L－1稀硫酸。(2)實(shí)驗(yàn)③中在酸性條件下I－被O2氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為4