湖南省張家界市慈利縣龍?zhí)逗又袑W(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氨水

④酸性氧化物：SiO2

Mn2O7

N2O5

Cl2O7A．①④

B．②③

C．③④

D．③參考答案：A試題分析：①鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃均屬于混合物，正確；②HD屬于單質(zhì)，不屬于化合物，錯誤；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；④SiO2、Mn2O7、N2O5、Cl2O7均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都是酸性氧化物，正確，答案選A。2.在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣，若使溶液的pH減小，則c（S2﹣）（

）A．增大 B．減小C．不變 D．可能增大也可能減小參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：減小溶液的pH的方法有多種，當(dāng)通過加入鹽酸來減小溶液的pH時，平衡向逆向移動，c（S2﹣）會減小，若增大氯化氫濃度使pH增大時，c（S2﹣）會增大，據(jù)此分析．解答：解：升溫平衡正向移動，溶液pH減小，c（S2﹣）會增大，加入鹽酸pH也減小，平衡都逆向移動，c（S2﹣）會減小，所以pH減小時c（S2﹣）可能增大也可能減小，故選D．點評：本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素分析，題目難度不大．3.用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是()A.圖①：驗證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3B.圖②：收集CO2或NH3C.圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D.圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5參考答案：BA、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯誤；B．氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長出收集氨氣，B正確；C．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯誤；D．CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

4.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NAB．1molC8H18分子中，共價鍵總數(shù)為25NA

C．1L1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)為3NAD．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：B略5.在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得淸潔能源H2。其原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.電源B極為負(fù)極B.通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+參考答案：CA、電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e﹣=H2↑，則連接陰極的電極B極為負(fù)極，選項A正確；B、通電后，若有0.1molH2生成，根據(jù)電極反應(yīng)式2H++2e﹣=H2↑可知，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項B正確；C、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會經(jīng)過交換膜向右移動進(jìn)入陰極室，陰極室的pH幾乎保持不變，選項C不正確；D、與電源A極相連的惰性電極是陽極，在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，即CH3COOH-8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O，選項D正確。答案選C。6.有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A.A3BC4

B.A2(BC4)3

C.A2BC3

D.ABC4參考答案：A7.中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯誤的是A．利用液體密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的難易B．利用沸點數(shù)據(jù)可推測將一些液體混合物分離開來的可能性C．利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷BaCl2與Na2SO4溶液能否反應(yīng)D．由原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：A8.下列離子方程式正確的是A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－B．向NaHS溶液中通入少量氯氣：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－C．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：B略9..Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略10.下列備組離子一定能大量共存的是參考答案：B略11.下列說法不正確的是

A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C．陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運(yùn)動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C12.用你所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識判斷下列表述正確的是A．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)B．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液C．苯分子中的化學(xué)鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．淀粉與纖維素均不能被氧化，且互為同分異構(gòu)體參考答案：C略13.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（

）

現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成棕色NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性參考答案：B略14.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（

）A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C略15.（2004·廣東卷）1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（

）A.重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷

D.乙酸、丙酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)課外活動小組為了探究CuO中含有氡元索,設(shè)計下圖裝置進(jìn)行實驗。已知NaNO2飽和溶液和飽和溶液共熱可以產(chǎn)生N2。請回答下列問題：(1)請寫出裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________(2)在裝置A的圓底燒瓶寧除加人飽和溶液外還需加入_________________(3)裝置B中加人的試劑是__________________.(4)請寫出裝置C的硬質(zhì)玻璃管中可能發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)的方程式__________________.(5)證明CuO中含有氧元索的實驗現(xiàn)象是__________________(6)實驗結(jié)束時,有同學(xué)建議先斷開C和D的連接處再停止加熱C裝置的硬質(zhì)玻璃管，是否需要？為什么？___________________________(7)有同學(xué)認(rèn)為該實驗可向裝aB中通入空氣并省略A裝置。你認(rèn)為這種想法是否可行？說明理由：__________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機(jī)物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為．19.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3