第第頁化學魯教版九上2.3.1原子的結構原子質量的計量素養(yǎng)提升練（含解析）第二單元探秘水世界

第三節(jié)原子的構成

第1課時原子的結構原子質量的計量

基礎過關全練

知識點1原子的結構

1.(2023山東濟南歷下期中)1911年,英國物理學家盧瑟福進行了著名的α粒子(帶正電)轟擊金箔實驗(如圖所示),根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的正確結論是()

A.金原子核帶正電荷

B.金原子是實心球體,緊密排列

C.金原子中原子核所占空間很大

D.金原子核的質量與α粒子質量相當

2.【教材變式·P43T3改編】下列關于原子構成的敘述,錯誤的是()

A.原子一般是由質子、中子和核外電子構成的

B.原子是實心球體

C.原子中的核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)

D.電子的質量很小,整個原子的質量主要集中在原子核上

3.【新獨家原創(chuàng)】“北斗三號”衛(wèi)星導航系統(tǒng)應用了高精準度的銣原子鐘。已知銣原子核外有37個電子,核內有48個中子,則銣原子的核內質子數(shù)為()

A.11B.48

C.85D.37

4.(2023廣西南寧中考改編)下列物質,由原子直接構成的是()

A.水B.銅

C.氫氣D.氧氣

5.(2022北京人大附中期中)下列有關分子、原子的說法,正確的是()

A.分子能直接構成物質,原子不能直接構成物質

B.分子的質量一定比原子大

C.在化學變化中,分子可分,原子不可分

D.分子能保持物質的性質,而原子不能

6.(2023山東無棣期中)化學教會我們從微觀角度去認識宏觀事實。下列事實的微觀解釋不正確的是()

A.用普通顯微鏡觀察不到苯分子——分子很小

B.水銀溫度計里的水銀熱脹冷縮——原子的大小隨溫度的升降而增減

C.杜鵑花、月季花的香味不同——不同分子性質不同

D.水通電分解——在化學變化中,分子可分,原子不能再分

7.【化學方法·模型法】(2023山東泰安岱岳期末)如圖為某原子結構模型的示意圖,其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子,下列說法正確的是()

A.決定該原子種類的粒子是b

B.原子的質量集中在a和c上

C.原子核中含有6個c和8個b

D.原子中含有6個a和8個c

8.根據(jù)原子的構成填空。

原子

知識點2原子質量的計量

9.下列有關相對原子質量的說法,正確的是()

A.兩種原子質量之比等于它們的相對原子質量之比

B.相對原子質量是一個原子的質量與碳-12原子質量的比值

C.相對原子質量就是原子的實際質量

D.原子質量越大,相對原子質量就越小

10.(2022山東棗莊嶧城期中)一個碳-12原子的質量為mkg,一個某原子的質量為nkg,則該原子的相對原子質量為()

A.B.C.D.

11.(2023廣西北海銀海期中)2023年4月,我國科學家首次合成的鈾-214是目前已知質量最小的鈾原子。其相對原子質量為214,核外電子數(shù)是92,則鈾-214原子的中子數(shù)為()

A.214B.92C.122D.306

能力提升全練

12.模型認知是科學研究的一種方法。1911年物理學家盧瑟福完成著名的α粒子轟擊金箔實驗,提出了有核原子模型。下列各項中,不屬于盧瑟福原子結構理論觀點的是()

A.原子就像充斥著正電荷的“葡萄干布丁”

B.原子的質量幾乎全部集中在原子核上

C.原子核帶正電荷

D.電子在原子核外“很大”空間中運動

13.(2023山東棗莊臺兒莊期中,12,★★☆)下列說法正確的是()

A.原子呈電中性是因為原子中質子數(shù)與中子數(shù)相等

B.原子的質量主要集中在原子核上

C.溫度計內汞柱液面上升說明汞原子體積變大

D.相同的原子無法構成不同的分子

14.(2023山東招遠期末節(jié)選,20,★★☆)人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘,經(jīng)歷了漫長的探究過程。以下是英國物理學家盧瑟福進行的探究。

【過程與現(xiàn)象】1911年英國物理學家盧瑟福進行了著名的α粒子(帶正電)轟擊金箔實驗。結果發(fā)現(xiàn):絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進,但是有少數(shù)α粒子的運動卻發(fā)生了較大的偏轉,還有極少數(shù)α粒子的偏轉超過90°,有的幾乎達到180°,像是被金箔彈了回來。

【解釋與結論】

(1)絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后運動方向不變,說明;

(2)通過上述實驗,可推出的原子結構模型為(填字母);

【分析與應用】

(3)當α粒子轟擊金箔時,如圖所示的運動軌跡不可能是(填字母)。

答案全解全析

基礎過關全練

1.Aα粒子帶正電,少數(shù)α粒子途經(jīng)金原子核時發(fā)生偏轉,說明金原子核帶正電;由于絕大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變方向,說明金原子核很小,原子內部有很大空間;由于極少數(shù)α粒子被彈回,說明金原子核質量比α粒子質量大得多。

2.B原子一般是由質子、中子和核外電子構成的;原子不是實心球體,其內部有很大的空間;在原子中,核內質子數(shù)等于核外電子數(shù);在原子中,質子、中子的質量都約為電子質量的1836倍,因此原子的質量主要集中在原子核上。

3.D在原子中,核內質子數(shù)=核外電子數(shù),由題可知,銣原子核外有37個電子,故銣原子的核內質子數(shù)為37。

4.B銅是由銅原子直接構成的。

5.C分子和原子都能直接構成物質,例如水由水分子構成,鐵由鐵原子構成;分子和原子的質量不能籠統(tǒng)地進行比較,分子的質量一定比組成它的原子的質量大,但分子的質量不一定比所有的原子的質量大;由原子構成的物質,原子是保持該物質化學性質的微粒,由分子構成的物質,分子是保持該物質化學性質的微粒。

6.B水銀溫度計里的水銀熱脹冷縮,是因為原子間的間隔隨溫度的升降而增減。

7.C題圖中,a帶負電為電子,b不帶電為中子,c帶正電為質子。決定該原子種類的粒子是b和c;原子的質量主要集中在質子和中子上,即集中在c和b上;在原子中,質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等,即c與b的數(shù)目不一定相同;在原子中,質子數(shù)=核外電子數(shù),即c與a的數(shù)目一定相同。

8.①原子核②質子③不帶④負

解析原子由原子核和核外電子構成,每個核外電子帶一個單位負電荷,原子核由質子和中子構成,一個質子帶一個單位正電荷,中子不帶電。

9.A某原子的相對原子質量是一個該原子的實際質量與一個碳-12原子實際質量的1/12的比值;相對原子質量不是原子的實際質量;原子的質量越大,相對原子質量就越大。

10.B該原子的相對原子質量===。

11.C在原子中,質子數(shù)=核外電子數(shù),相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù),則鈾-214原子的中子數(shù)為214-92=122。

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12.A原子就像充斥著正電荷的“葡萄干布丁”是湯姆森提出的原子模型。

13.B在原子中,質子數(shù)=核外電子數(shù),兩者電性相反,因此原子呈電中性;溫度計內汞柱液面上升說明汞原子間的間隔變大;相同的原子可以構成不同的分子,比如氧原子能構成氧分子和臭氧分子。

14.(1)原子核很小,原子內部有很大空間(2)C(3)BC

解析(1)絕大多