第第頁(yè)【解析】2023年高考真題變式分類(lèi)匯編：氣體的收集登錄二一教育在線組卷平臺(tái)助您教考全無(wú)憂

2023年高考真題變式分類(lèi)匯編：氣體的收集

一、選擇題

1．（2023·北京）完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是()

實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室收集驗(yàn)證易溶于水且溶液呈堿性除去中混有的少量

A．B．C．D．

2．（2022·海南）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）

A．過(guò)濾B．排空氣法收集C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移

A．AB．BC．CD．D

3．（2022·廣東）實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．B．

C．D．

4．（2023·北京）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）

氣體試劑制備裝置收集方法

AO2KMnO4ad

BH2Zn+稀H2SO4be

CNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A．AB．BC．CD．D

5．（2023·全國(guó)乙卷）在實(shí)驗(yàn)室釆用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

化學(xué)試劑制備的氣體

A

B（濃）

C

D（濃）

A．AB．BC．C

6．（2022·惠州模擬）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。下列收集Cl2的裝置正確的是

A．B．

C．D．

7．（2023·松江模擬）如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于

A．用濃硫酸和氯化鈉制取B．用濃氨水和生石灰制取

C．用濃硝酸與銅制取D．用雙氧水和二氧化錳制取

8．（2023·長(zhǎng)春模擬）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

D．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

9．（2022·商洛模擬）下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．利用甲裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

B．利用乙裝置制備并收集少量二氧化氮?dú)怏w

C．利用丙裝置由工業(yè)酒精制取無(wú)水酒精

D．利用丁裝置從氯化鎂溶液中獲得無(wú)水

10．（2022·張家口模擬）下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確，且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

A．按照?qǐng)D甲中序號(hào)所示順序向試管中加入試劑，制取乙酸乙酯

B．利用圖乙所示裝置收集NO氣體

C．將通入圖丙所示裝置中進(jìn)行尾氣吸收

D．利用圖丁裝置驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性

11．（2022高三下·撫州月考）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體

AC2H5OH+H2SO4(濃)C2H4

BMnO2+HCl(濃)Cl2

CMnO2+H2O2O2

DCaO+氨水(濃)NH3

A．AB．BC．CD．D

12．（2022·聊城模擬）利用下列裝置(夾持裝置省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．檢驗(yàn)1-溴丙烷和氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成丙烯B．觀察鐵的吸氧腐蝕C．收集氨氣D．儀器中液體體積為

A．AB．BC．CD．D

13．（2023·平頂山模擬）實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的裝置如圖所示，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（）

A．該實(shí)驗(yàn)無(wú)需在燒瓶中添加沸石防止暴沸

B．用該裝置可收集到純凈的氯氣

C．a(chǎn)、b兩種溶液分別為飽和食鹽水和濃硫酸

D．尾氣吸收裝置中生成的鹽有NaCl、NaClO

14．（2023·呂梁模擬）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的的是（）

A．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

B．比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小

C．制備并收集干燥的NH3

D．制取和收集少量CO2、NO和O2

15．（2023·西城模擬）用下列儀器或裝置(圖中部分夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

驗(yàn)證溴乙烷消去反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯收集NO2氣體酸性：碳酸＞苯酚

ABCD

A．AB．BC．CD．D

16．（2023·臨朐模擬）關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述，不正確的是（）

A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜

17．（2023高三上·楊浦模擬）實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體的方法肯定與相同的是（）

A．B．C．HClD．CH2=CH2

18．（2023·盤(pán)山模擬）關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（）

A．裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物

B．裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體

C．裝置③可用于分解NH4Cl制備N(xiāo)H3

D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2或NO氣體

19．（2023·海南模擬）如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，可用于（）

A．用Zn粒與稀HCl反應(yīng)制H2B．用大理石與稀HCl反應(yīng)制CO2

C．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOD．用MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl2

20．（2023·廣東模擬）用右圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．瓶中盛滿(mǎn)水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2

B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3

C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2

D．瓶中裝滿(mǎn)水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積

二、多選題

21．（2023高一下·龍南期末）下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)ABCD

方案

目的收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)探究苯分子中是否含有碳碳雙鍵在強(qiáng)光照條件下制取純凈的一氯甲烷實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D

三、非選擇題

22．（2023高一上·豐臺(tái)期末）選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。

（1）加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，用(填序號(hào)，下同)。

（2）從鹽水中獲得食鹽，用。

（3）實(shí)驗(yàn)室收集SO2，用。

23．（2023高三上·汕頭期末）氮化鈣有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、新型陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。部分理化性質(zhì)如下表：

性質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)特性

具體描述常溫下為棕色固體1195空氣中會(huì)被氧化，遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體

工業(yè)上利用單質(zhì)鈣在氮?dú)饬髦?，控制溫?50℃，可制得氮化鈣。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備氮化鈣，并對(duì)氮化鈣純度進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）Ⅰ.制備：

A處產(chǎn)生，請(qǐng)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。工業(yè)上一般采用(填具體做法)制取。

（2）裝置的連接順序?yàn)锳→(注：以上所有裝置都能用到)。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先啟動(dòng)A處反應(yīng)，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃B處酒精燈，其原因是。

（4）制備過(guò)程中D處導(dǎo)管必須始終插入水中，目的是①便于觀察的流速；②。

（5）Ⅱ．純度測(cè)定(已知摩爾質(zhì)量為，所含的雜質(zhì)不與水反應(yīng)，氨氣極易溶于水，不溶于煤油。)

方案一：稱(chēng)取氮化鈣樣品2.4g，按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)B裝置增重0.51g。

該樣品中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

方案二：取與方案一同質(zhì)量的樣品，改用圖2裝置進(jìn)行純度測(cè)定，傾斜Y型管，將蒸餾水倒入樣品管中，充分反應(yīng)后測(cè)量氣體體積。

方案二測(cè)得的氮化鈣純度為95％左右，試分析方案一測(cè)得的氮化鈣純度偏低的原因。

24．（2023高一上·溫州期末）某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣、驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)。

（1）氨氣的制備

①圖中三套裝置中能制備干燥NH3的是(填“甲”或“乙”或“丙”)。

②上述方案中制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式是。

③檢驗(yàn)NH3是否收集滿(mǎn)的方法是。

（2）氨氣性質(zhì)的探究

用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色粉末變?yōu)榧t色，B中固體變藍(lán)色，C中出氣導(dǎo)管處收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì)。

①儀器B的名稱(chēng)；

②A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

③洗氣瓶中濃硫酸的作用為。

④有同學(xué)提出，A中紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：。

25．（2023高二下·深圳期末）硫代硫酸銨是一種快速定影劑。某實(shí)驗(yàn)小組采用如下方法制備溶液，并模擬膠片定影過(guò)程探究定影原理。已知：硫代硫酸鹽露置在空氣中容易被氧化。

（1）Ⅰ.制備(圖中夾持和加熱裝置省略)

儀器A的名稱(chēng)是。

（2）反應(yīng)開(kāi)始前通入一段時(shí)間的目的是。

（3）將混合溶液加熱后冷卻片刻，觀察到有大量菱片狀沉淀析出。從反應(yīng)后的濁液中獲得的一系列操作是、、一定條件下脫水干燥。

（4）Ⅱ.制備溶液

將緩慢傾入溶液中，攪拌后發(fā)生反應(yīng)：，列式計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行較為完全的原因：。已知：該反應(yīng)溫度下，、；一般認(rèn)為時(shí)反應(yīng)進(jìn)行較完全，時(shí)反應(yīng)難以進(jìn)行。

（5）經(jīng)實(shí)驗(yàn)得到的溶液中可能含有少量，為驗(yàn)證的存在，選擇相應(yīng)試劑完成如下實(shí)驗(yàn)。限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、溶液、溶液。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋

ⅰ.取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加過(guò)量的。溶液出現(xiàn)黃色渾濁，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

ⅱ.靜置，取上層清液滴加適量。。待測(cè)液中含有。

Ⅲ.定影原理探究

（6）具有絡(luò)合能力，能和形成，因此溶液能夠溶解膠片中未曝光的使膠片快速成像。用離子方程式解釋溶解的原因：。

26．（2023高一下·玉溪期末）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。某化學(xué)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(夾持儀器略)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備氨氣的化學(xué)方程式為。

（2）用裝置B收集氨氣時(shí)，進(jìn)氣口是(選填“a”或“b”)。打開(kāi)裝置B中的活塞c，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨具有的性質(zhì)是，。

（3）向C中固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片，濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，檢驗(yàn)白煙中陰離子的方法是。液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)有和。

27．（2023高一下·余杭期末）某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(加熱和夾持裝置已略去)：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①組裝儀器，檢查裝置氣密性；

②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A；

③將銅絲上提離開(kāi)液面，停止加熱。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）若儀器B的作用是收集反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，請(qǐng)?jiān)谔摼€框中將該裝置補(bǔ)充完整。

（3）證明儀器B中SO2氣體已經(jīng)收集滿(mǎn)的現(xiàn)象是。

（4）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是____。

A．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)酸性

B．上下移動(dòng)A中銅絲可控制生成SO2的量

C．實(shí)驗(yàn)后為避免儀器A中殘留SO2泄漏，可將導(dǎo)管通入盛有NaOH溶液的燒杯中，打開(kāi)旋塞E，緩緩從E向A中鼓入足量空氣

D．如果銅絲足量，儀器A中的硫酸可反應(yīng)完全

28．（2023高一上·桂林期末）

（1）用下圖所示裝置(省略?shī)A持和凈化裝置)來(lái)完成某些氣體的制取、收集及尾氣處理，表中提供的物質(zhì)合理的選項(xiàng)是。

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)

A濃氨水CaONH3H2O

B濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液

C稀硝酸CuNO2H2O

D濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

（2）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體NH3，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程式：。

29．（2023高一上·嘉興期末）請(qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)用品和化學(xué)試劑，用下圖所示裝置(C中盛放的是過(guò)氧化鈉固體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可以用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑。

（1）儀器C的名稱(chēng)是。

（2）若分液漏斗中盛放的試劑是鹽酸，為了除去混合氣體中的氯化氫，裝置B中盛放的試劑是。

（3）C中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）D中盛放的試劑作用是。

（5）檢驗(yàn)F中收集到的氣體的方法是。

30．（2023高一上·房山期末）選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。

（1）用自來(lái)水制備蒸餾水，選用(填序號(hào)，下同)。

（2）從食鹽水中獲取氯化鈉，選用。

（3）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用。

31．（2023高二上·新寧期末）某校化學(xué)興趣小組，在實(shí)驗(yàn)室里模擬用N2和H2合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3?，F(xiàn)用未經(jīng)干燥的N2和H2按體積比V(N2)：V(H2)=1：3充分混合后，按如圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置①中濃硫酸的作用是。

（2）若用裝置②收集反應(yīng)生成的氣體，A應(yīng)連接裝置中的（填“B”或“C”）；

（3）收集滿(mǎn)氣體后，再用裝置③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)燒瓶中的液面逐漸上升，溶液呈色。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，溶液幾乎充滿(mǎn)了燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

32．（2023高一上·集寧期末）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。某準(zhǔn)晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。

（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┨骄拷饘俚某煞?/p>

（1）（提出假設(shè)）猜想1：M的成分是鐵和銅；

猜想2：M的成分是鐵和鋁；

猜想3：M的成分是；

猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁

（2）（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應(yīng)后，按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1L和V2L（所測(cè)定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒孪胩羁諆?nèi)容。

若該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用規(guī)格儀器配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)量gNaOH（用托盤(pán)天平），若稱(chēng)量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1前，B瓶中的水沒(méi)有裝滿(mǎn)，使測(cè)得的氣體體積（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a的作用為并能防止因加入液體而排出錐形瓶?jī)?nèi)部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大。

（4）若V1≠0，則推測(cè)上述猜想（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）若V1＜V2≠0，則M樣品中鐵的質(zhì)量為g（用含V1和V2式子表示）

33．（2023高一上·麻江期末）某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）A中所用裝置的主要儀器和藥品是。

（2）B中所選的干燥劑是，其作用是。

（3）C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是。制取Y氣體的化學(xué)方程式是。

（5）F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

34．（2023高一上·從江期末）現(xiàn)有A，B，C，D，E，F(xiàn)六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知：實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl＋3O2↑

（1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：①，②。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)，應(yīng)選擇和相連接。

（3）做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇和相連接，檢驗(yàn)生成氣體時(shí)使用的試劑是，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇和裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是。

35．（2023高一上·巴州期末）如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D中裝有濃硫酸),E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

試回答:

（1）儀器A的名稱(chēng)是;

（2）C裝置的作用是;

（3）D裝置的作用是;

（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:;

（5）燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。

答案解析部分

1．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；除雜；氣體的收集；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)時(shí)需要加熱，A錯(cuò)誤；

B、乙烯不溶于水，可以采用排水集氣法收集，B錯(cuò)誤；

C、氨氣極易溶于水，可以形成噴泉，且氨氣溶于水溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；

D、二氧化碳和氯化氫都可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)，D正確；

故答案為：D

【分析】A、濃鹽酸和二氧化錳需要加熱制取氯氣，濃鹽酸和高錳酸鉀不需要加熱就可以制取氯氣；

B、排水集氣法收集的是水溶性差的氣體；

C、噴泉實(shí)驗(yàn)的前提是氣體水溶性強(qiáng)；

D、除去二氧化碳中混有的氯化氫，可以采用飽和碳酸氫鈉溶液吸收。

2．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；過(guò)濾；氣體的收集

【解析】【解答】A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A不符合題意；

B．CO2的密度大于空氣，且不與空氣中的成分反應(yīng)，可用向上排空氣法收集，B符合題意；

C．濃硫酸密度大于乙醇，混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C不符合題意；

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.過(guò)濾時(shí)，漏斗下方應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；

B.二氧化碳密度大于空氣；

C.濃硫酸密度大于乙醇，兩者混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸加入乙醇中；

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

3．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】除雜；氣體的收集；尾氣處理裝置；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中含有HCl和水蒸氣，飽和食鹽水可除去HCl，濃硫酸可除去水蒸氣，A不符合題意；

B．由于氯氣的密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)，可用向上排空氣法進(jìn)行收集，B不符合題意；

C．Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，C不符合題意；

D．該裝置是吸收尾氣，由于Cl2在水中的溶解度較小，一般用NaOH溶液吸收尾氣，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，濃硫酸可用于干燥氣體。

B.用向上排空氣法收集氣體的條件：①氣體不與空氣反應(yīng)；②氣體的密度比空氣的大。

C.Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。

D.Cl2在水中的溶解度較小，一般用NaOH溶液吸收尾氣。

4．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置；氣體的收集；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇

【解析】【解答】A．KMnO4是固體物質(zhì)，加熱分解產(chǎn)生O2，由于O2難溶于水，因此可以用排水方法或向上排空氣的方法收集，故不可以使用a、d裝置制取和收集O2，A不符合題意；

B．Zn與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體，產(chǎn)生的H2難溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用裝置b、e制取H2，B符合題意；

C．Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO能夠與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，因此不能使用排空氣的方法收集，C不符合題意；

D．CaCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CaSO4、CO2氣體，CaSO4微溶于水，使制取CO2氣體不能持續(xù)發(fā)生，因此不能使用該方法制取CO2氣體，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.KMnO4受熱分解生成氧氣，氧氣密度大于空氣；

B.Zn和稀H2SO4生成氫氣，氫氣可以用排水法收集；

C.NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集；

D.一般用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，CO2密度大于空氣，用向上排空氣法收集。

5．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置；氣體的收集；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇

【解析】【解答】A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，A不符合題意；

B.MnO2與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，B不符合題意；

C.MnO2和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，C符合題意；

D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說(shuō)明該氣體的密度大于空氣的密度。

6．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氣體的收集

【解析】【解答】A．裝置沒(méi)有出氣導(dǎo)管，不能用于收集氣體，A不符合題意；

B．裝置用于收集密度比空氣小的氣體，B不符合題意；

C．裝置可以收集密度比空氣大的氣體，且C中具有尾氣吸收裝置，C符合題意；

D．裝置可用于吸收氯氣，不能用于收集氯氣，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．裝置沒(méi)有出氣導(dǎo)管；

B．應(yīng)該“短進(jìn)長(zhǎng)出”；

C．裝置可以收集密度比空氣大的氣體，且C中具有尾氣吸收裝置；

D．不能用于收集氯氣。

7．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氣體的收集；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇

【解析】【解答】A．用濃硫酸和氯化鈉制取不需要加熱，但是HCl易溶于水，所以不能用排水法收集，故A不符合題意；

B．用生石灰和濃氨水制取氨氣不需加熱，但氨氣易溶于水，所以不能用排水法收集，故B不符合題意；

C．NO2能與水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集，故C不符合題意；

D．用雙氧水和二氧化錳制取不需加熱，且氧氣不易溶于水，所以可以用該實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)裝置圖可知，制取氣體的原料是固+液，且常溫下即可進(jìn)行反應(yīng)；產(chǎn)生的氣體難溶或不溶于水，且不與水反應(yīng)。據(jù)此分析。

8．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氣體的收集；實(shí)驗(yàn)裝置綜合

【解析】【解答】A.裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A不符合題意；

B．裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時(shí)，不能將NH3或HCl氣體直接通入水中，否則會(huì)倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳并將導(dǎo)管通入四氯化碳中，故B不符合題意；

C．裝置④中干燥管內(nèi)裝的是堿石灰，可以和HCl氣體反應(yīng)，故不能用于收集HCl氣體，故C不符合題意；

D．裝置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體時(shí)，這些氣體和空氣都不反應(yīng)，同時(shí)可以根據(jù)密度的情況，導(dǎo)管分別采用長(zhǎng)進(jìn)短出或短進(jìn)長(zhǎng)出的方法，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.分離互不相溶的液體常用分液法；

B．依據(jù)相似相溶原理分析；

C．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷；

D．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和密度分析。

9．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氣體的收集；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A．容量瓶不能作為溶解、稀釋和反應(yīng)的儀器，A不合題意；

B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，不能用排水法收集NO2，B不合題意；

C．工業(yè)酒精中加入CaO后再進(jìn)行蒸餾可得到無(wú)水酒精，圖中蒸餾裝置、溫度計(jì)位置、冷卻水的方向均合理，即利用丙裝置由工業(yè)酒精制取無(wú)水酒精能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻符合題意；

D．由于MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl，氯化鎂完全水解生成氫氧化鎂，故利用丁裝置直接加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液不能獲得無(wú)水MgCl2，D不合題意；

故答案為：C。

【分析】A.不能在容量瓶中稀釋容量瓶中；

B.二氧化氮與水反應(yīng)；

C.CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，增大水與乙醇的沸點(diǎn)差異；

D.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)。

10．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】氣體的收集；尾氣處理裝置；乙酸乙酯的制取

【解析】【解答】A．濃硫酸的混合應(yīng)該為酸入水防止稀釋過(guò)程中液體飛濺，同時(shí)乙醇與濃硫酸混合由于溫度升高而產(chǎn)生乙烯乙醚等副產(chǎn)物，所有先將濃硫酸加入乙酸中再加入乙醇，A項(xiàng)符合題意；

B．NO與空氣接觸時(shí)會(huì)被氧化成，利用圖乙所示裝置收集不到純凈的NO，B項(xiàng)不符合題意；

C．將通入圖丙所示裝置中進(jìn)行尾氣吸收時(shí)，與水直接接觸，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，C項(xiàng)不符合題意；

D．大試管溫度更高，為了排除溫度差異導(dǎo)致的Na2CO3不分解，所有將Na2CO3置于溫度更高的大試管中，而碳酸氫鈉應(yīng)置于小試管中，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.先加乙醇，后加濃硫酸，最后加冰醋酸；

B.NO與氧氣反應(yīng)；

C.苯不能隔絕氨氣與水；

D.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉。

11．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氣體的收集；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇

【解析】【解答】A．C2H5OH+H2SO4(濃)制乙烯要加熱且控制170℃，故A不符；

B．MnO2+HCl(濃)制氯氣要加熱，故B不符；

C．MnO2+H2O2制氧氣，不需加熱，生成的氧氣可用濃硫酸干燥，氧氣密度比空氣大，可用向上排空集氣法收集，故C符合；

D．氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用向上排空法收集，故D不符；

故答案為：C。

【分析】A.用乙醇制取乙烯的溫度是170℃，裝置中缺溫度計(jì)。

B.裝置中缺酒精燈。

C.H2O2在MnO2的催化下生成H2O和O2，據(jù)此分析。

D.濃硫酸不能干燥堿性氣體，且NH3密度比空氣小，據(jù)此分析。

12．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氣體的收集；實(shí)驗(yàn)裝置綜合；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】A．乙醇具有揮發(fā)性，乙醇、乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此無(wú)法判斷消去產(chǎn)物為乙烯，故A不符合題意；

B．裝置乙左試管發(fā)生吸氧腐蝕的反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，消耗氧氣，使試管內(nèi)氣壓下降，右試管中導(dǎo)管液面上升，故B符合題意；

C．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)短管出，故C不符合題意；

D．滴定管的0刻度在上，故儀器中液體體積為10.60mL，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色；

B.鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；

C.氨氣密度小于空氣；

D.滴定管從上到下讀數(shù)增大。

13．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氣體的收集；尾氣處理裝置；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A．二氧化錳為固體，可以起到防止暴沸的效果，不需要另外加碎瓷片，故A不符合題意；

B．裝有NaOH溶液的燒杯與集氣瓶相連，燒杯中的水蒸氣會(huì)揮發(fā)進(jìn)入集氣瓶中，得不到純凈的氯氣，故B符合題意；

C．干燥氣體時(shí)要最后一步干燥，a中盛放飽和食鹽水，b中盛放濃硫酸，故C不符合題意；

D．尾氣處理發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的鹽有NaCl、NaClO，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】制備純凈的氯氣，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，生成的氯氣中有HCl雜質(zhì)，可在裝置a中盛放飽和食鹽水將HCl除去，裝置b中盛放濃硫酸將氯氣進(jìn)行干燥，氯氣密度比空氣大，利用向上排空氣法收集氯氣，NaOH溶液收集多余的氯氣。

14．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；氣體的收集；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇；實(shí)驗(yàn)裝置綜合；乙酸乙酯的制取

【解析】【解答】A．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液吸收乙酸乙酯，故A不符合題意；

B．向相同濃度的氯化鈉和碘化鈉混合溶液中滴入硝酸銀溶液，先生成黃色的碘化銀沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，故B符合題意；

C．氨氣能與無(wú)水氯化鈣反應(yīng)生成八氨氯化鈣，不能用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，故C不符合題意；

D．一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用向上排空氣法收集一氧化氮，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.收集時(shí)應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液

B.此實(shí)驗(yàn)可以證明溶度積的大小

C.干燥劑應(yīng)該使用堿石灰

D.一氧化氮用排水法收集

15．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)；氣體的收集；實(shí)驗(yàn)裝置綜合；比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)；乙酸乙酯的制取

【解析】【解答】A．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，乙醇具有揮發(fā)性，使制取得到的乙烯中含有乙醇，通過(guò)水除去乙醇，然后將氣體通入酸性KMnO4溶液中，若溶液褪色，就證明反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合題意；

B．乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯與揮發(fā)的乙酸、乙醇通過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入飽和Na2CO3溶液來(lái)除去雜質(zhì)，為防止倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該將導(dǎo)氣管伸入到液面上，不能伸入到液面以下，B不符合題意；

C．NO2氣體密度比空氣大，應(yīng)該使用向上排空氣方法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)斷出，C不符合題意；

D．濃鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)制取CO2氣體，但濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl也會(huì)與溶液中的苯酚鈉反應(yīng)產(chǎn)生苯酚，因此不能得到酸性：碳酸＞苯酚的結(jié)論，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.考慮到揮發(fā)的乙醇具有還原性可使高錳酸鉀褪色，因此可以利用水將其除去防止干擾乙烯的檢驗(yàn)

B.缺少催化劑濃硫酸以及將導(dǎo)管伸入液面以下

C.未充分考慮密度大小對(duì)收集的影響，應(yīng)該從長(zhǎng)管進(jìn)短管出

D.需要考慮濃鹽酸的揮發(fā)性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)需要考慮將氯化氫氣體除去

16．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；氣體的收集；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.實(shí)驗(yàn)室可用生石灰和濃氨水制取NH3，用H2O2溶液和MnO2制取O2，都屬于固液常溫型裝置，可用裝置①作為氣體發(fā)生裝置，選項(xiàng)正確，A不符合題意；

B.從a處加入水，若裝置漏氣，則水可充滿(mǎn)整個(gè)U型管，若裝置氣密性良好，則水無(wú)法充滿(mǎn)整個(gè)U型管，故可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性，選項(xiàng)正確，B不符合題意；

C.由于H2、NH3的密度都比空氣的密度小，因此可用短導(dǎo)管的一端進(jìn)入，通過(guò)排除集氣瓶的空氣，收集H2、NH3，選項(xiàng)正確，C不符合題意；

D.裝置④中，右側(cè)電極與電源的正極相連為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，右側(cè)電極與電源的負(fù)極相連為陰極，其電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，要制取H2SO4和NaOH，則電解質(zhì)溶液中SO42－應(yīng)通過(guò)離子交換膜b，故b為陰離子交換膜，Na＋應(yīng)通過(guò)c離子交換膜，故c為陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.裝置①為固液常溫型裝置，結(jié)合NH3和O2的制備裝置分析；

B.若裝置氣密性良好，則水無(wú)法充滿(mǎn)U型管內(nèi)；

C.根據(jù)H2、NH3密度大小確定其收集方法；

D.根據(jù)電極反應(yīng)分析；

17．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氣體的收集

【解析】【解答】A、NH3極易溶于水且與水反應(yīng)，所以不能采用排水法收集，NH3的密度小于空氣密度，且常溫下和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向下排空氣法收集，故A不符合題意；

B、O2密度大于空氣的密度，且難溶于水，所以可采用向上排空氣法或排水法收集，

C、HCl極易溶于水，所以不能采用排水法收集，HCl的密度大于空氣密度，且常溫下和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集，故C符合題意；

D、CH2=CH2密度與空氣的密度接近，且難溶于水，所以可以采用排水法收集，故D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】采用排空氣法收集的氣體要滿(mǎn)足：不與空氣中的成分反應(yīng)，其密度與空氣相差很大。二氧化氮用向上排空氣法收集。

18．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法；蒸餾與分餾；氣體的收集；尾氣處理裝置

【解析】【解答】解：A、苯和溴苯互相溶解，可以采用蒸餾的辦法進(jìn)行分離，故A正確；

B、氯化氫和氨氣極易溶于水，導(dǎo)氣管直接伸入水層會(huì)產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；

C、氯化銨分解后產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷會(huì)迅速化合，得不到氨氣，故C錯(cuò)誤；

D、一氧化氮不能用排空氣法收集，二氧化碳密度比空氣大，收集時(shí)導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短出，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】A、互相溶解的兩種液體混合物的分離可以采用蒸餾的辦法；

B、氯化氫和氨氣極易溶于水，要注意倒吸的危險(xiǎn)；

C、氯化銨分解后得不到氨氣；

D、收集密度比空氣大的氣體要長(zhǎng)進(jìn)短出，一氧化氮不能用排空氣法收集．

19．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】氣體的收集；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇

【解析】【解答】解：A．Zn粒與稀HCl反應(yīng)為固體與液體不加熱，且氫氣密度小于空氣密度，故A正確；

B．二氧化碳密度大于空氣密度，應(yīng)選擇長(zhǎng)進(jìn)短出收集，故B錯(cuò)誤；

C．一氧化氮密度與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故D錯(cuò)誤；

故選：A．

【分析】該裝置適合制備固體與液體不加熱反應(yīng)，氣體密度小于空氣密度，據(jù)此解答．

20．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氣體的收集；排氣量氣裝置

【解析】【解答】A．二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法．只能用向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；

B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，對(duì)此圖應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管（A）進(jìn)，短導(dǎo)管（B）出，故C錯(cuò)誤；

D．測(cè)量氫氣體積，瓶?jī)?nèi)裝滿(mǎn)水，因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮谒拿芏?，氫氣?yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，長(zhǎng)導(dǎo)管接量筒，故D正確；

故選D．

【分析】觀察圖示可知，此裝置被稱(chēng)為“萬(wàn)能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗(yàn)氣體、監(jiān)控氣體流速、測(cè)量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實(shí)驗(yàn)試劑進(jìn)行試驗(yàn)．

21．【答案】B,D

【知識(shí)點(diǎn)】苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；氣體的收集；甲烷的取代反應(yīng)；酯化實(shí)驗(yàn)

【解析】【解答】A：乙烯的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；

B：碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使之褪色，若高錳酸鉀溶液未褪色，則說(shuō)明不含有碳碳雙鍵，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅符合題意；

C：氯氣和甲烷在光照條件下會(huì)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，不能得到純凈的一氯甲烷，故C不符合題意；

D：實(shí)驗(yàn)室利用圖示裝置制備乙酸乙酯，故D符合題意；

故答案為：BD

【分析】實(shí)驗(yàn)室用排水法收集乙烯。碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。氯氣和甲烷在光照條件會(huì)發(fā)生多步取代反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室利用乙醇乙酸在濃硫酸催化且加熱條件下制備乙酸乙酯。

22．【答案】（1）①

（2）④

（3）⑤

【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；物質(zhì)的分離與提純；氣體的收集

【解析】【解答】(1)固液加熱制取氣體，使用①號(hào)氣體發(fā)生套裝，所以本問(wèn)應(yīng)填“①”；

(2)蒸發(fā)溶液獲得固體溶質(zhì)，使用酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)，所以本問(wèn)應(yīng)填“④”；

(3)SO2易溶于水、氣體密度大于空氣，使用向上排空氣法收集該氣體，所以本問(wèn)應(yīng)填“⑤”。

【分析】（1）加熱濃鹽酸和MnO2制取Cl2，用液體與固體而且有加熱的反應(yīng)裝置進(jìn)行制備；

（2）可用蒸發(fā)的方法從溶液中獲得晶體；

（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，據(jù)此進(jìn)行分析。

23．【答案】（1）；分離液態(tài)空氣法

（2）C→B→C→D

（3）排除裝置中的氧氣，防止Ca和與氧氣反應(yīng)

（4）隔絕空氣中的氧氣氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管跟Ca和反應(yīng)

（5）92.5％；方案一中氨氣未能全部被吸收會(huì)導(dǎo)致樣品中氮化鈣含量測(cè)定結(jié)果偏低

【知識(shí)點(diǎn)】氣體的收集；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】本實(shí)驗(yàn)利用實(shí)驗(yàn)制備的N2來(lái)探究Ca與N2的反應(yīng)，由于空氣中會(huì)被氧化，遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，故需采用干燥純凈的N2才行，所以裝置A為N2的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：，然后將產(chǎn)生的N2經(jīng)過(guò)C裝置進(jìn)行干燥，再進(jìn)入B裝置與Ca發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理為：3Ca+N2Ca3N2，在經(jīng)過(guò)裝置C防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B裝置中，最后接D裝置形成液封，以觀察N2的流速和防止空氣中的O2通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入B裝置中氧化Ca和Ca3N2，據(jù)此分析解題。

（1）A處產(chǎn)生，即(NH4)2SO4和NaNO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，空氣中含有大量的N2，故工業(yè)上一般采用分離液態(tài)空氣法制取，故答案為：；分離液態(tài)空氣法；

（2）由分析可知，裝置A為N2的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：，然后將產(chǎn)生的N2經(jīng)過(guò)C裝置進(jìn)行干燥，再進(jìn)入B裝置與Ca發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理為：3Ca+N2Ca3N2，在經(jīng)過(guò)裝置C防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B裝置中，最后接D裝置形成液封，以觀察N2的流速和防止空氣中的O2通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入B裝置中氧化Ca和Ca3N2，故裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→B→C→D，故答案為：C→B→C→D；

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先啟動(dòng)A處反應(yīng)，先通一段時(shí)間的N2，將裝置中的空氣排空以后再點(diǎn)燃B處酒精燈，以防止Ca和與氧氣反應(yīng)，故答案為：排除裝置中的氧氣，防止Ca和與氧氣反應(yīng)；

（4）制備過(guò)程中D處導(dǎo)管必須始終插入水中，目的是①便于觀察的流速；由于Ca和Ca3N2易被氧化，故②隔絕空氣中的氧氣氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管跟Ca和反應(yīng)，故答案為：隔絕空氣中的氧氣氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管跟Ca和反應(yīng)；

（5）從實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，B裝置增重的質(zhì)量就是產(chǎn)生的NH3的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，n(Ca3N2)=n(NH3)==0.015mol，該樣品中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=92.5%，故答案為：92.5%；

由于方案一的圓底燒瓶和導(dǎo)管中含有部分NH3未被濃硫酸吸收，而方案二這部分氣體和排出的空氣是等體積的，故不存在這樣的問(wèn)題，導(dǎo)致方案二測(cè)得的氮化鈣純度為95％左右，即方案一測(cè)得的氮化鈣純度偏低，故答案為：方案一中氨氣未能全部被吸收會(huì)導(dǎo)致樣品中氮化鈣含量測(cè)定結(jié)果偏低。

【分析】

（1）工業(yè)上一般采用的是壓縮空氣，然后分離液態(tài)空氣制氮?dú)?，A中化學(xué)反應(yīng)方程式注意反應(yīng)條件和氣體符號(hào)。

（2）主要考實(shí)驗(yàn)裝置的連接，注意連接順序，注意有些在反應(yīng)前也要進(jìn)行除雜。

（3）排除裝置中的氧氣，防止氮化鈣和氧氣反應(yīng)。

（4）隔絕空氣中的氧氣通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入與氮化鈣和鈣反應(yīng)。

（5）根據(jù)B中增加的質(zhì)量可以求出產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而可以求出樣品中氮化鈣的質(zhì)量，求出顯影的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

24．【答案】（1）丙；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿(mǎn)

（2）干燥管；2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；吸收多余的氨氣(或防止水蒸氣進(jìn)入B裝置)；取少量A中紅色產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸(或鹽酸)，若溶液由無(wú)色變?yōu)榈{(lán)色，證明產(chǎn)物中含有Cu2O；若溶液不變淡藍(lán)色，證明產(chǎn)物中不含Cu2O

【知識(shí)點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法；氣體發(fā)生裝置；氣體的收集；尾氣處理裝置；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇

【解析】【解答】實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣，用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法收集氨氣；裝置A中氨氣與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，裝置B用于檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣，裝置C用于吸收未反應(yīng)的氨氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，裝置C后連接氮?dú)獾氖占b置。

（1）①由圖可知，甲裝置中沒(méi)有氨氣的干燥裝置，收集的氨氣中混有水蒸氣；乙裝置中，濃硫酸會(huì)吸收氨氣，無(wú)法收集到氨氣；丙裝置用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法可收集到干燥氨氣，

故答案為：丙；

②實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)為氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿(mǎn)，故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿(mǎn)；

（2）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器B為干燥管，故答案為：干燥管；

②由分析可知，A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為氨氣與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；

③由分析可知，洗氣瓶中濃硫酸的作用為用于吸收未反應(yīng)的氨氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，故答案為：吸收多余的氨氣(或防止水蒸氣進(jìn)入B裝置)；

④由信息可知，若A中紅色產(chǎn)物中含有氧化亞銅，向反應(yīng)得到的固體中加入稀硫酸，氧化亞銅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水，反應(yīng)后的溶液會(huì)變?yōu)榈{(lán)色，則檢驗(yàn)氧化亞銅的實(shí)驗(yàn)方案為取少量A中紅色產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸(或鹽酸)，若溶液由無(wú)色變?yōu)榈{(lán)色，證明產(chǎn)物中含有Cu2O；若溶液不變淡藍(lán)色，證明產(chǎn)物中不含Cu2O，故答案為：取少量A中紅色產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸(或鹽酸)，若溶液由無(wú)色變?yōu)榈{(lán)色，證明產(chǎn)物中含有Cu2O；若溶液不變淡藍(lán)色，證明產(chǎn)物中不含Cu2O。

【分析】（1）裝置甲可以制備和收集氨氣，但是含有水蒸氣，裝置乙中濃硫酸不能干燥氨氣，裝置乙錯(cuò)誤，裝置丙可以制備并收取干燥氨氣，堿石灰可以干燥氨氣。

（2）氨氣具有還原性，加熱條件下可以與氧化銅反應(yīng)，生成紅色單質(zhì)銅，氮?dú)夂退魵猓瑹o(wú)水硫酸銅為檢驗(yàn)產(chǎn)物水蒸氣，C中濃硫酸目的為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到B中干擾實(shí)驗(yàn)，同時(shí)可以吸收多余的氨氣。

25．【答案】（1）滴液漏斗

（2）排盡裝置中的空氣，防止硫代硫酸鹽被氧化

（3）過(guò)濾；洗滌

（4）

（5）稀鹽酸；；溶液；有白色沉淀生成

（6）

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；常用儀器及其使用；過(guò)濾；氣體的收集；離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【解析】【解答】Ⅰ.(1)根據(jù)圖示，儀器A的名稱(chēng)是滴液漏斗，故答案為：滴液漏斗；

(2)硫代硫酸鹽露置在空氣中容易被氧化，反應(yīng)開(kāi)始前通入一段時(shí)間，可以排盡裝置中的空氣，防止硫代硫酸鹽被氧化，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止硫代硫酸鹽被氧化；

(3)獲得沉淀的一系列操作是過(guò)濾、洗滌、一定條件下脫水干燥，故答案為：過(guò)濾；洗滌；

Ⅱ.(4)將緩慢傾入溶液中，攪拌后發(fā)生反應(yīng)：，離子方程式為：，則，則反應(yīng)進(jìn)行較完全，故答案為：；

(5)ⅰ.取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加過(guò)量酸，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S單質(zhì)和二氧化硫，即溶液出現(xiàn)黃色渾濁，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，離子方程式為：，硝酸有氧化性，硫酸會(huì)影響下面的反應(yīng)，則加的酸為稀鹽酸，故答案為：稀鹽酸；；

ⅱ.驗(yàn)證，一般用，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，靜置，取上層清液滴加適量溶液，當(dāng)有白色沉淀生成，則待測(cè)液中含有，故答案為：溶液；有白色沉淀生成；

Ⅲ.(6)溶解是因?yàn)槟芎偷慕j(luò)合形成了，離子方程式為：，故答案為：。

【分析】（1）A為分液漏斗；

（2）硫代硫酸鹽露置在空氣中容易被氧化，通入氮?dú)馀懦b置中的空氣；

（3）難溶于水，分離采用過(guò)濾、洗滌；

（4）根據(jù)方程式計(jì)算K，與105進(jìn)行比較；

（5）考查實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和電荷守很以及特殊符號(hào)；

26．【答案】（1）

（2）a；極易溶于水；溶于水形成的溶液呈堿性

（3）；取少量白煙于試管中，加入稀硝酸溶液酸化，再加入硝酸銀溶液(或加硝梭酸化的溶液)，產(chǎn)生白色沉淀；

【知識(shí)點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法；氣體的收集；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

(2)氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，a進(jìn)氣口是向下排空氣；打開(kāi)裝置B中的活塞c，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說(shuō)明氨氣極易溶于水，且氨水呈堿性，故答案為：a；極易溶于水；溶于水形成的溶液呈堿性；

(3)向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，氫氧化鈉溶解放熱，使氨水分解放出氨氣。氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙；檢驗(yàn)銨根離子，可采用與堿性物質(zhì)混合加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有銨根離子；FeSO4與堿反應(yīng)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Fe2++2NH3H2O═Fe(OH)2↓+2，然后迅速變成灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，是因氫氧化亞鐵被氧化，發(fā)生反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；取少量白煙于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置試管口，若試紙變藍(lán)，可證明含有銨根離子；4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。

【分析】（1）注意反應(yīng)條件及產(chǎn)物中氣體箭頭的標(biāo)注。

（2）氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集氨氣；根據(jù)氨氣的性質(zhì)及氣壓差進(jìn)行分析。

（3）氨氣與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成NH4Cl。檢驗(yàn)Cl-常用硝酸酸化的AgNO3溶液。Fe2+與堿反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2在空氣中最終被氧化為紅褐色沉淀Fe(OH)3。

27．【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）

（3）C中品紅溶液褪色(或變淺)

（4）A；D

【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；氣體的收集；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)若儀器B的作用是收集反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)該是長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，裝置圖為，故答案為：

(3)B中SO2氣體已經(jīng)收集滿(mǎn)C中品紅開(kāi)始褪色護(hù)著變淺，證明儀器B中SO2氣體已經(jīng)收集滿(mǎn)的現(xiàn)象是C中品紅溶液褪色(或變淺)，故答案為：C中品紅溶液褪色(或變淺)

(4)A．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)酸性和氧化性，故A不正確；

B．上下移動(dòng)A中銅絲使銅絲脫離濃硫酸，可控制生成SO2的量，故B正確；

C．緩緩從E向A中鼓入足量空氣可將A中殘留的二氧化硫吹出，通入NaOH溶液的燒杯中吸收，故C正確；

D．如果銅絲足量，當(dāng)濃硫酸變稀硫酸后不在反應(yīng)，故D不正確；

故答案為AD。

【分析】（1）注意反應(yīng)條件及產(chǎn)物中氣體箭頭的標(biāo)注。

（2）用排空氣法收集密度比空氣大的氣體時(shí)，要長(zhǎng)管進(jìn)短管出。

（3）SO2能使品紅褪色，C裝置中品紅溶液褪色，說(shuō)明B裝置已收集滿(mǎn)。

（4）濃硫酸與Cu的反應(yīng)中，生成CuSO4和SO2，分別體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性；銅與稀硫酸不反應(yīng)。

28．【答案】（1）BD

（2）

【知識(shí)點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法；氣體發(fā)生裝置；氣體的收集；尾氣處理裝置

【解析】【解答】(1)A．氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，故A項(xiàng)不正確；

B．KMnO4與濃鹽酸混合制氯氣，氯氣的密度比空氣大，集氣瓶導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，d中NaOH溶液尾氣處理，同時(shí)防倒吸，故B項(xiàng)正確；

C．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，不是NO2，故C項(xiàng)不正確；

D．濃硫酸可以與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，d中用NaOH溶液吸收SO2氣體，防止污染空氣，故D項(xiàng)正確；

故答案為：BD。

(2)實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取氣體NH3，其化學(xué)方程式為：，故答案為：；

【分析】A.氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集；

B.濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制得氯氣，氯氣為酸性氣體，可用NaOH吸收；

C.稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，且二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可用NaOH吸收；

（2）實(shí)驗(yàn)室通常加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合固體制備氨氣。

29．【答案】（1）U形管

（2）飽和碳酸氫鈉溶液

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（4）除去氧氣中混有的二氧化碳

（5）待試管收集滿(mǎn)氣體后，迅速用大拇指捂住試管口，移出水槽，用一根帶火星的木條靠近試管口，松開(kāi)大拇指，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氣體為氧氣

【知識(shí)點(diǎn)】鈉的重要化合物；氣體的收集；實(shí)驗(yàn)裝置綜合；鈉的氧化物

【解析】【解答】（1）從裝置圖中可知儀器C的名稱(chēng)是U形管；故答案為：U形管。

（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A裝置為產(chǎn)生二氧化碳裝置，分液漏斗中盛放的試劑是鹽酸，故混合氣體為CO2和揮發(fā)出的HCl，飽和碳酸氫鈉溶液，不再溶解二氧化碳，并且能與溶于水后的氯化氫反應(yīng)；故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液。

（3）混合氣體中有水蒸氣、二氧化碳，過(guò)氧化鈉與兩者都可以反應(yīng)，故可能的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（4）D中盛放的試劑作用是除去氧氣中混有的二氧化碳得到純凈的氧氣，以便證明過(guò)氧化鈉可以用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑；故答案為：除去氧氣中混有的二氧化碳。

（5）檢驗(yàn)F中收集到的氣體的方法是：待試管收集滿(mǎn)氣體后，迅速用大拇指捂住試管口，移出水槽，用一根帶火星的木條靠近試管口，松開(kāi)大拇指，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氣體為氧氣，此方法為氧氣標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法；故答案為：待試管收集滿(mǎn)氣體后，迅速用大拇指捂住試管口，移出水槽，用一根帶火星的木條靠近試管口，松開(kāi)大拇指，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氣體為氧氣。

【分析】A裝置中放有石灰石，分液漏斗中盛有稀鹽酸，生成的CO2中混有揮發(fā)出的HCl，B種飽和碳酸氫鈉溶液，不再溶解二氧化碳，并且能與溶于水后的氯化氫反應(yīng)；H2O和CO2進(jìn)入C中和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，生成的氧氣中混有的二氧化碳，進(jìn)入D后得到純凈的氧氣，依據(jù)氧氣的性質(zhì)收集，進(jìn)而分析解答。

30．【答案】（1）③

（2）①

（3）②

【知識(shí)點(diǎn)】蒸餾與分餾；氣體的收集；實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

【解析】【解答】(1)用自來(lái)水制備蒸餾水，采用蒸餾的方法，應(yīng)選用蒸餾裝置，即裝置③；

(2)從食鹽水中獲取氯化鈉，采用蒸發(fā)的方法，應(yīng)選用蒸發(fā)裝置，即裝置①；

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3，由于反應(yīng)物都是固體，故應(yīng)選擇固固加熱型裝置；由于NH3的密度比空氣小，故應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體；綜上所述，應(yīng)選擇裝置②。

【分析】①是蒸發(fā)裝置；②是固固加熱型裝置，可收集密度比空氣小的氣體；③是蒸餾裝置；

(1)用自來(lái)水制備蒸餾水，采用蒸餾的方法，選用蒸餾裝置，即裝置③；

(2)從食鹽水中獲取氯化鈉，采用蒸發(fā)的方法，選用蒸發(fā)裝置，即裝置①；

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3，由于反應(yīng)物都是固體，故應(yīng)選擇固固加熱型裝置；由于NH3的密度比空氣小，故應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，應(yīng)選擇裝置②；

31．【答案】（1）干燥混合氣體

（2）B

（3）紅

（4）

【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；氣體的收集；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】（1）濃硫酸具有吸水性，因此裝置①中濃硫酸的作用是干燥混合氣，故答案為：干燥混合氣；

（2）反應(yīng)生成的氣體為NH3，NH3的密度比空氣小，用裝置②收集NH3時(shí)，NH3應(yīng)從短導(dǎo)管口進(jìn)入，因此A應(yīng)與裝置中的B相連，故答案為：B；

（3）NH3溶于水后形成氨水，溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅色，因此溶液顯紅色，故答案為：紅；

（4）設(shè)圓底燒瓶的容積為aL，則V(NH3)=aL，由于NH3極易溶于水，因此所得溶液的體積V=aL，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，aLNH3的物質(zhì)的量，所得溶液的物質(zhì)的量濃度，故答案為：；

【分析】（1）結(jié)合濃硫酸的吸水性分析；

（2）裝置②為排空氣法收集氣體，結(jié)合氣體密度與空氣密度的相對(duì)大小確定進(jìn)氣口；

（3）結(jié)合NH3水溶液的酸堿性分析；

（4）根據(jù)公式、進(jìn)行計(jì)算；

32．【答案】（1）鋁和銅

（2）5.0g；偏大

（3）無(wú)影響；平衡壓強(qiáng)使硫酸順利流下

（4）1；=

（5）56（V2-V1）/22.4g或2.5（V2-V1）g

【知識(shí)點(diǎn)】氣體的收集；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；探究鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)

【解析】【解答】（1）根據(jù)提出假設(shè)，推出猜想3中M的成分是鋁和銅；（2）m(NaOH)=250×10－3L×0.50mol·L－1×40g·mol－1=5.0g；62gNa2O生成2mol的NaOH，每31gNa2O能獲得1molNaOH，即NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；（3）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒(méi)有裝滿(mǎn)水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a的作用為平衡壓強(qiáng)，使硫酸順利流下；（4）因?yàn)閂1不等于0，說(shuō)明有氣體產(chǎn)生，能與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體的金屬是Al，即猜想1不成立；猜想3為鋁和銅，銅不與NaOH和稀硫酸反應(yīng)，Al與NaOH反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Al與稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，相同質(zhì)量的Al，產(chǎn)生的氫氣量相同，即V1=V2；（5）若猜想2成立，V2－V1即為鐵與硫酸反應(yīng)生成的氫氣，則鐵單質(zhì)的質(zhì)量為。

【分析】易錯(cuò)點(diǎn)是氫氧化鈉質(zhì)量的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL，因此需要用250mL容量瓶，即NaOH質(zhì)量為250×10－3L×0.50mol·L－1×40g·mol－1=5.0g，因?yàn)槭峭斜P(pán)天平，因此稱(chēng)量的質(zhì)量為5.0g。

33．【答案】（1）帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3

（2）堿石灰；吸收水和二氧化碳

（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O

（4）錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

（5）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

【知識(shí)點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置；氣體的收集；尾氣處理裝置

【解析】【解答】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當(dāng)與M氣體反應(yīng)時(shí)Y氣體過(guò)量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。

【分析】“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點(diǎn)，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過(guò)灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個(gè)很明顯的現(xiàn)象，中學(xué)學(xué)過(guò)的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因?yàn)镸是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進(jìn)行解答。

34．【答案】（1）鐵架臺(tái)；酒精燈

（2）A；E

（3）A；C；澄清石灰水；C中溶液變渾濁

（4）B；D；防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)

【知識(shí)點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置；氣體的收集；尾氣處理裝置；排氣量氣裝置；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇

【解析】【解答】（1）由儀器的圖形、構(gòu)造判斷①為鐵架臺(tái)，②為酒精燈；（2）實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，則選用A、E裝置；（3）做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，可在大試管中加熱條件下進(jìn)行，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水檢驗(yàn)，所以用A、C裝置，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁；（4）用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，在大試管中加熱條件下進(jìn)行還原實(shí)驗(yàn)，可用B、D裝置，在加熱的條件下銅易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)。

【分析】（1）根據(jù)儀器的圖形、構(gòu)造判斷儀器的名稱(chēng)；（2）實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣，根據(jù)氧氣密度大于空氣分析；（3）做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，可在大試管中加熱條件下進(jìn)行，用澄清石灰水檢驗(yàn)；（4）用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，在大試管中加熱條件下進(jìn)行還原實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，防止銅被氧化。

35．【答案】（1）圓底燒瓶

（2）吸收氯化氫氣體

（3）干燥

（4）2Fe+Cl22FeCl3

（5）氯氣跟氫氧化鈉反應(yīng)

【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氣體的收集；尾氣處理裝置

【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A的名稱(chēng)是圓底燒瓶；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，C裝置的作用是吸收氯化氫氣體；（3）從A中出來(lái)的氯氣含有水蒸氣，進(jìn)入E裝置前應(yīng)進(jìn)行干燥，所以D裝置的作用是干燥氯氣；（4）E中干燥的氯氣與細(xì)鐵絲在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:2Fe+Cl22FeCl3;（5）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。

【分析】在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣。

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2023年高考真題變式分類(lèi)匯編：氣體的收集

一、選擇題

1．（2023·北京）完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是()

實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室收集驗(yàn)證易溶于水且溶液呈堿性除去中混有的少量

A．B．C．D．

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；除雜；氣體的收集；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)時(shí)需要加熱，A錯(cuò)誤；

B、乙烯不溶于水，可以采用排水集氣法收集，B錯(cuò)誤；

C、氨氣極易溶于水，可以形成噴泉，且氨氣溶于水溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；

D、二氧化碳和氯化氫都可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)，D正確；

故答案為：D

【分析】A、濃鹽酸和二氧化錳需要加熱制取氯氣，濃鹽酸和高錳酸鉀不需要加熱就可以制取氯氣；

B、排水集氣法收集的是水溶性差的氣體；

C、噴泉實(shí)驗(yàn)的前提是氣體水溶性強(qiáng)；

D、除去二氧化碳中混有的氯化氫，可以采用飽和碳酸氫鈉溶液吸收。

2．（2022·海南）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）

A．過(guò)濾B．排空氣法收集C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；過(guò)濾；氣體的收集

【解析】【解答】A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A不符合題意；

B．CO2的密度大于空氣，且不與空氣中的成分反應(yīng)，可用向上排空氣法收集，B符合題意；

C．濃硫酸密度大于乙醇，混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C不符合題意；

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.過(guò)濾時(shí)，漏斗下方應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；

B.二氧化碳密度大于空氣；

C.濃硫酸密度大于乙醇，兩者混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸加入乙醇中；

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

3．（2022·廣東）實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．B．

C．D．

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】除雜；氣體的收集；尾氣處理裝置；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中含有HCl和水蒸氣，飽和食鹽水可除去HCl，濃硫酸可除去水蒸氣，A不符合題意；

B．由于氯氣的密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)，可用向上排空氣法進(jìn)行收集，B不符合題意；

C．Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，C不符合題意；

D．該裝置是吸收尾氣，由于Cl2在水中的溶解度較小，一般用NaOH溶液吸收尾氣，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，濃硫酸可用于干燥氣體。

B.用向上排空氣法收集氣體的條件：①氣體不與空氣反應(yīng)；②氣體的密度比空氣的大。

C.Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。

D.Cl2在水中的溶解度較小，一般用NaOH溶液吸收尾氣。

4．（2023·北京）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）

氣體試劑制備裝置收集方法

AO2KMnO4ad

BH2Zn+稀H2SO4be

CNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A．AB