小題提速練6化學工藝微流程

1.（2022福建龍巖三模）磷化氫（PH3）是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，可通過以下流程

制取:

PH

白磷過量3

PH

(P)NaOHlNaHPO稀硫酸分解3

422HPO

溶液溶液32反應

H,PO4

下列說法錯誤的是（）

A.NaH2P。2既能與酸反應又能與堿反應

B.流程中有兩處涉及氧化還原反應

C.該過程需要在無氧條件下進行

D.分解反應生成H3P04和PH3的物質(zhì)的量之比為1：1

2.（2022山東荷澤二模）SnCb易水解，是常見的抗氧化劑。實驗室以SnCL為原料制備

SnSO4-2H2O的流程如下，下列說法正確的是（）

碳酸氫鏤硫酸

霞TI躥母』。星呷SnS。，?2HQ

氣體濾液

A.氣體為NH3

B.反應1只發(fā)生復分解反應

C.溶解時，再加入適量Sn粉可以提高產(chǎn)品純度

D.操作a為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

3.（2022福建南平三模）用反滲透法將海水淡化,剩余的濃縮液（主要含C1、Na+、Ca2\

Mg2+、SO今等離子），可加工獲得其他產(chǎn)品。某學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程進行實驗。下

列說法正確的是（）

濃

縮-產(chǎn)溶液C

液

CaCIIV

2固體D-eMgCl2fMg

nT固體B|

A.反應I、II、III、IV均屬于氧化還原反應

B.反應III的離子方程式為Mg2++2OH~=Mg（OH）21

C.反應II加入適量CaCh固體可以獲得CaS04

D.粗鹽提純中，加入試劑的順序依次為Na2co3、BaCb、NaOH、鹽酸

4.（2022江蘇南京、鹽城二模）氮化硅（Si3N4）是一種重要的結(jié)構陶瓷材料。用石英砂和原

料氣（含N2和少量02）制備Si3N4的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合

物）：

焦炭稀酸Y

石,百汨I

英f魔］+粗辭一膘*瀛］SiN

砂嗎也34

原料氣一［WxH濾液

下列敘述不正確的是（）

A.“還原”過程中焦炭被氧化為C02

,_高溫

B.“同溫氮化”反應的化學方程式為3Si+2N2—Si3N4

C.“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉

D.“稀酸Y”可選用稀硝酸

5.（2022江蘇七市第二次調(diào)研）一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流

程如圖所示。

NaOHNaClONaOH

溶液溶液N2溶液

廢舊占備I?同F(xiàn)ej04

鍍鋅.粵T嘴-1加熱沉鐵i+固+色米

鐵皮Y

溶液!溶質(zhì)為

濾液

NaCl、Na,SO4)

下列有關說法不正確的是（）

A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污

2++3+

B.“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe+ClO+2H^=2Fe+Cl+H2O

C.“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3\Na+

D.用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，可產(chǎn)生丁達爾效應

6.（2022福建莆田三模）工業(yè)上用接觸法制備濃硫酸的原理如下：

假

黃鐵礦燒

一

①

.

空氣

已知:2SO2（g）+O2（g）^^2so3（g）AH=-196.6kJ-molL下列說法錯誤的是（）

A.增大反應容器的容積可以提高煨燒速率

B.步驟④中產(chǎn)生的尾氣經(jīng)凈化后循環(huán)利用可以提高原料利用率

C.溫度過高不利于SO2的催化氧化反應

D.步驟③中充入適當過量的空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

7.（2022河北邢臺二模）某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備CU（NO3）2-3H2O晶

體，并進一步探究用S0C12制備少量無水CU（NO3）2。設計的路線如圖：

足量

170"C200"C

已知:CU(NO3)2-3H2O------>CU(NO3)2-CU(OH)2------CuO;SOC12的熔點為-105℃、沸

點為76°C,遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

下列說法不正確的是()

A.第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2co3

B.第③步操作包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等步驟

C.為得到較大顆粒的CU(NO3)2.3H2O晶體，可采用減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后靜置較長

時間的方法

D.第④步中發(fā)生的總反應的化學方程式為CU(NO3)2-3H2O+3SOC12^

CU(NO3)2+3SO2T+6HC1T

8.(2022河北衡水二模)工業(yè)氫氧化鋰在重結(jié)晶提純時，采取了下述辦法，巧妙地分離出雜

質(zhì)(P0八SiO|\NOg、SO孑等)。工藝流程如下：

^……第，

L1OH------T~-----~~T~~L1OH

贏贏

已知:LiOH的溶解度隨溫度的變化

t/C020406080100

S(LiOH)

12.712.81313.815.317.5

(g/100g水)

下列說法錯誤的是()

A.LiOH的溶解度隨溫度升高變化不大

B.操作I為過濾，除去P0八Si。/-等形成的難溶物

C.操作II得到LiOH晶體應采用降溫結(jié)晶

D.操作III為趁熱過濾,分離含NO〉SO亍的可溶性雜質(zhì)

9.(2022河北唐山二模)水合脫2H4h2。)的性質(zhì)類似氨水。利用水合肺處理銅氨｛含

[Cu(NH3)4]2+｝廢液回收銅粉的實驗流程如圖：

ci2co(NH2)2銅氨溶液

NaCH(______I______J______

端:一辰加1+陪誠水合—一原甑I?隔斷1

下列說法錯誤的是()

A.上述三步反應過程均為氧化還原反應

B.反應1的目的是制備NaClO

C.合成水合朧的反應中每消耗1molCO(NH2)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.反應2完成后要用到過濾操作

參考答案

小題提速練6化學工藝微流程

1.A解析白磷與過量氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成PH3和NaH2P溶液，說明

NaH2P。2為正鹽，不能與堿反應,A錯誤;白磷與NaOH溶液反應、H3P。2分解生成PE和H3Po

這兩個反應中元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應,B正確;由于P%在空氣中能自燃，題給反應

過程中有PH3生成,故需要在無氧條件下進行,C正確;H3P。2中P元素為+1價,H3P和PH3中P

元素分別為+5和-3價，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，反應生成H3P。4和PH3的物質(zhì)的量之比為1：1,D

正確。

2.C解析SnCb易水解,SnCb固體溶解后溶液顯酸性，在溶液中加入碳酸氫餒，生成二氧化碳氣

體,SnCb水解最終得到SnO,SnO溶于硫酸得到SnSOa溶液，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾、洗滌等操作得到SnSO4-2H2O?反應1生成的氣體應為二氧化碳,A錯誤;反應1中首先發(fā)生

相互促進的水解反應(屬于復分解反應)得到Sn(OH)2,Sn(OH)2分解得到SnO(分解反應),B錯

誤;SnCL常作為抗氧化劑，說明其易被氧化，加入適量Sn粉可防止SnCb被氧氣氧化，從而提高產(chǎn)

品純度,C正確;SnS04溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作會發(fā)生氧化，得

不到SnSO4-2H2O,D錯誤。

3.C解析由題干流程圖可知，反應I為2NaCl(熔融)些2Na+Cl2T或2NaCl+2H迫

2NaOH+H2T+CbT，反應II為Ca2++S0寧一CaSOJ,反應111為MgCl2+Ca(OH)2—Mg(OH)2+CaCl2,

市解

反應IV為MgCb(熔融)"Mg+CLT，則反應I、w均屬于氧化還原反應，反應II、in不屬于氧化

還原反應,A錯誤;反應in中使用石灰乳，書寫離子方程式時不能拆，則反應ni的離子方程式為

2+2+

Mg+Ca(OH)2—Mg(OH)2+Ca,B錯誤;反應11加入適量CaCb固體可以獲得CaSO%離子方程

2+

式為Ca+SO|--CaSO4；,C正確;粗鹽提純中,NazCCh用于除去原溶液中的Ca?+,同時還要除去

除SO子過程中過量的Ba?*,故加入試劑的順序必須保證Na2c。3在BaCL之后加入，可以依次為

Bad、Na2co3、NaOH、鹽酸或者BaCb、NaOH、Na2co3、鹽酸等,D錯誤。

高溫

4.A解析焦炭與石英砂在高溫下發(fā)生反應SiC>2+2C-Si+2cO,焦炭被氧化成CO,A錯誤;“高

溫氮化”是Si與氮氣反應，該反應的化學方程式為3Si+2N2迤當i3N&B正確;原料氣中含有N2和

少量的。2,氧氣能與Cu反應生成CuO,N2不與Cu反應,故操作X可以是將原料氣通過灼熱的銅

粉，從而得到純凈的氮氣,C正確;粗硅中含有少量Fe和Cu,即得到的Si3N4中含有少量Fe和

Cu,Fe、Cu均能與稀硝酸反應，得到可溶于水的Fe(NCh)3和Cu(NC)3)2,則稀硝酸可以除去Si3N4

中Fe和Cu,D正確。

5.A解析根據(jù)題工藝流程可知，“堿洗”是為了除去鋅，使Zn生成NazZnCh,過濾得到鐵單質(zhì),A錯

誤;“氧化”時，亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為2Fe2++C10+2H+

3+

—2Fe+Cl+H2O,B正確;“氧化”時，只有部分亞鐵離子被氧化，故"氧化”后溶液中金屬陽離子主

要有Fe2\FetNa'C正確;“加熱沉鐵”后所得分散系為膠體，膠體可產(chǎn)生丁達爾效應,D正確。

6.A解析燃燒黃鐵礦時，反應產(chǎn)生的燒渣中含有FezCh、AI2O3、SiCh,同時反應產(chǎn)生SO2,含

SO2的混合氣體經(jīng)凈化后與。2在V2O5催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生SO3,SO3被水吸收得到硫

酸。增大反應容器的容積不會使反應速率提高,A錯誤;在步驟④中產(chǎn)生的尾氣經(jīng)凈化后再重新

發(fā)生氧化反應產(chǎn)生S03,這樣循環(huán)利用可以使更多的反應物變?yōu)樯晌?，從而可提高原料利?/p>

率,B正確;SO?催化氧化產(chǎn)生SC>3的反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，不利于SO2的

催化氧化,C正確;步驟③中充入適當過量的空氣,即增大反應物。2的濃度，會使化學平衡正向移

動,能提高S02的轉(zhuǎn)化率,D正確。

7.B解析第②步調(diào)pH時，不能引入新的雜質(zhì)，可加入CuO或Cu(0H)2或CU2(OH)2cCh等,A正

確;第③步操作是從溶液中提取CU(NO3)2,3H2。晶體，由信息可知，晶體受熱易失去結(jié)晶水，易發(fā)生

水解,所以采取的措施是蒸發(fā)濃縮(至液體表面有晶膜出現(xiàn))、冷卻結(jié)晶等，不能直接蒸發(fā)結(jié)晶,B

錯誤;減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后靜置較長時間，可得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體,C正確；

第④步中,SOCk與結(jié)晶水作用生成SO2和HC1氣體,發(fā)生的總反應的化學方程式為

CU(NO3)2-3H2O+3SOC1