?龍文教育◎教師4對a龍文教育個性化輔導(dǎo)授課案教師：師廣麗學(xué)生: 時間： 年 月 日 段物質(zhì)在各種變化中的熱效應(yīng)一、物質(zhì)在溶解過程中的熱效應(yīng)：1、 溶于水放熱的物質(zhì)有：強酸、強堿等2、 溶于水吸熱的物質(zhì)有：銨鹽等3、 物質(zhì)在溶解過程中的兩個方面：擴散過程（吸熱），水合過程（放熱）4、 溶于水既不吸熱也不放熱的物質(zhì)沒有，只不過有一些物質(zhì)溶于水熱效應(yīng)不明顯，如：鹽類等。5、 有些物質(zhì)溶于水中伴隨著電離的過程，電離過程需打破共價鍵或離子鍵，故電離過程是吸熱的。練1?濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高，是由于（ ）濃硫酸溶于水，只發(fā)生擴散過程濃硫酸溶于水，只發(fā)生水合過程濃硫酸溶于水，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量濃硫酸溶于水，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量練2.下列說法中正確的是氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物，且氯化氫溶于水是吸熱的過程。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)有機化合物CH—CH—NO和HN—CH—COOH是同分異構(gòu)體3 2 2 2 2二、物質(zhì)在三態(tài)變化中的熱效應(yīng):1、 固體f液體f氣體是吸熱的2、 氣體一液體一固體是放熱的三、物質(zhì)在化學(xué)變化中的熱效應(yīng)：（即不吸熱也不放熱的反應(yīng)是沒有的）1、常見的放熱反應(yīng)有：①所有的燃燒反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)活潑金屬與酸或水的置換反應(yīng) ④大多數(shù)化合反應(yīng)2、常見的吸熱反應(yīng)有：①銨鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)②水解反應(yīng)③弱電解質(zhì)的電離：如一水合氨的電離 ④大多數(shù)分解反應(yīng)⑤特難講行的反應(yīng)：如：木炭和水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)。3、 一個反應(yīng)是吸熱還是放熱的原因：注意:與這個反應(yīng)是否需要加熱沒有直接關(guān)系。根本原因：每一種物質(zhì)內(nèi)部的能量（即鍵能或化學(xué)能）不同，導(dǎo)致反應(yīng)前后的總能量有差值。

生成物的總能量低放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量二生成物的總生成物的總能量高吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低E反應(yīng)生成物的總能量低放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量二生成物的總生成物的總能量高吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低E反應(yīng)吸熱反逵中，生咸輸?shù)幕勰芏?反連紛的總能童+吸收的熱萸注意：一個反應(yīng)是吸熱還是放熱，是看反應(yīng)物的總能量和牛成物的總能量之差，不是看具體某一種物質(zhì)的能量。練3.—個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖(a是沒有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程)，下列敘述正確的使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kj相同狀況下，lmol氮氣的能量高于2mol氨氣的能量相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能①②④ B.只有②③④C.只有①②③ D.只有②③練4.一定條件下密閉容器中發(fā)生如圖反應(yīng)：催化劑4NH3(g)+5O2(g)古4NO(g)+6H2O(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A、 降低溫度可以加快正反應(yīng)速率B、 反應(yīng)體系中加入催化劑可增加反應(yīng)熱廠、 /4molNH3（g）+5molO2（g）4WN0②+6mol比0何反應(yīng)過程C、 降低溫度可以提高NH的轉(zhuǎn)化率D、增加空氣的量可以提高混合氣體中NO的體積分數(shù)練5.右圖是反應(yīng)C0(g)+2H2(g)-CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)使用催化劑后反應(yīng)熱減小熱化學(xué)方程式為C0(g)+2H2(g)-CH3OH(g)+510kJD.熱化學(xué)方程式為C0(g)+2H2(g)-CH3OH(g)+91kJ練6.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:CH3OH(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ1CH3OH(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列說法正確的是lmolCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示ch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量根據(jù)②推知反應(yīng):1CHOH(l)+2O(g)-CO(g)+2H(g)+Q的Q〈192.9kJ共價鍵H-HCl-ClH-ClOrwl)Q]QiQ練7.已知:F列關(guān)系正確的是A.Q+Q>Q1 2 3D.Q+Q<2Q1 2 3Q+Q>2Q C?A.Q+Q>Q1 2 3D.Q+Q<2Q1 2 31 2 3 1 2 34、熱化學(xué)方程式的書寫：注意：①一定要標(biāo)明每一種物質(zhì)的狀態(tài)。若有同素異形體，除了要標(biāo)明狀態(tài)外，還要標(biāo)明是哪一種同素異形體，因不同的同素異形體，能量不同。一個反應(yīng)若正向吸熱，逆向必放熱，注意正負號的改變。反應(yīng)熱是以1摩爾物質(zhì)完全參加反應(yīng)時測岀來的數(shù)據(jù)，若方程式中的系數(shù)需調(diào)整，反應(yīng)熱需成比例的作出調(diào)整。注意：可逆反應(yīng)中的熱效應(yīng)：例:298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)+92.4kJ。在該溫度下，取lmol%和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，為什么？蓋斯定律：一個反應(yīng)不管是分一部完成，還是分幾部完成，其熱效應(yīng)不變。練8.下列說法正確的是( )需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生反應(yīng)熱是指反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差值反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中放出的熱量。練9?下列敘述中，錯誤的是( )A?化學(xué)變化中總伴隨能量的變化化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量都叫做反應(yīng)熱衡量反應(yīng)熱的大小是以lmol物質(zhì)在反應(yīng)中的熱量變化為標(biāo)準(zhǔn)的吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)練10、根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+02(g)f2H20(g)+483.6KJ,下列說法或表達正確的是2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mOl氧氣需吸收483.6kJ的熱量2H2(g)+02(g)-2H20(l)+Qi；Q1<483.6kJ21211H2(g)+牙02@)-片0(1)+Q2；Q2=241.8kJ222221mol氫氣與0.5mol氧氣總能量小于1mol水蒸氣的總能量練11.已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)一2叩(g)+Q2H(g)+O(g)222HO2(l)+Q21h2(g)+2O2(g)THO2(g)+Q3則氫氣的燃燒熱為()A.Q>Q=Q B.Q=Q=Q1 2 3 1 2 3C.Q>Q=2Q1 2 3D.Q1=Q2=Q3/2練12.在25°C、lOlkPa下，lg甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()CH3OH(1)+O2(g)——CO2(g)+2H2O(l)+725.8kJ/mol2CH3OH (l) +3O2 (g)——2CO2 (g) +4H2O (1)—1452kJ/mol2CH3OH (l) +3O2 (g)—— 2CO2 (g) +4H2O (l)—725.8kJ/mol2CH3OH (l) +3O2 (g)—— 2CO2 (g) +4H2O (l)+1452kJ/mol練13、已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：CHCHOH(g)+HO(g)^4H(g)+2CO(g)-255.6kJCHCHOH(g)+1/2O(g)^3H(g)+2CO(g)-13.8kJ則下列說法錯誤的是2 2由a、b知:2H(g)+O(g)^2HO(g)+538.8kJ從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利乙醇可通過淀粉等原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源升高溫度，可提高兩路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率練14.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48kJ (ii)I2(S)+H2(g)=2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低練15.已知：H2(g)+F2(g)f2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270Kj

在相同條件下，lmol氫氣與lmol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量注意：物質(zhì)越活潑，與同一種物質(zhì)反應(yīng)后，放出的能量越多。練16.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q]、Q2均為正值):H2H2(g)+Cl2(g)-2HCl(g)+Q]有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2A.Q]>Q2 b.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成lmolHCl氣體時放出Q1熱量D.1molHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(1)具有的能量注意：物質(zhì)內(nèi)部的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定。練17.練17.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)—4CO2(g)+5H2O(1)+2878kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)—4CO2(g)+5^0(1)+2869kJF列說法正確的是A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多練18.下列判斷正確的是測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C.0.1mo1'L1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mo1?厶1的醋酸鈉溶液的pHD.1L1mo1?L1的碳酸鈉溶液吸收S02的量大于1Lmo1?L1硫化鈉溶液吸收S°2的量練19.化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的變化。反應(yīng)中能量變化說法正確的是相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量常溫下，反應(yīng)Fe+S—FeS不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的為吸熱反應(yīng)常溫常壓下，將0.5molN2和1.5molH2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱QkJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)二2NH3(g)+2QkJ舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量之差，是化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。練20.下列敘述正確的是等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多由C(石墨)一C(金剛石)一1.19kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)—也0(1)+57.3口，若將含O.lmol醋酸的溶液與含0.1mol氫氧化鈉的溶液混合，放出的熱量小于5.73kJ在101.3kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H(g)+O(g)—2HO(l)+285.8kJ練21.已知石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式如下:

C(石墨,s)+O2(g)-CO2(g)+393.8kJ；C(金剛石,s)+O2(g)-巴@)+395.2kJ下列說法中正確的是A.石墨燃燒得到的C02分子能量大于金剛石燃燒得到的C02分子能量氏相同條件下，石墨比金剛石穩(wěn)定等質(zhì)量的石墨儲存的能量大于金剛石石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個放熱過程注意：中和熱的測定(即測定H+和OH-結(jié)合成水時的熱效應(yīng))：必須是強酸的稀溶液和強堿的稀溶液反應(yīng)。原因：①不能用弱酸和弱堿測中和熱，因還有電離過程吸收熱量的干擾。②不能用強酸和強堿的濃溶液測中和熱，因還有溶解過程放出熱量的干擾。練22.已知H+(aq)+OH-(aq)fH2O(l)+Q(Q>0)。若向三份等體積、0.1000mol/LNaOH溶液中分別加入：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q］、Q2、Q3(單位：kJ)。下列關(guān)系式中正確的是A.Q1>Q3>Q2 b.Q1>Q2>Q3 c.q2>q3>q1 d.q3=q2>q1練23.已知：H+(aq)+OH-(aq)fH2O(l)+57.3kJ。對于下列反應(yīng)：HCl(aq)+NH3?H2O(aq)fNH4Cl(aq)+H2O(l)+akJHCl(aq)+NaOH(s)fNaCl(aq)+H2O(l)+bkJHNO3(aq)+KOH(aq)fKNO3(aq)+H2O(l)+ckJ則a、b、c三者的大小關(guān)系為A.a>b>c>57.3 B.a>b=c=57.3C.b>c=57.3>aD.無法比較應(yīng)是不同的)練24.在同溫同壓下應(yīng)是不同的)練24.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是A.2H2(g)+O2(g)f2H2O(g)+Q1kJS(g)+O2(g)fSO2(g)+Q1kJC(s)+O2(g)fCO2(g)+Q1kJH2(g)+Cl2(g)f2HCl(g)+Q1kJ2H2(g)+O2(g)f2H2O(l)+Q2kJS(s)+O2(g)fSO2(g)+Q2kJC(s)+1/2O2(g)fCO(g)+Q2kJ1/2H2(g)+1/2Cl2(g)fHCl(g)+Q2kJB.C.D.A.B.C.D.練25.以下反應(yīng)中，Q]>QA.B.C.D.S(s)+O2(g)-S02(g)+Q1kJ；S(g)+O2(g)-S02(g)+Q2kJ2212222H2(g)+02(g)-2H20(l)+QikJ；2H2(g)+02(g)-2H20(g)+Q2kJNaOH(aq)+HCl(aq)—NaCl(aq)+H0(1)+QkJNaOH(aq)+CHCOOH(aq)—CHCOONa(aq)+H0(1)+QkJH2(g)+C12(g)—2HC1(g)+QikJ，H2(g)+F2(g)—2HF(g)+Q2kJ練26?下列各組反應(yīng)，Q1<Q2的是CH4(g)+2O2(g)fCO2(g)+2H2O(g)+Q1CH4(g)+3/2O2(g)fCO(g)+2H2O(g)+Q2S(s)+O2(g)fSO2(g)+Q1 S(g)+O2(g)